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1、键入文字一、选择题（选符合题意的选项填在后面的答题卡中，2分/小题，共 40分）1、1mol理想气体，其摩尔质量为M，在温度为T、压力为P时的密度为d，体积为V，下列关系中不正确的是： CA. M=Vd B. C. D. 2、用锌粒与6molL-1 硫酸在试管中反应制取H2时，产生氢气的速率：CA. 先逐渐加快，然后维持不变B. 越来越快C. 先逐渐加快，然后逐渐减慢 D. 越来越慢3、干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸：C A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定4、下列因素对转化率无影响的是： DA. 温度 B. 浓度 C. 压力 (对气相反应) D. 催化剂5、使用质
2、量作用定律的条件是：AA. 元反应 B. 非元反应 C. 恒温下的反应 D. 变温下的反应6、H2O的共轭酸是：CA. OH- B. HO2- C. H3O+ D. H2O2 7、决定多电子原子中电子能量高低的量子数是：AA . n l B. n C. n l m D. n m 8、能进行杂化的原子轨道的条件是：DA. 空轨道 B. 对称性相同 C. s、p轨道 D. 能级相近9、当溶液中存在两种配体，都能与中心离子形成配合物，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是C：A. 两种配合物形成都很少； B. 两种配合物形成都很多；C. 主要形成K较大的配合物； D. 主要形成K较小
3、的配合物。10、下列各对元素中，化学性质最相似的是：AA. Be与Mg B. Mg与Al C. Li与Be D. Be与Al11、因为Na2O2有强碱性，所以熔融Na2O2时不宜采用的器皿是： AA.铁器皿 B. 镍制器皿 C. 瓷制或石英器皿 D. 以上都不行 12、工业盐酸常显黄色是因含： A A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO13、下列元素的价电子构型均为半充满的是：BA. 19K B. 24CrC. 47Ag D. 29Cu14、K2Cr2O7溶液与下列溶液反应时，没有发生氧化还原反应的是：D A.H2S B.KI C.H2O2 D.AgNO3 15、工业
4、上常用硫碱代替烧碱使用的原因是：D A. 含有相同的Na+ B. 它们都是碱 C. 含有还原性的S2- D. S2-水解呈强碱性 16、能发生反应：X2 + 2 NaOHNaX + NaXO + H2O 的物质是：B A. F2 B. Cl2 和Br2 C. Br2 D. Br2 和 I2 17、可使气体扩散速度增大的因素为：C A. 增加气体的质量 B. 加入催化剂 C. 升高气体的温度 D. 恒温恒压下加入其它气体 18、一定条件下，合成氨反应呈平衡状态： 3H2 + N2 2NH3 - K1 H2 + N2 NH3 - K2则K1与K2的关系为： AA. K1 = K2 B. K22 =
5、 K1 C. K12 = K2 D. 无法确定 19、氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有：BA. 第一电离能 B. 离子半径 C. 单质的氧化性 D. 电负性20、常温下，下列金属不与水反应的是：B A . Na B. Rb C .Ca D. Mg答题卡：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、判断题（正确的打“”错误的打“” ，1分/小题，共10分） 21、反应的热效应就是反应的焓变。 ( )22、任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写出。 ( )23、氢键具有方向性和饱和性，因此氢键与共价键均属化学键。 （ X）24、 配离子的电荷
6、数等于中心离子的电荷数。 （ X）25、F是电负性最大的元素，则HF是卤素无氧酸中，酸性最强的酸。（ X）26、Cl2与碱反应，在任何条件下都是：Cl2 + 2 OH- CI- + ClO- + H2O（ X）27、H22只能做氧化还原反应的还原剂。（X ）28、H+为10 - 6 的酸溶液稀释1000倍，此时酸的溶液浓度为10 9 。（ X ）29、稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。 （ X）30、SiO2的熔点高于CO2，是由于SiO2的相对分子质量大，分子间力大。（ X ）三、填空题 （每空1分，共30分）31、对于元反应 A + 2 B Y ，已知A、B的浓度分别为C(A)、C(
7、B)，则反应速率为= 。当CA = 0.5molL-1，CB = 0.6molL-1时的反应速率为0.018 molL-1min-1，该反应的速率常数k= ；若在一定条件下反应达到平衡时CA= 0.25molL-1，则可逆反应的平衡常数= 。32、使0.2 molL-1 HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH的质量是 ，使0.2molL-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要 。( 填：多、少或相等 ) 33、写出下列元素的外层电子构型：第四周期第B族 ；第五周期第A族 。34、下列物质的变化主要需打破或克服的结合力：冰熔化是_ _ ，单质硅熔
8、化是_ _。 35、等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_ _、 ；在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为： ， 。 36、氧化还原反应中，氧化剂是E值较高的电对的 ，还原剂是E值较低的电对的 。 37、工业制备KClO3，通常先电解 溶液， 得到的产物有 、 、 ；再让 与 反应生成 ，最后与KCl进行复分解反应而制得。38、K3 Fe(CN)6中心离子是 ，配位原子是 ，配位数是 ，根据命名原则可命名为 。 39、化学反应的两个基本定律是 、 。40、H2O2 在酸性条件下，分别与KMnO4和KI 作用，它所表现出的化学性质分别是 、 。四、按要求完成下列各题（每小题4分，共
9、8分）41、用所学的知识解释：Fe与盐酸反应生成FeCl2，而Cl2与Fe反应却生成FeCl3 ？ 附：E(H+/ H2 ) = 0.000V； E(Fe3+ / Fe2+) = 0.771V； E(Fe2+/Fe) =0.44V ；E(Cl 2/Cl-) =1.36V42、Al2(SO4)3饱和溶液与Na2CO3 的饱和溶液相混，将会有什么现象？写出相应的化学方程式。五、计算题（12分）43、在25时，Ca(OH)2的溶解度为0.15 g / 100gH2O，试计算饱和Ca(OH)2 溶液的pH是多少？附：相对原子质量 Ca-40 H-1 O -16 对数： lg2 = 0.3010 （4分） 44、向含有0.001molL-1 Br -和10.00 molL-1 Cl-的混合物溶液中，滴加AgNO3溶液（设溶液体积不改），哪种离子先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种离子的浓度是多少？ ( KSPAgBr = 5.010-13 KSPAgCl = 1.810-10 ) ( 8分)比较文学是一种以寻求人类文学共通规律和民族特色为宗旨的文学研究。它是以世界文学的眼光，运用比较的方法，对各种文学关系进行的跨文化的研究。一个国家或民族的文学思潮、文学运动队另一个国家或民族文学发展的影响,不同国家具体作家的相互影响第 5 页 共 6 页
