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1、第三节 常见的酸和碱（三）,酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质 。如把酸与碱放在一起，会发生什么变化 呢？,活动与探究,P193,交流与讨论,在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？ 溶液碱性减弱，刚好变成无色时溶液呈中性(盐酸和氢氧化钠恰好完全反应) 反应过程中，溶液温度升高,实验2,溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？ 溶液又变红色，这说明加入1滴氢氧化钠溶液后，溶液中氢氧化钠剩余，溶液呈碱性,实验3,加热到蒸干后，观察到什么现象？这说明了什么？ 有白色固体留下 说明盐酸和氢氧化钠反应生成了新物质 NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应,小结,
2、酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，生成了盐和水 酸+碱 这样的反应称为中和反应,盐+水,想一想,中和反应是复分解反应吗？,交流与讨论,1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2、有些工厂排放的废水中含 有硫酸，如果用氨 水(NH3H2O)中和它，能得到一种氮肥硫酸铵，试写出反应的化学方程式,2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O,3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或
3、肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 熟石灰和土壤中的酸性物质发生中和反应，使土壤酸性减弱。 稀氨水或肥皂水跟昆虫分泌的酸性物质发生中和反应，从而止痛、消肿。,1.实验室用盐酸中和氢氧化钠溶液时,常用_试液作指示剂.向氢氧化钠溶液中先滴入几滴_,溶液变成_色,再用_(仪器名)慢慢滴入稀盐酸,同时_, 一直到溶液刚刚变成_色.,酚酞,酚酞,红,滴管,搅拌或振荡,无,练习:,2.下列反应属于中和反应的是( ),A.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 D.HNO3+NaOH=NaN
4、O3+H2O,D,3.下表列出了一些物质的pH,(1)上述物质能使无色酚酞试液变红 的是_.,(2)黄蜂的刺是碱性的,若你被它刺了,应将上述物质中的_涂在皮肤上.理由_.,4.一定质量的NaOH溶液用500mL的稀盐酸恰好完全中和,若将盐酸改为等体积等质量分数的硫酸溶液,则溶液的pH( ) A. 大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定,A,拓展视野 复分解反应发生的条件,1、有沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4 +2KCl 2、有气体放出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
5、2O+CO2 3、有水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O,下列物质间能不能发生复分解反应？,NaOH和KCl HCl和K2SO4 NaCl和KNO3,二、盐,你已经知道什么？,从酸和碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？ 除了氯化钠以外，你还知道哪些盐？你了解它们有哪些性质和用途？,盐金属离子十酸根离子,观察与思考,根据下面所给出的盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？ 硫酸钾（K2SO4） 硝酸钾（KNO3） 硫酸钙（CaSO4） 氯化钾（KCl）,想一想,依据盐的组成，你能对盐进行分类 吗？ 1、按阳离子种类分为： 钠盐、钾盐、钙盐等 2、按阴离子种类
6、分为： 盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 3、其它分类方法,交流与讨论,1、请查阅附录四，说明： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性 碳酸盐、磷酸盐的溶解性 钙盐、钡盐、银盐的溶解性 BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和KNO3的溶解性,归纳 酸、碱、盐的溶解性规律,酸类大多都可溶 碱类能溶数量少,铵、钠、钾、钡少不了 钾、钠、铵盐水中溶 硝酸盐入水无影踪 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸(酸)。,交流与讨论,2、请举例说明某些盐溶液在一定条件下能与氢氧化钠溶液或盐酸发生反应，并写出反应方
7、程式。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,盐还能与什么物质发生反应呢？请举例说明,某些盐还能与金属反应 例如：湿法冶铜时，可用铜盐溶液与铁反应 CuSO4FeFeSO4Cu CuCl2Fe FeCl2 Cu 这类反应可表示为： 盐+金属新盐+新金属,活动与探究 (1) P196,活动与探究 (2) P196,假设与猜想： 所需药品： 实验仪器：,实验报告：,你还有其它方案吗？,综合实验结果和已知事实，将Al、Mg、Cu、Fe、Zn按金属活动性顺序由强到弱填入下图的方格中
8、,金属活动性由强到弱,Mg,Al,Zn,Fe,Cu,Au,它在实际应用中有如下三方面的意义：,人们经过长期的实践，总结出常见金属的化学活动性顺序。,可判断金属的化学活动性。 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。,可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出 氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应置换出氢气 。(酸指稀硫酸或盐酸),可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。 在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺
9、序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。,方法指导：,熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。 HNO3、浓 H2SO4与金属反应不能放出 H2。 CuAgCl不反应 Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因 AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。,方法指导：,熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。 与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 H2SO4与 H前金属反应或与 H后金属反应都不能生成 H2，而生成的是 H2O。 CuAgCl不反应 Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因 AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。,为
10、便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：,跟某些金属的反应 盐+金属新盐+新金属 CuSO4FeFeSO4Cu 跟酸的反应 盐+酸新盐+新酸 BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl 跟某些碱的反应 盐+碱新盐+新碱 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2 跟某些盐的反应 盐+盐两种新盐 NaClAgNO3=AgCl+NaNO3,练习与实践,1、下列物质间能发生置换反应的是( ) A、 Al和CuSO4 B、 Fe和MgC12 C、Zn和AgCl D、Cu和AgNO3,A、D,2、（2003年江苏南通）右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。 （1）上述四种金属
11、可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？ （2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。,答案：,（1）甲、乙、丙可以归为一类。 （2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。 其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。,3、 要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ） ACu、FeC12、ZnC12 BFe、CuSO4、ZnC12 CZn、CuO、FeSO4 DFe、Cu、ZnC12,B,4、（2003年浙江台州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ） A滤液中一定有Fe(NO3)3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定 无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn,C,本课小结,重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。,
