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1、20182019学年度下期八市重点高中联盟“领军考试”高三理科综合试题-化学1.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232，含锡25%的青铜熔点约为800，吕氏春秋别类编中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（ ）A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点【答案】D【解析】【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡
2、，选项B错误；C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂【答案】B【解析】【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、 “窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化
3、，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。3.Aminolevulinic acid是一种新型小分子药物，其结构为，下列说法错误的是（ ）A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3B. lmol该分子最多只能与lmol氢气发生加成反应C. Aminolevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应D. Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团【答案】B【解析】【详解】A. 根
4、据Aminolevulinic acid 的结构简式可知，其分子式是C5H7NO3，选项A正确；B、能与氢气加成的是羰基和碳碳双键，羧基不能与氢气发生加成反应，因此1mol该分子最多可与2mol氢气发生加成反应，选项B错误；C、Aminolevulinic acid含有羰基、碳碳双键和氨基，能发生氧化反应、含有碳碳双键和羰基，能发生还原反应和含有羧基、氨基，能发生取代反应，选项C正确；D、Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团羰基、羧基、碳碳双键和氨基，选项D正确；答案选B。4.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 简单氢化物沸点
5、：XZB. 用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性C. W单质可用于工业冶炼铁、硅D. 原子半径：YWX【答案】B【解析】【分析】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。A. X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：XZ，选项A正确；B. YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误；C. W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确；D.
6、同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：YWX，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。5.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的（ ）A. 装置c后应增加尾气处理装置B. 装置a只有干燥气体的作用C. 实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D. V2O5是催化剂并且也会参与反应【答案】B【解析】【详解】A、SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；B、装置a的作用有
7、干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项B错误；C、实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；D、催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。答案选B。6.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C.
8、该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极【答案】B【解析】【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和
9、电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。7.25时用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液，滴定过程中溶液的pH随KOH溶液体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的温度变化和体积变化)，下列说法错误的是（ ）A. 25时H2C2O4的电离常数Ka1=10-1.6B. b点满足关系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)C. c点溶液中粒子浓度大小顺序：c(K+)c(C2O42-)c(HC2O4)c(H2C2O4)D. 从a点到e点水的电离程度逐渐增大【答案】A【解析】【详解】A、0.
10、10 mol/L的H2C2O4溶液pH为1.3，说明草酸的一级电离程度较大，溶液中氢离子浓度和草酸氢根离子浓度都是101.3mol/L，溶液中草酸分子的浓度是0.1mol/L101.3mol/L，因此根据草酸的电离平衡常数表达式可知H2C2O4的电离常数Ka1大于10-1.6，选项A错误；B、b点溶液KHC2O4溶液，质子守恒关系式是c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，选项B正确；C、c点是等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，此时溶液显酸性，因此HCO4-的电离程度C2O42-的水解程度HCO4-的水解程度，因此溶液中c(K+)c(C2O42-)
11、c(HC2O4)c(H2C2O4)，选项C正确；D、从a点到e点随着草酸不断被中和，同时不断生成可以水解的盐，水的电离程度逐渐增大，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，涉及中和滴定、物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。8.磺酰氯（SO2Cl2)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1，沸点69.1，在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 (1)H=-97
12、.3kJ/mol，请回答相关问题。（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是_。（2）装置E的仪器名称是_，所装药品是_。（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是_(任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是_。（4）通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，最终得到的SO2Cl2质量为8.1g，则产率_。下列措施能提高SO2Cl2产率的是_。(填选项序号）a.加快通入氯气的速率b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水（5）某同学在实验过程中不小心将SO2Cl2与H2SO4混合在一起，分离该
13、混合物的方法是_。【答案】 (1). 检验装置的气密性 (2). （球形）干燥管 (3). 碱石灰 (4). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5). 装有无水氯化钙的干燥管（无水氯化钙也可写成P2O5，干燥管也可以写成球形干燥管、U形干燥管、U形管） (6). 40% (7). b (8). 蒸馏【解析】【详解】（1）有气体生成或参与的实验必须先检验装置的气密性，故仪器组装好以后首先要进行的操作是检验装置的气密性； (2)装置E的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置C与SO2Cl2反应，因此应选择碱石灰等具有吸水性的碱性固体
14、，装置E的仪器名称是（球形）干燥管；（3）若缺少装置B，则有水蒸气进入三颈烧瓶与二氧化硫、氯气（或SO2Cl2）反应生成硫酸和盐酸，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；装置B更换为某装置后可起到同样的作用，即干燥气体的作用，该装置可以是装有无水氯化钙的干燥管等；(4) 通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，根据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2，理论上应产生SO2Cl2，产率为；a.加快通入氧气速率不利于反应物充分反应，会降低产率；b.制备反应为放热
15、反应且SO2Cl2高温容易分解，因此对三颈烧瓶适当冷却会提高产率;c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水会增大SO2Cl2的挥发量，从而使三颈烧瓶中收集到的SO2Cl2减少，会降低产率。答案选b；(5) SO2Cl2沸点较低，H2SO4是高沸点难挥发的酸，二者沸点差别较大，可通过燕馏的操作进行分离。9.NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4H1=_。部分键能数据如下表所示，H3=_kJ/mol。化学键N-NN=N
