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1、2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标卷】理科综合化学 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）常见古诗文记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳
3、离子总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效
4、消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+ C为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（ ）A若I中装过量高锰酸钾溶液，中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2B若I中装足量饱和碳酸钠溶液，中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HClC若I中装BaCl2溶液，中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应D若I中装足量澄
5、清石灰水，中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量12 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ）A.氢化物的沸点：XZXYC.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质13、常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(A)c(B-) B.水的电离程度：b=caC溶液中离子总物质的量：bca D.溶
6、液中离子总浓度：abc第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26、(14分)硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不
7、需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： _ 。（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号). 先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼
8、粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。27.(14分)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_(2)操作中用到的玻璃仪器有_(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_(4)滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有 A. 灯管内的I2可以循
9、环使用B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长(6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =11010，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1104 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x_(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为_28.（15分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基
10、础。 （1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式 。测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：温度（）20304050607080CaO2平均生成速率(10-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5请解释速率随温度如此变化的原因 。（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式： 。（3）已知:H2(g)+
11、1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_。（4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) H0。一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表： t/min010203040(CO)0.2500.2350.2250.2000.200 一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。 a混合气体的密度不再变化 b容器内压强不再变化 cv (CH4)=
12、v (CO) dCO在混合气中的质量分数保持不变 对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正c(A)ac(B)b ；逆反应速率为v逆=k逆c(C)cc(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆k正= 。（5）已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的p
13、H=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。已知：Ksp(MnS)=1.4101535.化学-选修3：物质结构与性质(15分)钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为 ，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90%，y=120%。金属钛为 堆积(填堆积方式)。(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为136，可知TiCl4为 晶体。(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401解释KC
