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1、第23讲 原电池 化学电源,考点一 原电池及其工作原理,钦州市第四中学高三化学组 宋媛,考试大纲： 1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施,一、复习回顾,1、原电池是_的装置。 原电池反应的本质是_反应。,将化学能转化为电能,氧化还原反应,2、如右图所示，组成的原电池：,电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是_极，其电极反应为_， 该反应是_反应；Cu电极是_极， 其电极反应为_,该反应_反应.,负,Zn2e- =Zn2+,氧化,正,Cu2+ +
2、2e- = Cu,还原,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu2+2e- =Cu,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,Cu2+2e- =Cu,Zn-2e- =Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阳离子,二、原 电 池 工作原 理,外电路,内电路,如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（ ）,C,与原 电 池 相关的概念,1.电路：,外电路,内电路,电子流向：失电子的一极向
3、得电子的一极,电流方向：与电子流动方向相反,阴离子流动方向与电子流动方向一致,阳离子流动方向与电流方向一致,2.电极：,正极：电子流入的一极,负极：电子流出的一极,3.电极反应式：,正极： 2H+ 2e- H2,负极： Zn2e- Zn2+,4.总反应式：,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,三、原电池的正负极的判断,（2015课标1，11题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 ( ) A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H
4、2O,A,【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ）,A电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区 B电流由X极通过外电路移向Y极 C正极发生的反应为：2H+2e-=H2 DY极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl,A,1、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。,该电池的正极是_,负极是_;放电时Li+从_移向_,2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图
5、所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中 Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母),a,b,a,a,b,b,四、原电池的构成条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,可以,组成原电池的条件,（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。, （2）电极材料均插入电解质溶液中。, （3）两极相连形成闭合电路。, （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。,A,B,C,D,E,F,M,N,1.下列哪几个装置能形成原电池？,O,V,X,V,V,X,X,X,X,V,小 结,定义:,（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理,原电池,把化学能转化成电能的装置。,2、原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,（2）形成原电池的条件,（3）原电池的正负极的判断方法,（4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）,
