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1、硫及其化合物沪科版 蓝白条纹序一年之中最火热的一个季节即将来临，诸位初三学子，在这个季节也将对初中四年来的学习进行一场总结：无论结果是好是坏，在努力过后，不会留有遗憾。中考之后，初中生涯便结束了，迎面而来的应当有喜悦，也应当留有一种警惕感：高中学习生涯愈加艰辛，如果不为即将到来的新高峰做好攀爬的准备，那么也只能眼睁睁地看着其余有所准备的同学们遥遥领先了。年轻人优于年长者，就在于充满了好奇心，我国教育体制的不完善，抹杀了绝大一部分孩子们的好奇心，谨此希望广大学子，不必一看到学习就避之三尺，带着你的好奇心，跟着兴趣走，愿你在高中化学这条布满坑洼的大路上，越行越远！前言本文适合想要提高自身化学水平的
2、初三学生，对于氧族元素中的硫 ，进行一次知识网络的梳理；适合上海地区的学生阅读。参考资料：高中化学教材：基础知识全解 郑恩兴 主编高中化学竞赛读本 上册 胡列扬 著上海科学技术出版社 高中一年级第二学期 化学(试用本)维基百科 硫、硫化氢、硫酸等条目引文无机化学 武大吉大版 下册 氧族元素 宋天佑主编注意！1.本人能力有限，错误在所难免，恳请各位读者给予发展性意见2.化学的学习有阶段性，也许一些内容目前看来是正确的，但切不可死抓不放3.若本文未注明条件，一切默认为国际标准基准单位单位和标准气温和气压硫硫是一种化学元素，化学符号为 S，可以和硼组合为 SB 用于侮辱他人；原子序数是16，相对原子
3、质量约为 32。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。1、硫单质硫(S)单质，俗称硫磺，是一种浅黄色的固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫磺是分子晶体，S 只是它的化学式；对于硫的同素异形体，有以下两种理解：一是指硫原子以不同方式结合成分子(如：S8 分子)，二是指一种硫分子在晶体中排列方式不同，如八环硫(S8)可以形成正交1硫和单斜2 硫。硫有较强的非金属性 如：Fe+S = FeS(黑色固体)硫可作氧化剂和还原剂
4、 如：H2+S=H2S( 作氧化剂) S+O2=点燃=SO2(作还原剂)和一些非金属反应 如 C+2S =CS2 4P+xS = P4Sx(Si、B、As 等)氧化金属 如：2Cu+S=Cu2S Hg+S = HgS氧化某些盐 如：Na2SO3+S=Na2S2O3和碱液发生歧化反应3 如：3S+6NaOH = Na2SO3+2Na2S+3H2O2、氧化物1.二氧化硫二氧化硫是一种无色有刺激性(给我的感觉就是鼻子痒)气味的气体，是一种常见的大气污染物，易液化，易溶于水，1 体积水可以溶解约 40 体积的 SO2，水溶液显酸性，是因为 SO2 和水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫也可以叫做亚硫酸酐，水
5、溶液具有酸的通性，二氧化硫具有酸性氧化物的通性。与水反应SO2+H2O =可逆 = H2SO3与碱反应SO2+NaOH = Na2SO3+H2O与氧气反应2SO2+O2 = 2SO3(条件：加热 催化剂V2O5/Cr2O3/Pt 皆可 沪科要求填写 V2O5)使品红4溶液褪色原理是 SO2 和有机色素化合，生成无色不稳定的有机物，因此长时间储存的二氧化硫漂白物会褪色，恢复为原来的颜色。与还原剂反应SO2+2H2S = 3S+2H2O与卤素单质反应SO2+2H2O+Br2 = H2SO4+2HBr与碱性氧化物反应SO2+CaO = CaSO3与 OH-反应SO2+2OH-(足量 )=SO3 2-
6、+H2O SO2+OH-(少量)=HSO3 -强酸制取弱酸(亚硫酸和碳酸酸性相近)NaHCO3+SO2 =H2O= NaHSO3+CO22.三氧化硫 三氧化硫分子式为 SO3，是硫酸酐；常温下是无色的液体，标况下是白色固体，加热后为液体。SO3 气味类似 SO2，易溶于水。沪科版教材上对于 SO3 仅是一笔带过，蛋疼的是 高考照样考，所以我们这无法一笔带过。三氧化硫无法用浓硫酸干燥H2SO4(浓)+SO3 = H2S2O7( 焦硫酸)与碱液反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O与水反应SO3+H2O H2SO4工业制取硫酸的过程方法一：S(粉末)+O2 =点燃= SO2 或 4FeS2(
7、粉末)+11O2=点燃=8SO2+2Fe2O32SO2+O2= 2SO3( 条件：加热 V2O5 催化)SO3+H2O = H2SO4(多余 SO3 需用 98%硫酸吸收，防止产生酸雾)方法二：S(粉末)+O2 =点燃= SO2 SO2+H2O =可逆= H2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4个人认为工业上方法一用的比较多，但是考试中两种方法用的同样多。3、氢化物硫化氢是一种无色有臭鸡蛋恶臭的气体，密度略大于空气，水溶液为氢硫酸；H2S 中硫显最低价态，因此有强还原性。氢硫酸是二元弱酸，所以发生两步电离。(H2S =可逆= HS- +H+ HS- =可逆= H+ +S2-)硫化氢燃烧的
