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1、1第一章 从实验学化学选题细目表考查知识点 基础题 中档题 较难题1.实验基本操作 1、2、8 5、6 112.物质的量相关概念和计算 3、4 93.物质的量浓度及溶液的配制 7、10一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2016北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存解析：A 项，冷水浸泡属于物质的溶解，A 错误；B 项，加热煎制属于加热，B 错误；C 项，箅渣取液属于过滤操作，C 正确；D 项，灌装是液体转移，D 错误。答案：C2下列分离或提纯物质的方法错误的是()A用
2、渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：BaCO 3和 BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含 BaSO4的BaCO3。答案：C3(2016海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是()A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量2解析：根据方程式 2H2O=2H2O 2，光解 0.
3、02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A 项，可生成 H2的质量为 0.04 g，错误；B 项，可生成氢的原子数为 2.4081022个，错误；C 项，可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；D 项，0.04 mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2。答案：D4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 molL
4、 1 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA解析：A 项，2.4 g 镁的物质的量为 2.4/240.1 mol，反应中失去 0.2 mol 电子，故错误；B 项，标准状况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.40.25 mol，含有的氧原子为 0.5 mol，故正确；C 项，甲醇的结构为 CH3OH，氢原子数为 0.4NA的甲醇分子为 0.1 mol，含有 5 mol 键，故错误；D 项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。答案：B5为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法A 淀粉(NaCl)
5、 H2O 渗析B Al2O3(SiO2) NaOH 过滤C CO2(CO) O2 点燃D CO2(HCl) 饱和 Na2CO3溶液 洗气解析：Al 2O3和 SiO2都能与 NaOH 反应，B 错误；CO 少，CO 2多，不能通过点燃除去，C错误；CO 2也能与饱和 Na2CO3溶液反应，故 CO2中混有的 HCl 应通过饱和 NaHCO3溶液除去，D 错误。答案：A6茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 3C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的 Fe3 ，选用、和 解析：A
6、项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角，正确；B 项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；C 项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D 项，检验Fe3 应选用 KSCN 溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行检验，正确。答案：B7把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1( b2 a) molL1B10(2 a b) molL1C10( b a) molL1D10( b2 a) molL1解析：根
7、据题意，500 mL 溶液分成 5 等份，每份为 100 mL。每份中 n(Ba2 ) a mol， n(Cl ) b mol，根据电荷守恒关系得 n(K )( b2 a) mol，则 c(K )10( b2 a) molL1 。（ b 2a） mol0.1 L答案：D二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分)8(14 分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。(1)在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_，装置B 中玻璃棒的作用是_。(2)装置 C 中的名称是_，冷却水的方向是_。装置 D 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具
8、体操作是_。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_，检验自来水中 Cl 是否除净的方法为_；从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。4解析：装置 A 是过滤，装置 B 是蒸发，装置 C 是蒸馏，装置 D 是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。答案：(1)引流搅拌(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)(3)BC取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生沉淀表明 Cl 除净D萃取9(15 分)现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩
9、尔质量为 M gmol1 。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL 1 。解析：(1)根据 n 可得 n mol。mM m gM gmol 1 mM(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据4mMn 可得，该气体所含的原子总数为 N nNA mol6.021023 mol1 NNA 4mNAM 4mM。2.4081024mM(3)在标准状况
10、下， Vm22.4 Lmol1 ，根据 n ，可得： V nVm mol22.4 VVm mMLmol1 L。22.4mM(4)1 L 水的质量是 1 000 g， m g 该气体溶于 1 L 水中，所得溶液中溶质的质量分数：w 100% 100%。m溶 质m溶 质 m（ H2O） mm 1 000(5)V(aq) V L，则 c nV（ aq） mM molV LmolL1 。mMV答案：(1) (2)mM 4mNAM (或 2.4081024mM )(3) (4) 100%(5)22.4mM mm 1 000 mMV510(2015泉州模拟)(14 分)某同学欲用 98%的浓 H2SO4(
11、 1.84 gcm3 )配制 500 mL 0.5 molL1 的稀 H2SO4。(1)填写下列操作步骤。所需浓 H2SO4的体积为_。如果实验室有 10 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_ mL 量筒量取。将量取的浓 H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配
12、制的溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度 c 18.4 1 000 wMmolL1 ，由稀释公式 c1V1 c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为 13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选 20 mL 量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成 500 mL 溶液需要选用规格为 500 mL 的容量瓶。加水到距刻度
13、线 12 cm 处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：6没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL 容量瓶12 cm胶头滴管(2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶(3)偏高偏高11(15 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、Mg 2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：MgCO3(s)2H (aq)=Mg2 (aq)CO 2(g)H 2O(l) H50.4 kJmol 1Mg2SiO4(s)4H (aq)=2Mg2 (aq)H 2SiO3(s)H 2O(l) H225.4 kJmol 1酸溶需加热的目的是_；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是_。(2)加入 H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)用如图所示的
