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1、 第 1 页 共 8 页黄冈中学 2011 届高一期末考试化学试题命题：黄冈中学教师 甘文广 本试卷分第卷和第卷两部分共 108 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cu 64第卷 （ 选择题 共 48 分）一、本大题共有 16 小题，每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。 每 小 题 3 分 ， 共 48 分 。1、氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.77%+36.96624.23% =35.453 中（ ）A75.77%表示 35C
2、l 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数2、下列分子或离子的中心原子价层电子对数最大的是（ ） ANH 3 BXeF 2 CSO 32 DH 3O3、根据同周期元素第一电离能变化规律判断第一电离能最大的元素是（ ）ALi BBe C N DO4、下列物质都是含有共价键的离子化合物的是（ ）ACO 2 和 NaF BNaOH 和 Na2O2 CMgCl 2 和 BaSO4 DCH 4 和 Br25、下列各项中表达正确的是（ ）AF 的结构示意图： B Na+ 的电子排布式：1s 22s22p6)98C
3、NaCl 的电子式： Na Cl.D基态碳原子价电子的排布图： 6、根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（ ）表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.152 0.102 0.074主要化合价 +1 +2 +1 +6、-2 -2A氢化物的沸点为 H2TB BA 的电负性大于 B 的电负性CA 元素的单质一定可以与水反应，而 B 元素的单质与水一定不反应DA 元素的阳离子与 B 元素的阴离子最外层电子数一定为 8 2s 2p 第 2 页 共 8 页8、两短周期元素 X 和 Y，可组成化合物 XY2，当 Y 的原子序数为
4、m 时，X 的原子序数可能为 ： m1 ； m2 ； m 5 ； m+6 ； m+8 其中正确的组合是（ ）A B C D9、下列各组元素，一定同主族的是（ ） A1s 2 与 2s2 的元素 BM 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素C2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素DL 层上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素10、下列分子或离子的 VSEPR 模型是正四面体形但分子或离子的立体构型为 V 形的是（ ） ANH 4+ BSO 2 CH 3O+ DOF 211、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性
5、B脱水性 C氧化性 D吸水性12、中学化学中很多“规律” 都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A根据 S 电子云是球形的规律由氢分子中含 SS 键推出氦分子中亦含 SS 键B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素都有最高正价7 价C根据对角线规则，由 LiOH 是强碱，推出 Mg(OH)2 是强碱D根据等电子原理，推出 SO3、CO 32 、NO 3 的立体构型均为平面三角形13、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3 ；NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后(设溶质不扩散 )，瓶内溶液溶质的物质的量浓度大小关系为（ ）A B C = D不能
6、确定14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向盐酸中滴加氨水：H + OH = H2OB漂白粉溶液在空气中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3C铜与浓硫酸共热：Cu + 2H Cu 2+ +H2 D向 Na2SO3 溶液中通入足量氯气：SO 32 Cl 2H 2O SO42 2Cl 2H 15、一种高效火箭推进剂的分子式为：N(NO 2)3（如下图所示） 。已知该分子中NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是（ ）A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面CN(NO 2)3 既有氧化性又有还原性D15.2g 该物质含有 6.
7、021022 个原子 16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 第 3 页 共 8 页选项 实验操作 现象 解释或结论A向一定量稀 HNO3 中加入过量的 Fe 粉，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+B 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性第 II 卷 （ 非选择题 包括 8 小题共 60 分）二、本大题共有 8 小题，共 60 分 。17、 （4
8、 分）A 元素的原子核外 K 层和 L 层电子总数等于 M 层和 L 层的电子总数，B元素和 A 元素可形成 AB2 型离子化合物，且 B 离子比 A 离子多一个电子层。离子化合物AB2 是_；用电子式表示该离子化合物 AB2 的形成过程：_。18、 （8 分）A、B、C、D 均是由短周期元素构成的单质。A 是一种淡黄绿色气体，B是一种最轻的气体。在一定条件下，B 可以分别和 A、C 、D 化合生成 10 电子分子甲、乙、丙；C 和 D 在一定条件下可化合成丁并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的转化关系。回答下列问题：（1）单质 B 的化学式_ ；（2）A乙甲C 反应方程式_；（3）若丙丁间有可能
9、发生反应，则丙的化学式为_；若丙丁间不可能发生反应，则丙的化学式为_。19、 （6 分）有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、 E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）元素 B 的原子核外电子排布式是 _；（2）C、D、E 三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_；（3）写出 A 和 B 按原子个数比 1 : 1 形成的化合物的结构式
10、乙A甲C 丙丁乙 第 4 页 共 8 页_。20、 （10 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X 基态原子核外成对电子数是单电子数的 3 倍Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子（1）写出元素 X 的离子结构示意图 _，写出元素 Z 的气态氢化物的电子式_（用元素符号表示）_；（2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式 _；（3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深bT 的单质通入氯化钠水
11、溶液不能置换出氯气c氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y 、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由_。21、 （4 分）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体，下列装置中合理的是_。 a b c d在标准状况下收集到 2.24 LCO2 则生成 键_个22、 （10 分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验步骤 实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.
12、浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色将镁条投入稀盐酸中 D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体将铝条投入稀盐酸中 E. 反应不十分剧烈，产生无色气体向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 B. 生成黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液，酚酞溶液等。 第 5 页 共 8 页仪器：试管，胶头滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号的化学方程式）实验内容 化学方程式（4）实验结论：_。23、 （6 分）3.84g Cu 和一定量的浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液浓度逐渐降低，反应生成的气体颜色也在逐渐变浅，当铜反应完毕时共收集到气体体积为 2.24 L(标准状况) 。求消耗硝酸物质的量24、 （12 分）氮元素可以形成多种化合物。回答以
