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1、元素及其化合物的化学方程式有的，还要写离子方程式！一、钠及钠的重要化合物建立组织，明确分工 为保证活动成功开展，班级设多个工作小组，由文艺委员刘亚宁同学负责，明确任务，紧紧围绕迎新年这个中心，积极开展工作。各小组成员全力以赴，保证在预定的时间内完成各项任务，为文艺演出做好充分的准备51、 常温钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O2、加热条件下钠与氧气反应 2Na+O2Na2O23、钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H24、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O25、过氧化钠与二氧化碳反应
2、（呼吸面具，供氧剂） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O7、氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳NaOH+CO2 =NaHCO3 (OH-+CO2 =HCO3-)可以分成两步写2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2OH-+CO2=CO32-+H2O)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-)8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32+2H+=H2O+CO29、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO
3、3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO210、碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=CO32+H2O11、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别都能与氢氧化钙(钡)溶液反应，都有白色沉淀生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O2NaHCO3(过)+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO
4、32+2H2O12、碳酸钠溶液与氯化钙(钡)溶液反应有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不与氯化钙(钡)溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO313、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳气体发生反应，碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳气体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+ CO2+H2O =2HCO3-14、碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O二、铝及其重要化合物1、金属铝常温能与氧气反应，表面生成致密氧化膜（加热也可）；铝在氯气中燃烧。4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl22AlCl32、铝
5、能与酸（盐酸、稀硫酸）反应，铝还有特性能与强碱溶液（氢氧化钠溶液）反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H23、氧化铝是两性氧化物，既能与酸（盐酸、稀硫酸）反应，又能与强碱溶液（NaOH溶液）反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O4、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸（盐酸、稀硫酸）反应, 又能与强碱溶液（NaOH溶液）反应Al(OH)3
6、+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O6、向无色AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，先有白色沉淀后消失AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O7、向无色AlCl3溶液中滴加氨水直到过量，有白色沉淀不消失AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(
7、OH)3+3NH4+8、偏铝酸钠溶液通入少量（过量）CO22NaAlO2+CO2少+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2+CO2少+3H2O=2Al(OH)3+CO32NaAlO2+CO2过+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2+CO2过+2H2O=Al(OH)3+HCO39、偏铝酸钠溶液滴加少量（过量）盐酸NaAlO2+HCl少+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2+H+H2O=Al(OH)3NaAlO2+4HCl过=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2+4H+=Al3+ 2H2O三、铁及铁的重要化合物1、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42、铁与氯气反应
8、（棕褐色烟）2Fe+3Cl22FeCl33、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+ H24、铁与水蒸气在加热条件下反应3Fe+4H2O(g)=(高温)= Fe3O4 +4H25、FeO与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O6、Fe2O3 与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O7、Fe3O4与盐酸反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O8、Fe2O3与CO在高温下反应（炼铁原理）Fe2O3+3C
9、O=(高温)=2Fe+3CO29、向浅绿色FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀立刻变灰绿色最后变红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、向黄色FeCl3溶液中滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)311、Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O12、向黄色FeCl3溶液中加足量铁粉充分反应后，再加KSCN溶液，溶液不变红色Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+13
10、、黄色FeCl3溶液也可与金属铜反应，工业上利用此反应制备印刷电路板Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+14、向浅绿色FeCl2溶液中先加KSCN溶液，溶液无变化，后滴加氯水，溶液变红色2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN- =Fe(SCN)315、向沸水中滴几滴饱和FeCl3溶液后，再加热一小会制Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O(沸水) =Fe(OH)3(胶体)+3HCl16、氯化亚铁溶液中滴加氨水FeCl2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4ClFe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2
11、NH4+四、铜及铜的重要化合物1、铜在氯气中燃烧(棕黄色烟)Cu+Cl2CuCl22、铜和浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO23、铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O4、铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O5、向蓝色CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，生产蓝色絮状沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu2+2OH- = Cu(OH)26、向蓝色CuCl2溶液中加足量铁粉充分反应Cu
12、Cl2+Fe=FeCl2+CuCu2+Fe=Fe2+Cu五、氯气1、Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）Cl2+H2O=H+Cl+HClO（可逆）2、HClO不稳定，见光或受热分解2HClO=(光)=2HCl+O23、氯气与氢氧化钠溶液反应制取以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O4、氯气与Ca(OH)2（俗名消石灰或熟石灰）溶液反应制取以次氯酸钙Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉或漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5、漂白粉露置在空气会变质的有关反应
13、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=(光)=2HCl+O26、氯水滴入NaBr（NaI）溶液中；溴水滴入NaI溶液。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2I=2Cl+I2Br2+2I=2Br+I27、NaCl溶液滴加AgNO3溶液NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Ag+Cl=AgCl8、SO2通入氯水（溴水、碘水）中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2H
14、ISO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I9、FeCl2溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10、“84”为什么不能与“洁厕灵”同时使用NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2OClO+2H+Cl=Cl2+H2O 11、实验室制备Cl2MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O六、硫及硫的重要化合物1、硫在空气中燃烧S+O2SO22、二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO33、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO34、少量SO2与氢氧化钠溶液反应SO2+2NaOH过=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO32+H2O5、过量SO2与氢氧化钠溶液反应SO2+NaOH少=NaHSO3SO2+OH=HSO36、SO2与O2反应2SO2+O22SO3（可逆，催化剂）7、SO3与H2O反应
