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1、课题1 质量守恒定律(第2课时)教学设计课题课题1 质量守恒定律(第2课时)授课时间及班级:授课教师孙 健教学目标知识与技能： 1正确读出化学方程式。 2了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系。过程和方法: 通过对比思考得出化学反应方程式所表达的意义。情感、态度和价值观 初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度。重点化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系。难点化学方程式能提供的信息教学方法讲练结合教学过程教师活动学生活动设计意图【课前热身】小活动：师生一起深呼吸，用呼吸作用是化学变化，联系到质量守恒定律的研究对象也是化学变化。【复习提问】1. 什么是质量守恒
2、定律？ 2.怎样从宏观、微观两个角度去理解质量守恒定律的内涵？【引入新课】从复习中得到6个不变,是质量守恒定律的核心内容,我们可以用质量守恒定律来解释化学变化前后的质量关系,我们可以用什么方式来表示一个具体的化学变化呢?这就是我们这节课研究的问题.【对比思考】木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧，用文字来表达化学反应有哪些不足？如果将文字跟换为化学式呢？元素符号-化学式-化学方程式语文中的：字-词-句的对比【问题】化学方程式能提供给我们哪些信息？提示：从物质种类、反应条件、物质的质量关系、粒子的数量关系化学方程提供的信息C+O2 CO2从物质种类的角度看：反应物是 生成物是 ；从反应条件的角度看：
3、反应条件是 ；从物质的质量关系看：每 份质量的碳跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳，反应前后的总质量是否守恒？ ；从粒子的数量关系看：n(C):n(O2):n(CO2)= 。【思考题】下列反应方程式能提供的信息有哪些?完成学案思考题【点拔】得出化学反应“质”和“量”的读法。“质”的读法：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。“量”的读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份的二氧化碳。完成学案第3题。(1) 硫在氧气中燃烧的反应: S+O2 SO2“质的读法:“量的读法:(2)铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“质的读法:“量的读法:(
4、3)铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应 CuO+H2=Cu+H2O“质的读法:“量的读法:深呼吸，积极思考教师所提问题。根据教师提出的问题进行思考回答自主完成，小组合作探究自主合作学习完成，提出多种意见(1)(2)(3)在教师的提示下完成导学案1自主完成学科班长对答案小组合作学习小组长汇报答题情况自主、合作探究完成导学案的思考题自主完成学科班长对答案小组合作学习小组长汇报答题情况在教师的提示下完成自主完成学科班长对答案小组合作学习小组长汇报答题情况缓解气氛，让学生轻松进入课堂，更方便回顾知识。充分发挥学生的主观能动性，通过对问题的回答,回顾上节课的内容,为本节课做准备。引出新课引导学生得出
5、化学方程式的定义对比便于记忆培养学生的探究合作精神了解化学方程式所提供的信息，复习相对分子质量的计算，为读化学方程式奠定基础。有利于培养学生透过现象看本质的推理能力知识的升华熟练掌握化学方程式的读法,理解“质和“量的含义知识的升华课堂练习:见学案课堂小结: 谈谈本节课你的收获与感受。（学生完成）作业布置：完成导学案中的课后提升部分。板书设计：第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（第2课时）1、定义:用化学式表示化学反应的式子。2、化学方程式提供的信息反应物，生成物，反应条件；反应物和生成物之间的质量关系；反应物和生成物的粒子数量关系等。3 、化学反应的读法“质”的读法和“量”的读法第五单元
6、 课题1 质量守恒定律 （第2课时）导学案学习目标：通过具体的化学反应分析，理解化学方程式的涵义。学习重点：化学方程式的意义。学习难点：化学反应中各物质的粒子数目比、质量比。课 前 预 习1.什么叫质量守恒定律？ 叫做质量守恒定律。2.从微观和宏观上理解质量守恒定律的内涵从宏观的角度看：化学反应前后，物质的 不变，元素的 不变，元素的 不变。从微观的角度看：原子的 不变，原子的 不变，原子的 不变。3. 叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“ ”的意思，“=”表示 的意思，反应条件也要读出。4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。自主、
7、合作探究：1、化学方程提供的信息C + O2 CO2从物质种类的角度看：反应物是 生成物是 ；从反应条件的角度看：反应条件是 ；从物质的质量关系看：每 份质量的碳跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳，反应前后的总质量是否守恒？ ；从粒子的数量关系看：n(C):n(O2):n(CO2)= 。思考请从物质的种类，反应条件，物质的质量关系，粒子的数量关系考虑，下列反应的方程式能提供的信息有：S+O2 SO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+H2=Cu+H2O反应物生成物反应条件物质的质量比(按物质的顺序比)粒子的数量比(按物质的顺序比)2、阅读课本94页“讨论”，从”质”和”量”
8、的角度读出化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧的反应 S+O2 SO2“质的读法:“量的读法:(2)铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“质的读法:“量的读法:(3)铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应 CuO+H2=Cu+H2O“质的读法:“量的读法:课堂练习1、下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 (填数字序号)。（2013文山） 元素的种 物质的种类 原子的种类 分子的种类 原子的数目 分子的数目2、化学方程式S+O2 SO2可读作（ ） A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫 C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫3. NH4
9、ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）（2013文山）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2精讲点拨：1. 化学方程式提供的信息有:反应物，生成物，反应条件；反应物和生成物之间的质量关系；反应物和生成物的粒子数量关系等。2.化学方程式的三种读法：从质、量方面读。3. 相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。课后提升：1.下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ）A氢气和氧气生成水 B氢气加氧气等
10、于水C两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D氢气和氧气在点燃条件下反应生成水2某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。3. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为( )+=+=A B +=+=C D4已知反应：2A+B=C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为_ _。5.在化学反应2A+B=C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_。6.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生 的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4
