《广西2017-2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2017-2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、桂林中学2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学科试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质2
2、.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。点睛：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子在1nm100nm之间的分散系为胶体；鉴别胶体和溶液用丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为胶体，溶液不能产生丁达尔效应。3.已知中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. 中溶液为无色B. 中溶液的溶质组成有2种情况C. 中溶液的
3、溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡【答案】C【解析】碳酸钠溶液能使酚酞变红，故A错误；中溶液的溶质组成有（碳酸钠、酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙）3种情况，故B错误；中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化钙、氯化氢，故C正确；加入过量稀盐酸后，中观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色，故D错误。4.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H
4、+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH HCO3D. 氧化钠与盐酸反应：O22H = H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：CO2 +2 OHCO32+H2O，选项C错误；D、氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O2H =2Na+ H2O，选项D错误。答案选B。5.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A. K+、MnO4、S
5、O42、H+B. Ba2+、Na+、HCO3、NO3C. Na+、NO3、K+、ClD. Ca2+、NO3、Cl、CO32【答案】C【解析】A中MnO4为紫色，不符合题意，且H与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO3反应，有CO32生成；D中Ca2与CO32不共存。6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NAB. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NAC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
6、D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子【答案】A【解析】A、CO与N2的摩尔质量都为28g/mol，n= =1mol，都为双原子分子，则28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，选项A正确；B、依据胶体微粒是氢氧化铁的集合体分析，将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，选项B错误；C、氧气的物质的量为 =1mol，氧元素化合价由-1价升高为0价所以生成32g氧气转移电子数为1mol2NAmol-1=2NA，选项C错误；D、1L 1mol/L的盐酸中不存在氯化氢分子，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了胶
7、体组成和性质，氧化还原反应电子转移计算，物质组成的微粒分析判断，物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键。7.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A. 123B. 632C. 311D. 111【答案】C【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2，0.1molHCl消耗0.1molNa，生成0.05molH2，剩余的0.2molNa将继续与H2O反应生成H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.2molNa与水反应生成0.1molH2，所以0.3molNa共生成0.15molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2，0.
8、3molMg与0.1molHCl反应，Mg过量，根据HCl的量进行计算，所以生成的H2的物质的量为0.05mol；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 0.3molAl与0.1molHCl反应，Al过量，根据HCl的物质的量进行计算，所以生成的H2的物质的量为0.05mol。同温同压下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以三种金属产生氢气的体积比为0.15:0.05:0.05=3:1:1，答案选C，正确答案为C。点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是：当Na过量时
9、，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 53B. 54C. 11D. 35【答案】A【解析】根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4和5mol NO3，NH4中N元素的化合价是3价， N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4共失去35=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3中N元素的化合价是5价，其中2mol NO3生成2HNO3化合价未变，3mol NO3作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到53=15mol电子
10、，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：相互靠拢，不发生交叉，在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。9.已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是( )A. Br2+2I= I2+2 BrB. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2【答案】C【解析】试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；
11、B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的应用10.如果Fe3、SO42、Al3和M四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么M可能是( )A. NaB. OHC. CO32D. Cl【答案】D【解析】Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，32+3124，则M为阴离子，设电荷数为x，则：32+31=24+x1，解得x=1，又
12、选项中OH与Al3+、Fe3+发生反应生成沉淀，不能共存，答案选D。点睛：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重电荷守恒和氧化还原的考查，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键。11.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】H2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3COH2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3COH2S，则A、B、C、D气球中气体依次为H2S、CO
13、、NH3、H2，答案选B。12.下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是( )A. KC1O3KC1B. COCO2C. Fe2(SO4)3FeSO4D. Na2O2NaOH【答案】C【解析】A、KC1O3分解生成KC1和氧气，自身发生氧化还原反应，不需要加入还原剂就可发生，选项A不选；B、COCO2碳的化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，选项B不选；C、Fe2(SO4)3FeSO4铁元素的化合价降低，必须加入还原剂才可以实现，选项C选；D、Na2O2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠自身发生氧化还原反应，不需要加入还原剂就可发生，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查氧化还
14、原反应中氧化剂、还原剂的应用。解答此类问题需掌握以下规律：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性。13.在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是A. Na2CO3B. NaOHC. Na2OD. Na2O2【答案】A【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2生成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O
15、=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。最终的产物是Na2CO3。答案选A。点睛：本题考查金属钠暴露在空气中发生的现象，体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象。14.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊【答案】D【解析】A钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，A不符合题意；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，B不符合题意；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠在水溶液中不可能置换出钙，C符合题意；D钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进
