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1、 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.1化学平衡状态的建立导学案 乾县二中 李 强 2016年10月 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡2.3.1化学平衡状态的建立导学案乾县二中 李 强 班 级 姓 名 【明确学习目标】1了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2培养学生分析、归纳，语言表达能力。【学习重点】化学平衡状态的特征 达到化学平衡的标志【温故知新】请写出以下几种可逆反应的化学方程式a.合成氨： b.SO2的催化氧化 c.酯化反应 d.氢气和碘蒸气的反应 【新课预习】一、 可逆反应与不可逆反应1. 可逆反应（1）正反应： ，逆反应： （2）可逆反应：在相同条件下，既
2、能向 又能向 方向进行的反应.（3）可逆反应的特征：可逆反应中正反应和逆反应发生的条件 ，反应 进行到底，反应物 实现完全转化，且在同一反应体系中，反应物和生成物并存，即任何物质的量都不可能为0. 2.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小，因而可忽略。将 的反应叫做不可逆反应 。二、 化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 （2）反应进行时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物
3、的浓度 ，逆反应速率 。（3）反应达到平衡状态时：正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态。2、化学平衡状态定义在一定条件下的 反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的质量和浓度 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3化学平衡状态的特征1”逆”：化学平衡研究的对象是 . 2“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。3“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。5“变”：外界条件改变导致化学平衡状态 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。课堂
4、探究一 达到化学平衡的标志（重点难点，注意记笔记！）正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志1、 直接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例、速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A的消耗速率=A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m ：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n ：p。正逆反应速率相等。即 V正V逆同边一消一生，异边同消同生比例计量以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为例： A的消耗速率与A的生成速率相等；A的消耗速率与C的 速率之比等于 ；B的生成速率与C的 速率之比等于 ；A的生成速率与B的 速
5、率之比等于 ；。【例1】、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。【例2】、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键
6、断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成 、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变、间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而_，（适用于_ m+np _）、混合气体的密度不随时间改变而_，（适用于_）、特殊标志：、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡【例3】、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2
7、Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是（ ）A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ1.下列各组中的两个反应互为可逆反应的是（）2H2+O22H2O与2H2O2H2+O2H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2与2H2O+ Br2+SO2= H2SO4+2HBr2NO2N2O4与N2O42NO22SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A. B C D 2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应3.在一
8、定条件下，使SO2与O2在一密闭容器中进行反应。下列说法不正确的是 （ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。 A正=逆=0时的状态 B NO2全部转变成N2O4的状态Cc（NO2）=c（N2O4）的状态 D体系的颜色不再发生变化的状态5、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) C的生成速率与C的分解速率相等 单
9、位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.6、在容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）2Z（气）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol.L-10.3mol.L-1 、0.2mol.L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. Z为0.3 mol.L-1 B. Y2为0.4 mol.L-1C.X2为0.2 mol.L-1 D.Z为0.4
10、mol.L-17、对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡（用“是”或“否”来回答）。可能的情况举例判断是否已达平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol Cv(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q压 强其他条件不变，m+np+q时，总压强一定其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定平均相对分子质量M当m+np+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定体系密度其他条件一定时，密度一定其 他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化4【化学小常识】打雷是什么现象？打雷是空气中两块带不同电的云靠近时发生的放电过程，两块云接触放电的过程很剧烈，发出的光就是闪电，发出的声音就是打雷
