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1、初中化学技巧性计算一、守恒法1、(1)某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中（） A、只有碳、氢两种元素 B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素 D、碳、氢、氧原子个数比为2:6:1(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是( ) ACH4 BC2H6 CCH3OH DC2H5OH2、(1)点燃7.4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2g气体，则混合气体中可能含() A、0.6gH26.8gO2 B、0.8gH26.6gO2 C、1gH26.4gO2 D、0.8gH26.4gO2 (2)
2、 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（ ）A、41 B、11 C、91 D、233、(1)某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。其中肯定不正确的是（）A、1:2:1:2 B、2:1:2:1 C、3:3:2:2 D、3:2:3:2 (2) 某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（ ） A. 1:97 B. 1:3 C. 3:1 D. 3:974、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段
3、时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( ) A. 71：75 B. 71:79 C. 70:75 D. 70:79 5、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为 ( ) A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g (2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。反应过程中一共生成氢气_g。 (3)取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟3
4、6.5g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_g。(4)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为( ) A. 12g B. 24g C. 36g D. 48g (5)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 ( )A. 0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g(5)有一块已部分被氧化的锌片，质量为13.91g，跟153.30g溶质质量分数为10%稀盐酸恰好完全反应
5、，放出0.4g氢气，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。被氧化的锌占原来锌的质量分数。(6)有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。取1g该样品投入25ml7.3%的稀盐酸中后，多余的盐酸用5.6%的KOH溶液30.8ml恰好完全中和。（盐酸和KOH溶液的密度均按1g/ml计算）。蒸发中和后的溶液可得到固体（）A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g (7)将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为525%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）(8)现有不纯的金属M（含有不溶于
6、水也不与酸反应的杂质），取该金属样品4.0g，投入19.45g质量分数为20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？(9)实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中除R外，其余成分均不与酸反应)，生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为( ) A. 20% B. 65% C. 60% D. 55%(10) 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？(11)
7、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( )A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g6、(1)将100g含CaCO3 质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为( )A28.0gB44.8g C56.0gD78.0g(2)有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物，测得钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成熟石灰，则生成的
8、熟石灰的质量为（）A3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g(3)将3.6g高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。(4)碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等，求原混合物中碳的质量分数。7、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）A.Fe B.Al C.Ba(OH)2 D.Na2CO3二、平均值法：1、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是( )A CO2 B N2O C SO2 D SO32、测知F
9、e2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是( ) A MgO B Na2O C CO2 D SO23、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是( )A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4Cl4、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）A、PH=0的溶液 B、PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液5、把70%的硝酸(密度为1.44克/cm3)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数( )A、等于35% B、小于35% C、大于35% D、无法
10、判断三、极值法：1、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（ ） A. Al B. Mg C. Zn D. Cu2、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为( )A. Fe Mg B. Fe Al C. Fe Zn D. Mg Al3、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为A、Al Mg B、Na Fe C、Al Cu D、MgZn4、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是( )A、MgO和ZnO B、CaO和
11、CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO5、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量的盐酸反应，产生CO2最多的是 （ ）ANa2CO3 BK2CO3 CMgCO3 DCaCO36、将10.6克Na2CO3(含杂质)放入足量稀盐酸中反应得到4.6克气体,则杂质可能是( ) A、CaCO3 B、K2CO3 C、MgCO3 D、BaCO37、有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐 ( )A、 CaCl2 B、KCl C、 BaCl2 D、MgCl28、今取12.7克氯化亚铁
12、样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ）A. KCl B. NaCl C. ZnCl2 D. BaCl29、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的BaCl2溶液反应，得到2.2gBaSO4，则样品中可能含有的盐是（ ）A、ZnSO4 B、 MgSO4 C、Na2 SO4 D、FeSO4 10、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6克样品溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）A样品中只含有NaHCO3 B样品中混有KCl也有NaHCO3C样品中混有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D样品中混有NaHCO3、无KCl
