《2019版高考化学大一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应 第4讲 难溶电解质的溶解平衡苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应 第4讲 难溶电解质的溶解平衡苏教版（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 难溶电解质的溶解平衡,【2019备考】 最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,考点一 沉淀的溶解平衡及应用 (频数： 难度：),1.沉淀溶解平衡,(1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀_和_的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。,溶解,生成,(3)特征,不变,沉淀溶解,吸热,沉淀溶解,生成沉淀,沉淀溶解,正向,增大,增大,增大,正向,不变,不变,不变,逆向,增大,减小,不变,逆向,减小,正向,减小,增大,不变,(3)电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,难溶,微溶,可溶,易溶,3.沉淀溶解
2、平衡的应用,(1)沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至34，离子方程式为 _。 沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_。 (2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。,H2SCu2=CuS2H,CaCO32H=Ca2H2OCO2,盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_。 氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为_。 (3)沉淀的转化 实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。 应用：锅炉除垢、矿物转化等。,AgCl2N
3、H3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O,沉淀溶解平衡,越大,用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。,答案 (1) (2) (3) (4) (5),答案 B,答案 探源：本题源于SJ选修4 P88“问题解决”对沉淀的溶解过程进行了分析和判断。,题组一 沉淀溶解平衡过程及其影响因素 1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ),A.升高温度，AgCl的溶解度减小 B.在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数 C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D.向AgCl沉淀
4、溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变,解析 升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。 答案 C,解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错；恒温下Ksp不变
5、，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。 答案 A,题组二 溶解平衡原理的应用 3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ),热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A. B. C. D. 解
6、析 是水解平衡原理。 答案 A,4.(2018湖南怀化期末)向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是( ),A.MnS具有吸附性 B.MnS有还原性，可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去 C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS D.MnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuS,答案 C,考点二 沉淀溶解平衡常数及其应用 (频数： 难度：),cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平衡,未饱和,2.Ksp的影响因素,(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决
7、定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp _。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,1.教材基础知识判断,(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关( ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) (4)溶度积常数Ksp只受温度的
8、影响，温度升高Ksp增大( ) (5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( ) (6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) (7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时，沉淀已经完全( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),2.(溯源题)判断下列说法是否正确。,(1),( ) (2017课标全国，13C),答案 (1) (2) (3) (4) (5),答案 B,解析 A项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉
9、淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减小，平衡逆向移动，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。 答案 B,题组二 沉淀溶解平衡曲线 3.25 时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是( ),A.溶解度：S(FeS)S(ZnS) B.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2)c(S2) C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液
10、 D.向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大,解析 由题图可知ZnS的溶度积远小于FeS，又因为FeS和ZnS的摩尔质量相差不大，故溶解度S(FeS)S(ZnS)，A项错误；a点FeS的离子浓度积小于其溶度积，故为不饱和溶液，根据图中数据知c(Fe2)c(S2)，故B项正确；向b点对应溶液中加入Na2S溶液，c(S2)增大，而b点到c点c(S2)减小，C项错误；Ksp只与温度有关，向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不变，D项错误。 答案 B,解析 升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平
11、衡点a点，c(Fe2)相同，d点c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)21018，D项错误。 答案 B,【解题策略】 沉淀溶解平衡图像题的解题策略,(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 (2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,题组三
12、 有关Ksp的计算及在化学工艺过程中的应用 5.(2018太原模拟)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于( ),A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6,答案 C,.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：,.有关物质的溶度积如表所示：,试题分析,正确答案：C,真题演练,1.(2017课标全国，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( ),A.Ksp(CuCl)的数量级为107 B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuCl C.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D.2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全,答案 C,答案 (1)4.7107 (2)2.0105 5103,
