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1、1分子的立体结构练习题 班级 姓名 1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ）A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B、轨道数止杂化前后可以相等，也可以不等C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2.下列说法中不正确的是 （ ）A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D、当价电子对数目分别是 2、3、4 时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型3.下列关于价电子对
2、数目计算中正确的是 （ ）A、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数B、配位原子中卤素原子、氢原子提供 1 个电子C、配位原子中氧原子和硫原子提供 2 个电子D、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算4. 下列分子的立体构型，可以用 sp 杂化方式解释的是 （ ）A HCl B BeCl2 C PCl3 D CCl45. 下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是 （ ）AH 2O BNH 3 CC 2H4 DCH 46氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A 两 种 分 子 的 中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ，NH3为 sp2型
3、 杂 化 ， 而 CH4是 sp3型 杂 化 。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7下列说法正确的是 （ ）A、CHCl 3 是三角锥形 B、AB 2 是 V 字型，其 A 可能为 sp2 杂化C、二氧化硅 sp 杂化，是非极性分子 D、NH 4+是平面四边形结构8.下列分子中，构型不为直线形的是 （ ）A.H2 B.CO2 C.HCl D.H2O9.下列分子结构是中心对称的是 （ ）2A.NH4+ B.CH3Cl C.HCl
4、 D.H3+O10.若 ABn 型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）A.若 n=2，则分子的立体构型为 V 形 B.若 n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若 n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确11下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 （ ）A. 丙烯分子有 8 个 键，1 个 键。 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。12在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 （ ）Asp 2杂化轨道形成
5、键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp 2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2形成的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DC-C 之间是 sp2形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键13有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子 空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）A PCl3 分 子 中 三 个 共 价
6、 键 的 键 长 ， 键 角 都 相 等 B PCl3 分 子 中 的 P-Cl 键 属 于 极 性 共 价 键CPCl 3 分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl 3 是非极性分子15下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH 2O BCH 4 CSiH 4 DNH 4+16.下列分子中，C 原子与 H 原子键合时采取 sp2-s 重叠方式的是A、CH 4 B、C 2H2 C、C 2H4 D、C 2H617.下列选项中价电子对数与配位原子数目相等的是A、CS 2 B、NH 3 C、H 2O D、CCl 418.下列分子中，结构构成平面三角形的是 （ ）A、HgCl 2 B、BF 3
7、C、TeCl 4 D、SF 619.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO 2 和 SO2 B、CH 4 和 NH3 C、BeCl 2 和 BF3 D、C 2H4 和 C2H220.下列分子的键角均是 10928的是 （ ）A、P 4 B、NH 3 C、CCl 4 D、CH 2Cl2321. 下列判断正确的是 （ ）A、BF 3 是三角锥形分子 B、铵根离子呈平面形结构C、甲烷分子中的 4 个 C-H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 s-p 键D、 甲 烷 分 子 中 的 4 个 C-H 键 都 是 氢 原 子 的 1s 轨 道 与 碳 原 子 的 4
8、 个 sp3杂 化 轨 道 重 叠 形 成 的 键22.B3N3H6 和苯就是等电子体，人们把 B3N3H6 称作无机苯，下列说法中正确的是（ ）A、B 3N3H6 是由极性键组成的非极性分子 B、B 3N3H6 能发生加成反应和取代反应C、B 3N3H6 具有碱性 D、B 3N3H6 各原子不在同一个平面上E、B 3N3H6 中 B 和 N 原子的原子轨道可能采取 sp2 型杂化23若 ABn 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是 （ ）A若 n2，则分子的立体结构为 V 型 B若 n3，则分子的立体结构为三角锥型C若 n4，则分子的立体
9、结构为正四面体型 D以上说法都不正确25.CS2 分子的空间构型为直线型，可以推测 C 原子采用的杂化方式为 ，CS 2 分子为 分子（填“极性”或“非极性”） 。 Cl2O 分子的空间构型是“V”字型，O 原子采取的杂化方式为 26.写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：硼原子用 sp2 杂化轨道形成三个 键： 氮原子用 sp3 杂化轨道形成四个完全相同的化学键： ；氮原子形成一个 键两个 键 碳原子分别以 sp 、sp 2、 sp3 杂化轨道成键 、 、 。27.分子形成时，由于原子间的相互影响，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道， 重新组合为一组新轨道，这些新轨道称为杂化轨道。
10、轨道杂化的方式有多种，与参加 杂化的原子以及形成的分子有关。分子的空间构型与中心原子杂化方式有关。一般地说，发生 sp3 杂化时，形成 构型分子，杂化原子处于中心；如果有一对孤对电子，则分子呈 ，杂化原子处于锥顶；有 2 对孤对电子，则分子呈 ；发生 sp2 杂化时，分子呈 ，杂化原子处于正三角形中心，未杂化的电子通常形成 键（构成双键） ；发生 sp 杂化时，分子呈 型，未杂化的 p 电子通常也参与形成 键（构成双键或叁键） 。28.若 ABn 的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当 n=2 时，其分子结构为 ；4当 n=3 时，其分子结构为 。29.已知 H2O2 分子的结构如图所示，此分
11、子不是直线形的，两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，试回答：（1）写出 H2O2 分子的电子式和结构式： 、 。（2）写出分子内的键型： 。（3）估计它难溶于 CS2，简要说明原因（4）指出氧元素的化合价，简要说明因： 。（5）中心氧原子的孤对电子对数为 ，中心原子原子轨道可能采取 类型杂化，该杂化轨道间夹角为 ，而 H-O-O 键角为 9652，可能原因是 ，该原因也可能间接导致 O-O 键长变 （长或短） 。30.（1）CNS 、NO 2+具有相同的通式：AX 2，它们的价电子总数都是 16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子都取 杂化。（2）CO 32、NO 3等微粒具有相同的通式： ，它们的价电子总数都是 ，因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同，呈 形，中心原子都取 杂化。（3）N 2O(笑气)可用作麻醉剂，其与 CO2 构成等电子体，已知 N2O 分子中氧原子中只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示为 ，共空间构型为 。31.有下列两个系列的物质：
