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1、高中化学选修四错题集第三章水溶液中的离子平衡2体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 ()A相同 B中和HCl的多C无法比较 D中和CH3COOH的多解析：选D。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，故pH相同的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度大，因此两溶液体积相同时，醋酸的物质的量多，中和时所需NaOH就多，故选D。8室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和
2、等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH4的醋酸稀释成pH6的溶液加H2O的量解析：选A。A项，中和碱的能力与酸的强弱无关；B项pH增大说明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸；C项，产生H2的起始速率是盐酸醋酸，说明醋酸不完全电离，即说明醋酸是弱酸；D项，稀释时加水量大于原溶液体积的100倍，说明醋酸中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，故B、C、D不符合题意。 9在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若
3、使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，则可采取的措施是_；_；_。解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H)的变化为加水前(“O”点)，醋酸未电离，故c(H)0，液体不导电；加水后，CH3COOHCH3COOH，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电能力减弱。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)ca”、“”或“”)_25 ，其理由是_。(1)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH_。(2)将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合：若所得
4、混合液呈中性，则ab_；若所得混合液的pH2，则ab_。解析：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，25 时Kw11014。(1)此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)101 mol/L，pH1的HCl溶液中c(H)101 mol/L，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH6。(2)若所得混合液呈中性，则0.1 mol/La L0.1 mol/Lb L，所以ab11；若所得混合液的pH2，则混合后c(H)0.01 mol/L，则0.01 mol/L，即：0.01 mol/L，得ab911。答案：水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6(2)
5、1191112下列说法正确的是()A将pH5的硫酸溶液稀释500倍后溶液中c(SO)c(H)110B常温下，将pH5的醋酸溶液稀释100倍后溶液pH7C常温下，将pH9的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液pH7D常温下，将0.01 molL1的硫酸溶液稀释100倍后溶液pH4解析：选A。pH5的硫酸溶液稀释500倍后，c(SO)1105 molL11108 molL1，由于水的电离，c(H)1107 molL1，由c(SO)c(H)(1108)(1107)110，故A正确；无论是酸还是碱的稀溶液，无限稀释时，溶液的pH只能接近于7，但不能等于7，故B、C错误；c(H)0.01 molL122104
6、 molL1，pHlg(2104)3.7，故D错误。16温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题： (3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。解析：(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。70.1 molL1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为()A6.97.1 B3.310.7C4.39.7 D68解析：选C。本题考查中和滴定的计算。理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100 mL时，
7、溶液的pH7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1 mL，误差为0.1%，少滴0.1 mL，误差为0.1 %，总体积均以200 mL计算。(1)碱过量时：c(OH)0.1 molL10.1 mL200 mL5105molL1，则c(H)21010molL1，pH10lg 29.7；(2)碱不足时：c(H)0.1 molL10.1 mL200 mL5105molL1，则pH5lg 54.3。1025 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在一定水解的离子，该离子主要的水解离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因：_。(4)写出HnA的一级电离方程式：_。解析：当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过
