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1、高二化学试题考生注意：1.本试卷共8页，分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共19小题，总分100分，考试时间为90分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第卷（选择题）一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是()A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【
2、答案】B【解析】详解】A项，CO2、CH4都属于温室气体，A项正确；B项，乙醇燃料燃烧生成CO2和H2O，CO2属于温室气体，B项错误；C项，太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C项正确；D项，太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D项正确；答案选B。2.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 整个反应中HE1E4C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 三种化合物中C最稳定【答案】D【解析】【分析】AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成
3、物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】A. AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，A项错误；B. 整个反应中H=(E1E2)+(E2E3)E4=E1E3E4，B项错误；C. 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，C项错误；D. C物质的总能量最低，最稳定，D项正确；答案选D。3.下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出【答案】C【解析】【详解】A水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，A
4、项正确；B氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，B项正确；C过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，C项错误；D汽水瓶中存在气体溶解平衡，打开汽水瓶过程中，压强减小，使气体溶解平衡向逆向移动，导致更多的气体从溶液中逸出，D项正确；答案选C。【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对
5、所有的动态平衡都适用。4.下列说法正确的是A. 在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数B. 所有的氧化还原反应都能设计成原电池C. 制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同【答案】C【解析】【详解】A. AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，在温度不变时，达到沉淀溶解平衡，c(Ag+)c(Cl)且二者乘积是一个常数，若温度变化，则二者乘积会改变，A项错误；B. 自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，B项错误；C. AlCl
6、3、FeCl3、Cu(NO3)2三者溶液加热时都水解生成对应的氢氧化物和酸，其中HCl和HNO3均易挥发，所以均不会得到溶质本身，C项正确；D. 电离平衡常数(K)与浓度无关，与温度有关，D项错误；答案选C。【点睛】C项是易错点，溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况：1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质。若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体；2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫
7、酸钠；3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。5.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAD. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】【详解】A. pH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)c(OH-)=Kw，c
8、(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，A项错误；B. 镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均由0价升高到+2价，失去电子的个数为=0.2 NA，B项正确；C. 22.4L气体的状态未知，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算，因此负极消耗的气体分子数目无法计算，C项错误；D. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液的体积未知，不能计算溶液中的NH4+数目，D项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考
9、点，侧重考查对化学计量的理解与应用。本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要善于辨析，排除选项。6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO2、NO3过量CO2CO22H2OAlO2=Al(OH)3HCO3BFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCO3OH=CO32H2ODAl3、HCO3、ClNaOH溶液Al34OH=A
10、lO22H2OA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，加过量CO2，发生反应为：CO2+2H2O+AlO2-Al（OH） 3+HCO3-，故A选；BFe3+、ClO-均与I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，加NaHCO3溶液，发生Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O，故C不选；DAl3、HCO离子间能够发生双水解反应，不能大量共存，故D不选；故选A。点睛：本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。离子共存时，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水；
11、不能发生氧化还原反应等。7.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A. 反应属于“氮的固定”B. 反应属于非氧化还原反应C. 反应可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果为2N26H2O=4NH33O2【答案】C【解析】【详解】A. 反应中氮气由游离态转化为化合态，属于“氮的固定”，A项正确；B. 反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，其中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B项正确；C. Li是活泼金属，电解LiOH水溶液时阴极氢离子得电子，不能得到Li单质，C项错误；D. 根据图示信息可知，转化的原料是氮气和水，生成的产物是氨气和氧气，再根据氧化还
12、原反应的规律可知，其总反应为2N26H2O=4NH33O2，D项正确；答案选C。8.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A常温下，测得0.1molL-1NaA溶液和0.1molL-1Na2CO3溶液的pH前者的pH小于后者酸性：HAH2CO3B向0.1molL-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡，试管颜色加深H抑制Fe2水解C向浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生证明金属性：FeCuA. AB. BC. CD.
13、 D【答案】C【解析】【详解】A. Na2CO3盐溶液对应的酸为HCO3-，而不是碳酸，利用“越弱越水解”原理可知，酸性：HAHCO3-，结论不正确，A项错误；B. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，则向0.1molL-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸Fe2+会被氧化成Fe3+，B项错误；C. 向浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，则说明Ag2S更易生成，则Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)，C项正确；D. 因铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，而铜可与浓硝酸发生自发的氧化还原反应，作原电池的负极，铁作正极，有气泡产生，因电解质
14、的特殊性，不能利用该反应原理证明金属性FeCu，D项错误；答案选C。9.下列说法正确的是A. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体，过滤后再向滤液中加入适量的盐酸B. 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性。此时溶液中C(A)和 c(M+)浓度是否相同要看一元酸HA是强酸还是弱酸C. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的pH 7D. 盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。这个过程发生的化学反应是：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3+
15、 Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，若在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体，会引入新的杂质离子钠离子，应该加入碳酸镁或氧化镁等，过滤后再向滤液中加入适量的盐酸，A项错误；B. 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性，根据电荷守恒规律可知c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，因c(H+)=c(OH-),所以c(M+)=c(A-)，与HA否为强酸或弱酸无关，B项错误；C. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，则Al3+与OH-的物质的量之比为1:3，反应 会生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，则反应后溶液的pH=7，C项
