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1、化学小高考第25题强化训练 1（6分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E 写出下列物质的化学式：A是 ， D是， 写出反应“IJ”的离子方程式：； 写出反应“FG”的化学方程式：；在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是： 。2（6分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。填写下列空白：（1）写出化学式
2、D ，F ， （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_ ；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式 .（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目: 。3（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:（1）写出化学式：A ，B 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出反应的化学反应方程式： 。4（6分）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：E在元素周期表中位于第 周
3、期；第 族。写出A和B反应的化学方程式： 。写出E与烧碱溶液反应的离子方程式为： 。C和D反应的化学反应方程式为 。5（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。甲A丙乙丁BCEDA加热高温、高压催化剂点燃请回答下列问题： 甲的化学式是 ，C的电子式为 ； 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式： ； 写出A和E反应的化学方程式： 。6（6分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当
4、的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 A的化学式是 ； 反应FD的化学方程式是 。 检验F中金属阳离子的常用方法是 。 工业上冶炼金属A的化学方程式是 。ABDCEFGIHB加热高温、高压催化剂点燃7（6分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。 B的化学式是 ，F的化学式是 ，H的电子式为 ； 写出A和B溶液反应的离子方程式： ； 写出D和E反应的化学方程式： 。 如何检验I中的阳离子 。8
5、（6分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：通过量CO2 通过量NH3 C乙NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液HCl溶液乙丁丙戊填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A 、甲 。（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象： ；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。9（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰
6、色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为: 。 10（6分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题： (1)E是 ，F是 (填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作 剂。 (3)写出反应的化学方程式： 。 化学小高考第26题强化训练1、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe
7、粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；步骤 将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；步骤 取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为 g；步骤 将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO
8、4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL；步骤 向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。2、 二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。 测得该雨水样品的pH为4.73； 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 每隔1 h ，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.
9、564.554.55根据以上信息，回答下列问题： 分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_（用化学方程式表示） 常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将_（填“变大”、“变小”或“不变”) 兴趣小组同学取3小时后这种雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算：生成沉淀物的质量是多少？该V L雨水中溶解SO2 的体积（标准状况）。3、 已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数
10、据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4 根据实验数据填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成CO2的质量为g。（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，结构简式为。 4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金 测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)； 某试剂过量乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶 液盐酸丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。写出实验设计甲有关反应的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“
