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1、第三章第一节 构成物质的基本微粒1.学习目标：识物质是由微粒构成的；构成物质的微粒特征 。2.学习重点：物质是由微粒构成的。从微观上认识构成物质的微粒特征。3.课时：4.教学内容 一、微粒的性质（一）微粒在不断的运动（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象。现象： 。（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，浓氨水蒸馏水和酚酞现象： 。 解释: 。【结论】: 构成物质的微粒 。举例：花香、 湿衣服晾干、酒香不怕巷子深等。 注：温度越高，微粒的运动速率 。如：糖在热水中比在冷水中溶解得快.（二）、微粒间有空隙（1）将50mL水与50mL水混合、将50mL酒精与
2、50mL酒精混合。体积有无变化（ ）。（2）将50mL酒精与50mL水混合，体积有无变化（ ）。（3）压缩注射器中的水、 压缩注射器中的空气。（ ）比（ ）容易被压缩。 讨论:（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL? 。（2）为什么空气容易被压缩？ 。举例：热胀冷缩 （热水瓶塞跳出，铁轨伸缩）注：影响微粒间间隙大小的因素-温度（温度越高，间隙越大）；压强（压强越大，间隙越小）。【结论】:（1）构成物质的微粒间有 。（2）不同种物质的微粒间的空隙 。（3）一般，同种物质时，液体微粒间的间隙 ，气体微粒间的间隙 。（4）构成物质的微粒种类：拓展1： 拓展2：二、分子1. 分
3、子可直接构成物质，是构成物质的微粒之一。例：氢气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成。2.分子是保持 的微粒之一。例：保持氧气的化学性质的微粒是 ； 保持水的化学性质的微粒是 。保持二氧化碳的化学性质的微粒是 ； 保持过氧化氢的化学性质的微粒是 。注：分子相同，物质的化学性质 （分子不同，化学性质 ）。例：水和冰的化学性质 ，理由是 。 水和双氧水的化学性质 ，理由是水由 构成，双氧水由 构成。3.分子的性质：（1） 分子质量小，体积小，（2） 分子在不停的运动，（3） 分子间有空隙。4.从宏观和微观（分子）角度分别来解释混合物和纯净物。混合物纯净物宏观微观（分子）举例判断： 空气由空气分子
4、构成（ ），纯净物都由同种分子构成（ ），同种分子构成的物质是纯净物（ ），水分子无色（ ），分子受热，体积增大（ ）。选择：用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中正确的是（ ） A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B沙尘暴，说明分子在不停地运动 C海绵吸水，说明分子间有空隙 D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快5. 从宏观和微观（分子）角度分别来解释物理变化和化学变化。物理变化化学变化宏观微观（分子）举例讨论：在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子的变化情况？三、 原子1. “水分解”说明：在此过程中，微粒 改变了，而微粒 、 没有改变，重新组合成新的
5、微粒 、 。再由氢分子聚集为 ， 由氧分子聚集为 。结论：分子由 构成；在化学变化中，分子 ，原子 。2. 原子是 的微粒。3. 分子与原子的本质区别：在 中， 。 4. 原子可构成分子。例：氧分子由 构成；水分子由 和 构成；二氧化碳分子由 和 构成1个氧分子由 构成； 1个水分子由 和 构成；1个二氧化碳分子由 和 构成。5.原子也可直接构成物质，是构成物质的微粒之一。金属：铜粉由 构成， 铁片由 构成，水银由 构成； 稀有气体：氦气由 构成， 氖气由 构成， 氩气由 构成；其他： 硅由 构成， 金刚石（或石墨）由 构成，二氧化硅由 构成。6.原子的性质：（1）原子质量小，体积小。（2）原
6、子在不停的运动。（3）原子间有空隙。总结： 分子与原子的比较分子原子相同点不同点7.人类认识原子的过程。（1）道尔顿（英）-提出原子学说；阿伏加德罗（意大利）-提出分子学说；汤姆生（英）-发现电子；卢瑟福（英）-发现原子核，著名实验： 。（2）粒子轰击金箔实验：现象：大多数不改变原来的运动方向-解释： 。小部分改变了原来的运动途径-解释： 。极少部分被弹了回来- 解释： 。8.原子构成。 （1）结构：原子由_和_构成，或：原子由_、_、_构成。原子核由_和_构成。说明：原子核体积很小，但质量很大（几乎集中了原子的全部质量）。电子质量很小，几乎可以忽略不计。原子呈 性：原子核带正电、电子带负电，
7、电性 ，电量 。(2) 质量关系：原子质量= 质量 + 质量；原子核质量= 质量 + 质量。（3）原子中电性关系：带正电的微粒： ；带负电的微粒: ；不带电的微粒： 。（4）看表小结：原子种类质子中子核电荷数核外电子相对原子质量原子序数H101111C666612608888168Na111211112311Fe263026265626 在原子中，原子序数= = = ； 原子不同，质子数 ； 不是所有的原子核内都有 ； 相对原子质量= 数+ 数。9.原子核外电子排布。（1）核外电子是 排布的：电子层：1 2 3 4 5 6 7离核距离：近 远能量：低 高原子核外电子规律：第一层最多2个，第二层
8、最多8个，第三层最多18个，第n层最多2n2个，但最外层最多为8个。（2）原子结构示意图：圆圈-表示_， 圈内数-表示_，圆弧-表示_， 圆弧上数-表示_。（3）1-18号元素的原子结构示意图：（4）元素的化学性质与原子核外电子排布的关系：金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数化学性质说明：元素的化学性质与 有关。10.相对原子质量（1）定义：以一种碳原子质量的1/12作基准，其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。说明：此处的碳原子-质子数=6 ，中子数=6相对原子质量=质子数+中子数。例、 某原子的核电荷数为1，中子数为1.求其相对原子质量。注：相对原子质量原子质量,
9、二者成正比。相对原子质量是一个 ，单位是一，省略不写。（2）表达式：某原子的相对原子质量= 该原子的质量 一个碳原子的质量（112）例、Na的质量为3.81910-26 kg，C：1.99210-26kg， H：1.6710-27kg，分别求相对原子质量。例、某x原子的质量为ag，其中碳原子的质量为bg，求这种原子的相对原子质量。（3）原子的相对原子质量比=原子的实际质量比。例、 已知碳原子的质量为1.99210-26kg ，某原子的相对原子质量为24，求其实际质量。11.相对分子质量：相对分子质量等于构成分子的 。例：H2 H2O2 Cl2 Mg(OH)2 2H2O CuSO45H2O 练习：N2 K2MnO4 NH4HCO3 CO(NH2)2 Na2CO310H2O四、离子1.定义：带电的
