《湖北省2010年秋高一年级化学期中考试试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2010年秋高一年级化学期中考试试题含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页，共 6 页湖北省黄冈中学 2010 年秋高一年级化学期中考试试题 命题：傅全安 审稿：南丽娟 校对：黄志鹏本试卷分第卷和第卷两部分共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K： 39 Fe： 56 Zn：65 Ba：137第卷 （选择题 共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于非电解质的是（ ）AC 2H5OH B CaCl2 CH 2SO4 D金属铜2下列变化需加入还原剂的是（ ）AHCO CO 2 BMnO Mn
2、2+ CFeOFe 3O4 DZnZn 2+3 43下列说法中不正确的是（ ）A磷酸的摩尔质量与 6.021023 个磷酸分子的质量在数值上相等B6.0210 23 个氮分子和 6.021023 个氢分子的质量比等于 141C32g 氧气所含的原子数目为 26.021023D常温常压下，0.56.0210 23 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L4纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到 100 纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（ ）A能透过滤纸，属最稳定的分散系 B不能透过半透膜，属介稳体系C有丁达尔现象，没有布朗运动 D一定能导电
3、5仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）AZn+2H + = Zn2+H2 BCH 3COOH+OH = CH3COO +H2OCBa 2+ 2OH + 2H+ SO42 = BaSO4+2H 2ODCH 3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2O6在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH 4+、NO 3 、K +、SO 42 BCO 32_、 NO3、 HCO3、Na +第 2 页，共 6 页CNa +、K +、CO 、 NO3 DMnO 4 、K +、Na +、SO 42237下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（
4、） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和 B 和 C和 D和8下列实验操作中离子反应方程式错误的是（ ）A向 NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2+2OH +2HCO3 = CaCO3+CO 32 +2H2OBNaOH 溶液中加入过量稀硫酸： H3O+ + OH = 2H2OC澄清石灰水中滴加 NaHSO4 溶液至中性： Ca2+ + OH +H+ + SO42 = CaSO4+H 2ODNa 2CO3 溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32 + CH3COOH = HCO3 +CH3COO9体积比为 1 : 2 : 3 所组成的 N2、O 2 和 CO2 混合气体 100 g
5、 在标准状况下体积为（ ）A60 L B30 L C11.2 L D112 L10以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D 11实验室分别加热 KCIO3 、 、 KMnO4 制氧气的反应中电子转移的总数依次是（ ）A 、12 mol 4 mol B、6e 4e C、12 e 4e D、6 mol 4 mol12欲配制密度为 1.10 gcm-3、浓度为 6 molL-1 的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1 的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）A200 mL B100 mL C101 mL D120 mL13、在 Na2SO4、NaCl
6、、NaOH 的混合溶液中，含有的 Na+、SO 42 、OH 个数比是8：1：2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、NaOH 的物质的量之比为（ ）第 3 页，共 6 页A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：214在标准状况下 6.72 L CH 4 3.0110 23 个 HCl 分子 13.6 g H 2S 0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aa b c Bb c d Ca b c d Da c d 15在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.
7、08 g BaCl2 的溶液，再加入100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl 的物质的量为 0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为 0.10 mol/L16、1 mL 密度为 0.93 gcm3 的氨水恰好中和 0.005mol H2SO4 生成(NH 4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在 1L 水中需要溶解标准状况下的氨气（ ）A、294.7 L B、378.0 L C、2240.0 L D、1
8、120.0 L 第卷 （非选择题 共 52 分）二 （本题包括两小题，共 12 分）17 （6 分）某溶液中可能含有 SO42 、CO 32 和 NO3 ，为了检验其中是否含有 SO42 ，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加： 再加 可能发生的离子反应方程式是： 18 （6 分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na） 、氯气（Cl 2） 、盐酸、硫酸（ H2SO4） 、碳酸钙（CaCO 3） 、氧化钠（Na 2O） 、氢氧化钠（NaOH） 、空气三 （本题包括两小题，共 13 分）19 （5 分）在锥形分液漏斗中加入 10 mL 色碘水，然后再
9、注入 4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即 CCl4 层）应从锥形分液漏斗的 口（填“上”或“下” ）放出或倒出，为得到碘并回收 CCl4 可用 法。20 （8 分）Cu 2S 和稀 HNO3 反应生成 Cu(NO3)2、H 2SO4、NO 和 H2O，试解答下列各题（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数20080926第 4 页，共 6 页（2）当产生 0.1mol NO 时，转移电子总数为 ，被还原的物质为 mol，共耗 HNO3 mol。（3）被 1mol Cu2S 中+1 价亚铜离子还原的 HNO3 的物质的量是 m
10、ol四 （本题包括两小题，共 12 分）21(5 分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是 ： _ ；_。（2）A 仪器的名称是_ ，B 仪器 的名称是_。（3）实验时 A 中除加入少量自来水外， 为防止液体暴沸还需加入少量_。 22(7 分) 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_。(2)第步中，有关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ 。(4)为检验精盐
11、纯度，需配制 1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐 )溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示） ，会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）_。五 （本题包括两小题，共 15 分）23 （5 分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为 3.61 6.11（单位：mmol .L1 ）,测得某人血液中血糖的质量分数 0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为 180 设血液密度为1gcm3 ，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？24 （10 分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为 10l kP
12、a，温度为0） 。第 5 页，共 6 页（1）若在烧瓶中放入 1.30g 锌粒，与 c molL H2SO4 反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ 。A200 mL B400 mL C500mL （2）若 1.30g 锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（3）若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g 量气管中收集到 Vm气体，则有方程：a g65gmol 1 b g64gmol 1 V mL / 22400 mLmol1 ，其依据的原理是_。（4）若在烧瓶中投入 d g 锌，再加入 V L c molL 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 m g，则整个实验过程产生的混和气体中 H2 和SO2 物质的量之比 n（H 2）/n （SO 2）_
