《2019版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度鲁科版（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 化学反应的方向与限度,【2019备考】 最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。,考点一 化学反应进行的方向 (频数： 难度：),1.自发过程,2.化学反应方向,(1)判据,0,0,0,(2)一般规律： H_0，S _ 0的反应任何温度下都能自发进行； H _ 0，S _ 0的反应任何温度下都不能自发进行； H和S的作用相反，且相差不大时， _对反应的方向起决定性作用。当H0，S0时， _下反应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。,温度,低温,高温,(9)(2014江苏
2、高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0( ) (10)(2013江苏高考)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0( ) (11)(2012江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0( ) (12)(2011江苏高考)一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12),题组 焓变、熵变与化学反应方向的判断 1.反应2AB(g)=
3、C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为( ),A.H0 B.H0，S0 D.H0，S0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，H0。 答案 C,2.下列说法中，正确的是( ),答案 D,3.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g),已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_ _。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2。反应能够自发进行，则反应
4、的H_0(填“”“”或“”)。,解析 (1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据GHTS，G0，不能实现。 (2)该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。 答案 (1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 (2),【规律总结】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,考点二 化学平衡常数 转化率 (频数： 难度：),1.化学平衡常数,正,平衡,逆,计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。,2.平衡转化率,对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为
5、： (A) c0(A)代表A的初始浓度，A代表A的平衡浓度。,2.教材知识拓展,解析 化学反应方向改变或系数改变，化学平衡常数均发生改变。,3.(溯源题)2017课标全国，28(3)近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：,(2)水的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，H2S的转化率增大；温度升高，平衡正向移动，说明正反应是吸热反应。(3)增大H2S浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大，H2S转化率降低，A错误；同理，增大CO2浓度，H2S转化率增大，CO2转化率降低，B正确；增大COS浓度，平衡向逆反应
6、方向移动，H2S转化率降低，C错误；加入不反应的N2，反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，H2S转化率不变，D错误。 答案 (1)2.5 2.8103 (2) (3)B,探源：本考题源于教材LK选修4 P44“例1”及拓展，对化学平衡常数的理解及运用进行了考查。,题组一 化学平衡常数的理解及表示方法 1.(2018邢台期末联考)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( ),A.K值不变，平衡可能移动 B.平衡向右移动时，K值不一定变化 C.K值有变化，平衡一定移动 D.相同条件下，同一个反应的方程式的系数增大2倍，K值也增大两倍,解析 因改变压强或浓度引起
7、化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的系数增大2倍，K值应该变为K(原)2，D项错误。 答案 D,答案 B,(1)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为_。 (2)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表
8、示)。,下列说法正确的是( ) A.前2 min的平均反应速率v(X)2.0102 mol/(Lmin) B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变 C.当v逆(Y)2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D.该反应在250 时的平衡常数小于1.44,解析 A.前2 min的平均反应速率v(X)v(Y)(0.04/10/2) mol/(Lmin)2.0 103 mol/(Lmin)，故A错误；B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相当于加压，加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C.当v逆(Y)2v正(Z)时，反应
9、未达到平衡，故C错误；D.该反应在300 时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250 时的平衡常数大于1.44，故D错误。 答案 B,5.(2018山东名校联盟期末联考)氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。,(1)上述氮的系列氢化物的通式为_；N3H5的电子式为_。 (2)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H1a kJ/mol K1； 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H2b kJ/mol K2； 写出N2与O2反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为_； 该反应式的平衡常数表达式K_(用K1、K2表示)
10、。,【方法技巧】 压强平衡常数的含义及计算技巧,试题分析,(2016课标全国，27)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1)NaClO2的化学名称为_。 (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变”或“降低”)。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”、“不变”或“减小”)
11、。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。,考查意图：本题以对煤燃烧排放的烟气进行脱硫、脱硝反应为情境，突出了化学在污染源处理、环境保护方面所起到的重要作用，考查了现行中学化学课程中一些基本物质的化学名称、比较全面地认识化学反应原理和有关规律，了解相应的实验方法，并且根据实验数据关系图表、运用化学基本原理进行正确分析，定性或定量描述浓度、温度等因素对反应速率及平衡变化的影响。本题强调加强化学基本原理的学习、理解和灵活运用，体现了对化学学科内基础知识整合的基调。作为必修部分的内容，题中所涉及的有关化学反应基本
12、原理的知识点覆盖较为全面，文字叙述与图表相结合，有一定的考查容量和计算量，难度中等，区分度较好。本题抽样统计难度为0.35。,真题演练,第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。 下列判断正确的是( ) A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B.第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO),答案 B,(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 _。,(2)上述反应中，正反应速率为
13、v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。 (3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。,3.(2016海南化学，16)顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：,该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)顺和v(逆)k(逆)反，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： (1)已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。,(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2_；温度t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_。,
