《辽宁省北票市高中化学 第一章 从实验学化学 第2讲 物质分离、提纯的常用方法课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高中化学 第一章 从实验学化学 第2讲 物质分离、提纯的常用方法课件 新人教版必修1（101页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学,第2讲 物质的分离和提纯,1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。,考纲要求,考点一 物质分离、提纯的常用方法,考点二 物质分离、提纯的化学方法,探究高考 明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一 物质分离、提纯的常用方法,1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。,知识梳理,2.物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。 (1)
2、如图1，方法、装置的名称： 。 适用范围：把不溶性 进行分离。 注意事项：一贴： 紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸上边缘低于 ，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 ，玻璃棒轻靠 处，漏斗下端尖口处紧靠 。若滤液浑浊，需 。浑浊的原因可能是 。,图1,过滤,固体与液体,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,更换滤纸，重新过滤,滤纸破损、滤液超过滤纸边缘,(2)结晶是晶体从 的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用 的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用 的方法。,饱和溶液中析出,蒸发溶剂,冷却饱,和溶液,如图2，方法、装置的名称： 。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质
3、。 注意事项：玻璃棒的作用： ；当有大量晶体析出时， 而不能直接蒸干。,图2,搅拌，防止液体局部,过热而飞溅,停止加热，,利用余热蒸干,蒸发结晶,(3)如图3，方法、装置的名称： 。 适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液 体互不相溶且易分层。 注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。,图3,分液,(4)如图4，方法、装置的名称： 。 适用范围： 相差较大的液体混合物。 注意事项：温度计的水银球放在蒸馏 烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石； 冷凝管
4、水流方向应为“逆流”。,图4,蒸馏,沸点,(5)如图5，方法、装置的名称： 。 适用范围：某种组分易升华的混合物， 利用物质升华的性质在加热条件下分 离的方法。,图5,升华,递进题组,题组一 依据物理性质选择分离方法,1.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( ) A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.蒸发 解析 萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离；蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。,A,2.物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。,溶解、过滤,将草木灰溶于热水中，不断搅拌，然后过滤。若滤液仍浑浊，再过滤,
5、将混合物溶于热水配成饱和溶液，降温，溶液中有KNO3 晶体析出，冷却过滤,结晶、过滤,分液,在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液,蒸馏,加入一定量的生石灰，然后蒸馏,渗析,将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中,思维建模,依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 1.“固固”混合物的分离(提纯),2.“固液”混合物的分离(提纯),3.“液液”混合物的分离(提纯),题组二 物质分离仪器、装置的选择 3.下列实验装置不适用于物质分离的是( ),解析 D项为气体发生装置。,D,4.(2012北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是( ),A.分离Na2CO3溶液和CH3C
6、OOC2H5，选 B.用CCl4提取碘水中的碘，选 C.用FeCl2溶液吸收Cl2选 D.粗盐提纯，选和 解析 解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选，A错； 用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；,将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确； 粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩，最后得到NaCl晶体，D正确。 答案 A,题组三 物质分离操作的注意事项,5.下列实验操作中错误的是( ) A.分液时，分液漏斗下层液体
7、从下口放出，上层液体从上 口倒出 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止 加热,解析 蒸发结晶时，要蒸发至大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。 答案 D,6.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：,(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填字母)。 a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。 (3)提取碘的过程中，可
8、选择的有机试剂是_。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油,cdef,过滤,萃取分液,B,(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗 中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞， 却未见液体流下，原因可能是_ _。,分液漏斗,普通漏斗,紫红,分液漏斗上口活塞,小孔未与空气相通,(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：,_； _； _。,缺石棉网 温度计
9、插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒,(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_ _，最后晶态碘在_里聚集。,使蒸馏烧,瓶受热均匀，控制加热温度不至过高,蒸馏烧瓶,反思归纳,熟记常见物质分离操作中的注意事项 1.过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。 2.蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。 3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。 4.蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。,考点二 物质分离、提纯的化学方法,递进题组,知识梳理,知识梳理,递进题组,题组一 除杂试剂及方法的选择 1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：,灼热的铜网,
10、NaOH溶液,碱石灰,洗气,灼热的CuO,饱和NaHCO3溶液,饱和食盐水,饱和NaHCO3溶液,稀酸(如稀盐酸),NaOH溶液,CO2,洗气,洗气,洗气,过滤,过滤,HCl,Cl2,加酸转化,加还原剂转化,沉淀转化,加热分解,分液,蒸馏,饱和Na2CO3溶液,新制CaO,Fe,MgO,题组二 物质分离、提纯的综合应用 2.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( ),A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D.方案2中加入NaOH溶液可
11、以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 解析 加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。,加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。 A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均分解，故用方案1不能将两物质分离开，故A项错误； B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，故B项错误；,C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应 ，如加水进行溶解分离，故C项错误； D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而除去，故D项正确。 答案 D,3.食盐是日
12、常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：,提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳 (1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO ，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。 (2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO 的试剂过量的方法是_。 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。,解析 为除去Mg2和Fe3可选用NaOH溶液，除去SO 选用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液要用饱
13、和Na2CO3溶液来除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH顺序可变；除去SO 需加试剂BaCl2溶液，判断Ba2过量的方法是：取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明SO 已沉淀完全；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。,答案 (1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2)取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则SO 已沉淀完全，即所用试剂已
14、过量 (3)75%乙醇,1.分离和提纯物质应遵循的原则 (1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。 (2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。 (3)实验操作要简便易行的原则。 (4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。,反思归纳,2.过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。 (1)需要滤液时，如何提取母液中的成分,案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液
15、中获取NaCl固体？ 提示 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O 晶体？ 提示 加热蒸发，冷却结晶，过滤。,(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣 案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO ，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： 怎样判断SO 是否沉淀完全？ 提示 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO 未沉淀完全，反之则沉淀完全。,过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? 提示 洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。 沉淀的洗涤方法？ 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉
