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1、同步练习参考答案（2016.4）第一单元 化学反应中的热效应1-1-1 化学反应的焓变（一）一、单项选择题1D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.A二、填空题11. (1)mol气态氢气与1mol气态氧气反应生成液态水时，放出571.6 kJ热量。 (2) H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJ.mol-1 或 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJ.mol-112. (1)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-572 kJ.mol-1 (2) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
2、H=-566 kJ.mol-1 (3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5 kJ.mol-1 (4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2 kJ.mol-113（1）AD （2） 吸热 E2- E11-1-1 化学反应的焓变（二）一、单项选择题1.D 2.A 3.A 4.B 5.B 6. C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C二、填空题12、 567.85 kJ.mol-1 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ.mol-113、（1）H2(g)1/2O2(g)H2
3、O(l)；H286 kJ.mol-1 （2）（3）283a kJQ890a kJ （4）284.5akJQ586.5a kJ1-1-2 反应热的测量与计算一、单项选择题1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 二、填空题10 、P4(s)4P(s)；H29.2 kJ.mol-1 稳定11-917.9 kJ.mol-112（1）减少实验过程中的热量损失 （2）偏小（3）NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H40 QkJ.mol-1（4）相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的 用量无关 （5）偏小 偏小
4、1-1-3 能源的充分利用一、单项选择题1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 D 7 A 8 B 9 C 10 C二、填空题11（1）285.8 kJ.mol-1 ； 2220 kJ.mol-1 （2）4725.8 kJ ； （3）3：1 12(1)Na2SO4.10H2O; Na2HPO4.12H2O ; (2) Na2SO4.10H2O13（1）C（s）1/2O2（g）CO（g） H110.5 kJ.mol-1，（2）石墨 C(石墨，S)=C(金刚石，S) H1.9 kJ.mol-1 能,高温高压.第二单元 化学能与电能的转化1-2-1 原电池的工作原理一、单项选择题1.D 2.A
5、3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A二、填空题12（1）电极材料和电解质溶液，盐桥，氧化，还原，正、负，负、正。（2）负，Zn-2e-=Zn2+ ；正极，Cu2+2e-=Cu。锌、铜，铜流向锌，KCl溶液，Cl-，K+，减轻、增重。13（1）负，Zn-2e-=Zn2+ ，氧化；正，2Ag+2e-=2 Ag，还原；Zn+2Ag+= Zn2+2 Ag。（2） Ag到Zn （3）增加，10.8g，0.1。AgNO31-2-2 化学电源（一）一、单项选择题1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6B 7C 8.B 9.C 10.D 11.C二、填空题12铝；石墨，
6、正极：3O2+6H2O+12e-=12OH- 负极：4Al-12e- = 4Al3+13石墨：2Fe3+2e- =2Fe2+ 锌：Zn2e-=Zn2+ 14（1）H2 ，O2 ，O22H2O4e4OH （2）O24H+4e2H2O 2H2O2H2O（3）CH42O2+2KOHK2CO33H2O CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O1-2-2 化学电源（二）一、单项选择题1、D 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、A 8、A 二、填空题9、（1）Pt，O24H+4e2H2O；（2）Zn，Zn-2e-=Zn2+ 。10、O2+2CO2+4e-= 2CO32-；2CO+O2=2
