《四川省攀枝花市2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省攀枝花市2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试题 Word版含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、攀枝花市20182019学年度（下）普通高中教学质量检测2019.07高一化学试题本试卷共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 以下能级符号不正确的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】第三能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级，故选D。点睛：解答本题需要熟悉 每一能层具有的能级
2、数等于能层序数，每一能层由少到多的能级顺序为s、p、d、f等，如第三能层有3s、3p、3d能级。2.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. Ar3d14s2【答案】C【解析】【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。3.人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关
3、叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素【答案】D【解析】【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据
4、B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。故选D。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。4.化学点亮生活。下列说法中，不正确的是A. 沙子是基本的建筑材料B. 光导纤维的主要成分是硅C. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料D. 目前制作太阳能电池板的材料是硅【答案】B【解析】【详解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正确；B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅
5、胶和木材防火剂的原料,故C正确；D.硅是将太阳能转化为电能的材料，可以制太阳能电池，故D正确；答案为B。5.下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A. 铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB. 火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2C. 电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2D. 电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O2【答案】D【解析】【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，
6、故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。6.某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是A. 组织群众沿顺风方向疏散B. 向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C. 进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D. 若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中【答案】A【解析】【详解】A.氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故A错误；B.氯气能和氢氧
7、化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气，故B正确；C.因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施，故C正确；D.石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正确； 综上所述，本题正确答案为A。【点睛】根据氯气的性质解答。氯气是一种有毒的气体，会顺着风向流动。7.下列描述中，不正确的是A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的【答案
8、】A【解析】【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。8.下列说法正确的是A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na【答案】C【解析】【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错
9、误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确； D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。
10、9.X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A. 第三周期0族B. 第三周期A族C. 第四周期IA族D. 第三周期A族【答案】B【解析】【详解】由X2的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电
11、子数确定在周期表中的位置。10.下列微粒的空间构型为平面三角形的是A. H3O+B. SO32-C. PCl3D. BF3【答案】D【解析】【详解】A.H3O+中心原子采取sp3杂化，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形，故A错误；B.SO32中心原子S有3个键，孤电子对数为(6232)/2=1，空间构型为三角锥形，故B错误；C.PCl3中心原子P有3个键，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥形，故C错误；D.BF3中心原子为B，含有3个键，孤电子对数为=0，空间构型为平面三角形，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。11.根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是
12、A. 硒（Se）元素的非金属性比硫强B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C. Sr (OH)2（氢氧化锶）碱性比Ca (OH)2弱D. Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物【答案】D【解析】【详解】A. 根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（Se）元素的非金属性比硫弱，故A错误；B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-，故B错误；C.根据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca(OH)2强，故C错
13、误；D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以BeO也是两性氧化物,故D正确；综上所述，本题正确答案为D。12.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点【答案】D【解析】【详解】A. CH4不溶于水，NH3极易溶于水，故A不符合题意； B.I2是非极性分子,水是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在 CCl4溶液中的溶解度，
14、故B错误;C. I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，故C错误；D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛熔、沸点高,故D正确;综上所述，本题正确答案为D。【点睛】D项为本题的难点，注意分子内形成氢键,使熔沸点降低；分子间形成氢键,使熔沸点升高。13.下面的排序中，不正确的是A. 熔点由高到低：RbKNaB. 熔点由高到低：GeH4SiH4CH4C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D. 晶格能由大到小： AlF3MgF2NaF【答案】A【解析】【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为RbKNa，沸点由低到高的顺序为RbKSiH4CH4，故B项正确；C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C项正确；D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3MgF2NaF，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。14.实验室设计下列装置，能达到目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. Cl2“喷泉”实验D. 收集NO2
