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1、(2016湖州)33.某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分来源:学+科+网Z+X+X+K数。取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀核酸质量为50克进，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（2）该样品中Na2CO3的质量分数。【答案：解：（1）mCO2=20克+100克+50克165.6克=4.4克（1分） 设参加反应的稀硫酸溶质的质量为x， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 98 44 Y x 4.4克 98
2、：44=x：4.4克，解之，x=9.8克（1分） 参加反应的稀硫酸溶质质量分数=9.8克/50克100%=19.6%（1分） （2）设参加反应的Na2CO3的质量为y 106：44=y：4.4克，解之，y=10.6克（1分） 样品中Na2CO3的质量分数=10.6克/20克10%=53%（2分）】【时间：2016-7-11 10:59:11】(2016湖州)30.食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答：（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）中国营养学会推
3、荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐来源:Z-x-x-k.Com克(精确到0.1克)。【答案：（1）盐（3分） （2）1.1克（3分）】【时间：2016-7-11 10:59:11】(2016丽水)35.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3过滤出碳酸氢钠晶体，再受热
4、分解得到产品：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2来源:Z-x-x-k.Com（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指（写化学式）；（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)CaCl2+2NH3+2H2O请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？【答
5、案：（1）Na2CO3 （2）小于 （3）解：氯化铵质量是：5.35t20%=1.07t 设生成氨气的质量为x 2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)CaCl2+2NH3+2H2O 107 34 1.07t x 107:34=1.07t:x，解之，x=0.34t。 答：略】【时间：2016-7-11 8:31:18】(2016杭州)36.（6分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeC
6、l2的质量为25.4%。计算：（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）【答案：（1）m(FeCl2)=5t25.4%=1.27t。 （2）设最多得到氯化氢气体的质量为x 4FeCl2+O2+4H2O=(高温)2Fe2O3+8HCl。 508 292 1.27t x 508/1.27t=292/x，解得x=0.73t。 答：最多可以得到0.73吨氯化氢气体。】【时间：2016-7-9 14:09:10】(2016衢州)34.某工厂废液中含有CuSO4(其它成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜
7、。 （1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，这个反应所属的基本反应类型是。（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？ 【答案：（1）置换反应 （2）加热时，铜要与氧气反应，生成新物质CuO，导致回收到的铜不纯 （3）设理论上能回收到的金属铜的质量为x。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 160 64 4吨 x 160/64=4吨:x，解之，x=1.6吨】【时间：2016-7-9 8:49:12】(2016衢州)32.为适应不同人群的需要，市
8、场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见下表：食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量（以钠元素质量计）35.1g/100g（以NaCl质量计）93.0g/100g(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为。来源:学+科+网Z+X+X+K（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计。请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是（填食盐种类）。【答案：（1）+5 （2）食盐B】【时间：2016-7-9 8:4
9、9:12】来源:学+科+网Z+X+X+K(2016温州)20.某品牌奶粉包装袋上的部分信息如下： （1）上表四种营养成分中表示元素的是。（2）按照图中的“冲调方法”冲调出的牛奶质量是克。（温开水的密度取1克/厘米3）【答案：（1）锌 （2）225】【时间：2016-7-8 17:06:01】(2016台州)36. 同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。 实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是(选填“A”、“B”或“A 和 B”)。(2)若图乙装置内 Na2CO3 溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5
10、克,装置内物质充分反应后,发现 NaOH 浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是(选填序号)。原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原 NaOH 溶液的溶质质量分数 反应后试管中 NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少 【答案：(1) B (2分) (2) (答对一个给1分,有错不给分)(2分)解一:计算原 Na2CO3溶液的质量分数增加的质量为生成CO2的质量0.22克 1分设原Na2CO3溶液的溶质质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1分106 44x 0
11、.22克106/44= x/0.22克 x=0.53克 1分碳酸钠溶液的质量分数=0.53克/5克100%=10.6% 1分答:略解二:计算反应后 NaCl的溶质质量分数增加的质量为生成CO2的质量0.22克 1分设生成 NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1分117 44y 0.22克117/44= y/ 0.22克 y=0.585克 1分NaCl的溶质质量分数=0.585克/（5克+5克-0.22克）1 0 0%5.98%(或6%) 1分答:略】【时间：2016-6-24 8:45:26】(2016台州)34. 治污水是“五水共治”内容之一。 根据国家标准
12、,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0来源:Z-x-x-k.Com毫克/升。 蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+ ,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。(1)根据右表信息,沉淀剂除了 NaOH 来源:学科网外, 还可使用的两种钠盐是。(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。 此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。 假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2 的形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的 Pb(OH)2 是多少毫克(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液,则应对所购烧碱溶
13、液加水千克进行稀释。【答案：(1) Na2CO3、Na2S (答“碳酸钠、硫化钠”也给分,答对一个给1分)(2分) (2) 解法一:0.0207毫克Pb /Pb(OH)2=0.0207毫克241/207=0.0241毫克 3分 解法二:设1升废水中溶解的Pb(OH)2的质量为m Pb Pb(OH)2 207 241 0.0207毫克 m 1分 207/241=0.0207毫克/m 1分 m=0.0241毫克 1分 答:略 (3)300 (2分)】【时间：2016-6-24 8:45:26】(2016绍兴)34.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25克，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4克。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足来源:Z-x-x-k.Com量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。回答下列问题。(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _克。(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 _，故实验室中的生石灰应_保存。来源:学*科*网【答案：】【时间：2016-6-23 8:41:42】
