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1、 2019届高三入学调研考试卷化 学 （二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1下列关于古籍中的记载
2、说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。2下列物质分类的正确组合是 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫3关于胶体，下列说法正确的是 A胶体的聚沉是化学变化B含有0.01mo
3、l FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体4下列实验误差分析错误的是 A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB常温下0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC1mol Na与足
4、量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25时，1.0L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA6人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同7取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaC
5、l2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是ANH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 BNaCl、NaBr、(NH4)2SO3CNaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 DCuBr2、NaCl、(NH4)2SO38下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-B加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NOCNaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、COD常温下AG=lgc(H+)/c(OH-)=12的溶液中：Na+、K+、S2O、
6、SO9下列离子方程式正确的是 A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO22Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH10下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗11有关反应14C
7、uSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是 AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS212已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 AKMnO4 BCa(ClO)2 CCl2 DH2O213在反应S+KOHK2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 A14 B41 C12 D2114在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol
8、的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3+15(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 AFe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)
9、3B中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性DSCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)216向25mL 12.0molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为 A3.2g B6.4g C12.8 g D19.2 g二、非选择题17现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐
10、滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程
11、式为_。18硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解
12、后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2OS4O+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。19中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_（2）A、B、H
13、的化学式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。20某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是_（填化学式，下同） ，气体B的成分是_。（2）X溶液中一定存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是