8、火焰是淡蓝色。1 体积水能溶解约 2.6 体积的硫化氢。和氧化剂反应HS2(aq)5+Cl2 = 2HCl+S和氧气反应2H2S+O2(不足)=点燃= 2S +2H2O2H2S+3O2(足量)=点燃= 2SO2+2H2O弱酸制强酸CuSO4(aq)+H2S = CuS+H2SO4Pb(Ac)26(aq)+H2S = PbS+2HAc与 Fe3+反应2Fe3+ + H2S=2Fe2+ +2H+ +S与碱液反应H2S+NaOH(少量 aq) = NaHS+H2OH2S+2NaOH(足量 aq)=Na2S+2H2O硫化氢的实验室制取(硫化亚铁和非氧化性稀强酸)FeS+2H+ = Fe2+ +H2S4
9、、硫酸浓硫酸是一种密度较大(1.84 g/cm3)，具有强氧化性和腐蚀性的无色油状液体，工业上的浓硫酸常被染成褐色来警醒人们保持警惕。浓硫酸是一种难挥发的高沸点(约为 610K)强酸，市售浓硫酸质量分数为 98%，是一种极其重要的二元强酸。特性(稀硫酸不具备) ：吸水性浓硫酸置于空气中质量会变大，原因在于它吸收了空气中的水蒸气，这一特性使得浓硫酸成为了实验室常用的酸性干燥剂之一脱水性浓硫酸可将有机物中氢、氧原子以 2：1 的比例夺出 如：C12H22O11= 浓H2SO4=12C+11H2O强氧化性 与 Cu 反应 Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O(显强氧化性和酸性)
10、 与 H2S 反应 H2S+H2SO4(浓) = 2H2O+SO2+S(显氧化性) 与 C 反应 C+2H2SO4(浓) = 2SO2+CO2+2H2O(显强氧化性) 与 FeS 反应 FeS+H2SO4(稀) = FeSO4+H2S( 实验室制 H2S) 制低沸点酸 NaCl(s)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCl 与 NaNO3 反应 NaNO3(s)+H2SO4(浓)= 微热=HNO3+NaHSO4*铁铝铬等金属在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，在金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻挡酸液和金属的进一步反应。提高拓展毛刷现象致密的氧化铝膜处理掉以后 把处理后的铝片迅速放入硝酸汞溶
11、液中 ，可产生“毛刷现象” 这是由于铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。铝被空气中的氧气氧化生成白色絮状氧化铝的结果。当铝片用酸或热强碱把表面在铝箔的表面徐上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属 汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。这种现象又称为铝的“毛刷”现象。化学反应方程式为:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg5、金属硫化物溶解性大部
12、分金属硫化物难溶，而它们大部分也都有颜色。如：ZnS(白)、SnS(黄)、HgS(红)可燃性一切负价硫化合物都能燃烧，不论是金属硫化物还是非金属硫化物，更不论是气体、液体还是固体CS2+3O2 =点燃= CO2+2SO22PbS+3O2 = = 2PbO+2SO2强还原性5CS2+4KMnO4+6H2SO4 = 2K2SO4+5CO2+10S+6H2O+4MnSO4注释:1正交：此指正交晶系，或称斜方晶系。该晶系特点是没有高次对称轴，二次对称轴和对称面总和不少于三个。晶体以这三个互相垂直的二次轴或对称面法线为结晶轴。=90 o；abc 。非均质性强，具有三个不同的主折射率。2单斜：单斜晶系 无
13、高次对称轴，二次对称轴和对称面都不多于一个。晶体以唯一一个二次轴或对称面法线为 b 轴。b 轴和 a 轴、c 轴均正交，a 轴，c 轴斜交。=90 o， 90o；a b c。折射率有 3 个，其中仅有一个主折射率方向和 b 轴重合。3歧化反应： 歧化反应又称自身 氧化还原反应，是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。4品红：品红 (英语：Fuchsine) 有苯胺红基、一品红基、碱式一品红、玫苯胺盐酸盐等十几种别名。为一颜料，其溶入蒸馏水后通入二氧化硫所制得溶液称为希夫试剂，可用来检测醛类。5aq：一种化学术语，aqueous（含水的，液态的）的缩写，即水溶液6Ac：此处并非指锕，而是醋酸根的缩写
