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1、热重曲线专项训练题1(9分)8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式：。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯
2、化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(填计算式)。2草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇实验室有一KH3（C2O4）22H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：_C2O42-+_MnO4-+_H+=_+_Mn2+_H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取35.60g草
3、酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol/L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL步骤4：在第2份溶液中_，用0.2500mol/L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL（3）根据（2）中的实验步骤回答：步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等如何判断步骤3中的滴定终点？_3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为_样品纯度为_（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的
4、一种实验技术热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图如图为CaC2O4H2O在N2和O2气氛中的热重曲线C点所得固体的化学式为_CaC2O4H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是_（结合化学方程式回答）3.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑
5、色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。4.将1.000gFeC2O42H20固体样品放
6、在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。5000C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：(1) 3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_ (填“是或 否“），判断的理由是_(要求写出推算过程）。(2) 4000C时发生变化的化学方程式是_。(3) 将6000C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH3，其原因是_(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaO
7、H溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH _(已知：KspFe(OH)28.01016，KspFe(OH)34.01038)(4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_。5.二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2经研究
8、发现该反应过程为：MnCO3MnO+CO2，2MnO+O22MnO2（1）试写出反应的平衡常数表达式K1=_，K1与反应、的平衡常数K2、K3关系为_（2）反应在低温下能自发进行，则其H_0（填“”、“”、“=”）（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究获得三幅图（如图所示）则制备焙烧温度为_，气氛条件为_（4）图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_，电解后溶液的pH将_（填“增大”、“减小“或不变“）6.三草酸合铁酸
9、钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1) 铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.
10、02 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结
11、晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：_；_。7.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（双选） A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO8. 工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：。某课题组用PbSO4为
12、原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (l)上述反应的平衡常数表达式：K=_ (2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在溶液中PbSO4转化率较大，理由是 (3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2,它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究定性研究：请你完成下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质
