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1、天津市和平区20112012学年度第一学期高一年级化学学科期末质量调查试卷第卷 选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H 1Cl 35.5N 14O 16Mg24Cu 641下列有关环境污染说法不正确的是A空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、SO2、CO2B工业固硫两个主要的方程式为：CaOSO2 = CaSO3 2CaSO3O2 = 2CaSO4C在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的D为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品2下列叙述中，正确的是 A水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀CSiO2不溶
2、于水，也不溶于任何酸 D硅是生产光导纤维的主要原料3下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是ASO2BNH3CCl2DO24实验室保存下列物质的方法，不正确的是A少量的金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存5关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多6下列说法符合事实的是A
3、漂白粉是纯净物B碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色C检验SO2中是否混有CO2，可采用的方法是通过澄清的石灰水D氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水7关于硝酸的说法正确的是ACu与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为NO2B浓HNO3不能与非金属单质反应C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体8下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠9下列物质露置于空气中易变质的是：氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠 过氧化钠A除外B除外C除外D全部10不能鉴别AgNO3、BaCl2、K
4、2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液11浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是ABaCl2 NaOH NaHCO3BNaHCO3 CaCl2 HClCAlCl3 MgCl2 NaOHDBa（OH）2 CaCl2 H2SO412将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（ ）SiO32-、OH-、NO3-、Fe2+、CO32-ABCD13下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3+ + 4
5、OH- = AlO2- + 2H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+ + CO32- CO2+ H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+14下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、ClB使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl1
6、5下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性16气体Y通入溶液X中时，随着Y的通入，溶液X的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是A若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2B若X为含有酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含有KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HID若X为含有NaH
7、SO4的石蕊溶液，则Y可能是SO217对下列实验过程的评价，正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-18新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，Na2FeO4+
8、2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol19下列实验现象预测正确的是 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应ABCD20设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A
9、1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子第卷 非选择题（共5小题，60分）21（13分）以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。上述第一次分类标准时（分A、B组的依据）是。（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为：。（3）D组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1:1除了氯气外还有（填化学式）。（4）由Al3+制备Al（
10、OH）3最好选择F组中的氨水，用离子方程式说明原理：。5）SO2、 Cl2、Na2O2都能使品红褪色，其漂白原理不同的是。等物质的量的SO2、Cl2同时通入到使品红溶液，实验现象是。用化学方程式说明原理：。NaOH溶液BEF无色溶液白色沉淀CDH2B盐酸A稀盐酸适量NaOH溶液22（8分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：（1）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是_；（2）反应FD的化学方程式是_；（3）检验F中金属阳离子的常用方法是_；（4）E与石灰
11、乳反应的化学方程式是_。23（12分）某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验。已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体。请回答：（1）碱石灰的作用是，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是。（2）混合物中是否存在NH4Cl，理由是。（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是。（4）白色沉淀D为（填化学式）。（5）固体混合物中不能确定的物质是（填化学式）。24（18分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装
12、置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾
13、参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHso3溶液。其目的是。甲、乙分别进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因： 甲：_；乙：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。25（9分）在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。（1）溶液中Cu2+的物质的量浓度是。（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。则原溶液中硝酸的物质的量
