《2017年广东省东莞市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第3课时）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年广东省东莞市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第3课时）新人教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硝酸和硫酸,1、物理性质,一、硝酸的性质,溶解度：易溶于水（跟水以任意比互溶）,无色、有刺激性气味、易挥发的液体。,2、化学性质,1) 硝酸的不稳定性,由于溶有少量NO2，浓硝酸常现出黄色。,硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,2) 硝酸的强氧化性,C+4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 +CO2 ,常温时，Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象。, 能与大多数金属反应, 能与非金属反应(如C、S等),浓硝酸由于具有强氧化性，常温下，能使Fe、
2、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化(一种化学变化)。,3) 酸的通性(一元强酸）, 与指示剂作用,稀硝酸使蓝色石蕊试纸（液）变红 浓硝酸使蓝色石蕊试纸（液）先变红后褪色, 与活泼金属反应，但不产生H2。, 与碱和碱性氧化物反应 比较与CuO、FeO的反应, 与弱酸盐和弱酸的酸式盐反应 比较与Na2CO3、Na2SO3的反应,王 水,浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3,王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被 称为“酸”中之王。,课后思考：该实验说明浓硫酸具有哪些性质？,二、浓硫酸的性质,实验：白糖变成“黑面包”,现 象:, 蔗糖由白变黑, 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状, 放出大量的热, 有刺激性气体生成,
