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1、,专题2 原子结构与元素的性质,第一单元 原子核外电子的运动,专题 2 原子结构与元素的性质,专题 2 原子结构与元素的性质,课程标准,一、人类对原子结构的认识 1原子是由_和_构成的，其中_带正电，它又是由带正电的_ 和 不带电的_构成的，_带负 电。整个原子是_。 2原子中：质子数_原子序数 质量数_,原子核,核外电子,原子核,质子,中子,核外电子,电中性,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,3.1911年，英国物理学家卢瑟福根据粒子的散射实验，提 出了原子结构的有核模型。卢瑟福认为原子的质量主要集中在_上，电子在原子核外空间做高速运动。 41913年，丹麦物理学家玻尔提出新的原子结构模
2、型： (1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道；核外电子在原子轨道上运动时,没有能量变化。 (2)原子轨道的能量各不相同，原子 轨道的 能量 变化是不连续的。 (3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。,原子核,5原子核外电子运动不遵循宏观物体的运动 规律，科学家用统计方法来描述核外电子的运动状态。用小黑点的疏密代表电子在核外空间区域出现的机会，所得图形称为电子云图。离 核近 的区域电子 出现的机会大，离核远的 区域，电子出现的机会少。 6原子处于能量最低状态时，称为基态。,1电子云图上的小黑点代表一个电子吗？ 提示：不是，小黑点仅代表电子出现的概率，并不是存在
3、一个真实的电子。,二、原子核外电子的运动特征 1原子轨道的类型有：s、p、d、f等。s轨道呈 球形，有1个轨道，可容纳2个电子；p轨道呈纺锤形，在空间有3个伸展方面，包括px、py、pz轨道，它们之间是互相垂直的，可 容纳 6 个电子。d轨道有5个轨道，可容纳10个电子；f 轨 道有7 个轨道，可容纳14个电子。 2原子轨道用_和_结合起来共同表示，如1s、2s、2p、3d等。,表示电子层的n,表示原子轨道形状的s、p、d、f,3第n电子层中含有的原子轨道类型有n种，原子轨道数目为n2个，可容纳的电子数为2n2。例如：第3层中，含有3s、3p、3d三种类型的轨道，原子轨道数目为9个，一共可容纳
4、的电子数为18个。 4原子轨道能量高低：(1)相同电子层的原子轨道中：ns_ np _ nd _nf。(2)形状相同的原子轨道：2p_3p_4p。(3) 电子层数和原子轨道形状均相同：2px_2py_2pz。,2多电子原子中，电子的运动区域与其能量之间的关系？,三、原子核外电子的排布 1核外电子排布需要遵循_、_和_。 2能量最低原理：原子核外电子先占据_的 轨道(优先进入能量低的能级)，然后依次进入能量较高的轨道。 3泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳_的电子。 4洪特规则：在能量相同的轨道上的电子将尽先分占_的原子轨道，且自旋状态_。,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,能量低
5、,两个自旋状态不同,不同,相同,D,C,原子核外电子的运动特征,探究导引1 原子核外电子具有的能量是否相同？如何描述它们的运动状态？,探究导引2 每个电子层中最多容纳的电子数为何是2n2?,1描述核外电子运动状态的参数,2各电子层包含的原子轨道数目的表示方法及最多容纳的电子数,K,L,M,N,O,P,Q,1s,2s,2p,3p,3d,4s,4p,4d,4f,2,2,6,10,2,6,10,14,2,8,6,3s,2,18,32,2n2,近远,低高,4原子核外电子排布的轨道能量顺序 按箭头指向，能级的能量越来越大。,A,核外电子排布的表示方法,D,原子核外电子的运动特征,D,轨道表示式的书写规则,D,