7、CO211、(1)Ag2OZn(2)Ag2OH2O2e=2Ag2OHZn4OH2e=ZnO222H2O1-2-3 电解池的工作原理及应用（一）一、单项选择题1D 2C 3C 4C 5B 6C 7D 8C 9C 10C 11D 12D二、填空题13直流电流，氧化、还原，化学能。阴极，还原；阳极，氧化；电解。14（1）Cu22 e-Cu，2Cl- -2 e-=Cl2，2CuCl2Cu+Cl2(2) 2H2 e-H2, 4OH4e2H2OO2，2H2O =2H2+O2(3)4Na+4e-=4Na ，4OH4e2H2OO2，4NaOH=4Na+2H2OO215（1）CuCl2、HCl （2）H2SO4
8、、Na2SO4 （3）NaCl、BaCl2、CuSO4三、计算题16（1）原电池、电解池 （2）负极，Zn22 e-Zn；正极，Cu2+2 e-=Cu 阳极，2Cl- -2 e-=Cl2 石墨棒上产生气体，周围溶液变红 （3）减少，0.65， 增加，0.01 1-2-3 电解池的工作原理及应用（二）一、单项选择题1D 2C 3D 4D 5A 6B 7C 8D 9B二、填空题10负，阴，阳；阴、阳、阳、正。11（1）2H2 e-H2 有气体产生，溶液变红，2Cl- -2e-=Cl2用湿润的淀粉KI试纸（2）精铜，Cu22 e-Cu 粗铜， Cu-2 e-Cu212（1）原电池，2Ag+2e-=2
9、 Ag，Fe2eFe2；（2）电解池，Ag -e-=Ag+，Ag+e-=Ag。13（1）铜比氢不活泼，不能置换出酸中的氢。（2）2CuO2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（3）利用电解原理，铜作阳极、碳棒作阴极，电解稀硫酸。14(1)氢氧(2)2H2O2H2O2(3)A附近变蓝，B附近变红A发生还原反应B发生氧化反应第三单元 金属的腐蚀和防护1-3-1 金属的电化学腐蚀一、单项选择题1A 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8B 9D 10.C 11B二、填空题12腐蚀损耗，化学腐蚀和电化学腐蚀，氧化还原反应，原电池反应，失去电子被氧化，电流，电化学腐蚀。13（1）中，吸氧，2Fe4e2
10、Fe2 2H2OO24e4OH （2）酸，析氢，Fe2eFe2 2H+2e-= H214（1）氧化 （2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化 （3）溶于水形成电解解质溶液 （4）Fe2eFe2 2H2OO24e4OH152H2O -4e4H+O2 2Cu24e-2Cu2CuSO4+2H2O2CuO2+2H2SO4 O2 Cu 0.32 小于1-3-2 第二节 金属的电化学防护一、单项选择题1B 2B 3C 4A 5C 6D 7D 8A 9B 10D二、填空题11（1）金属表面覆盖保护层，空气、水。（2）组成和结构；喷漆、涂油脂、电镀等；a.更活泼的金属，负极，正极，钢铁；
11、b.阴极，作为阳极，电解质溶液里，外加直流电源，大量的负电荷，钢铁失去电子，钢铁被腐蚀。12.（1）铝表面形成氧化膜保护层，（2）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀（3）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀，2H2OO24e4OH Fe2eFe2Fe2+2 OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O13（1）有水（或电解质溶液）和氧气（或空气） 2H2OO24e4OH 煮沸（或除去氧气）；隔绝空气（或防止氧气与铁接触）吸收水蒸气（或干燥、保持试管内干燥环境）（2）铁丝发生吸氧腐蚀，使气
12、体体积减少。综合实验1 原电池 金属的电化学腐蚀一、单项选择题1、B 2 C 3 D 4 C 5.B 6 B 7 A 8 C 9 A 10、B 11、C 12、C二、填空题13、负极；CH410 OH8eCO327H2O； CH42O22KOHK2CO33H2O；变小14、(1) 铜( 或Cu) ;AgNO3 溶液 (2) 正， Ag+e=Ag ； Cu-2e-=Cu2+ (3) 负( Cu)，正( Ag) 15、正极铁O22H2O4e=4OH 2Zn4e=2Zn22ZnO22H2O=2Zn(OH)2专题1 “化学反应与能量变化”测试卷一、单项选择题(每小题3分，共54分) 1.D 2.C 3
13、.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A 15.A 16 C 17 C 18 A 二、填空题(本题共46分)19(1)使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池(2)阳2H2OO22H2 (3)发光二极管发光负H2 2e=2H(4)将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1极附近，若试纸变蓝，则说明C1极产生Cl2Cl22e=2Cl20SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）H1427.2 kJ.mol-1 大于21.(1)原电池、电解池；（2）A-负极-锌：Zn-2e-=Zn2+；C-阳极-铂：4OH4e2H2OO2。22.(1)S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ
