《缓冲溶液的配制与PH值的-测定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《缓冲溶液的配制与PH值的-测定（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验5 缓冲溶液的配制与pH值的测定1. 实验目的(1) 了解缓冲溶液的配制原来及缓冲溶液的性质；(2) 掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH值的使用方法2. 实验原理 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则 缓冲溶液性质：a.抗酸/碱,抗稀释作用 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱
2、的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH值。 b.缓冲容量 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 时，缓冲容量最大。3. 实验仪器与试剂 pHS3C酸度计，试管，量筒(100mL，10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。 标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，精密pH试纸，吸水纸等。4. 实验步骤缓冲溶液的配制与pH值的测定pH=9.18标准缓冲溶液配制氨氯化铵缓冲液8.0取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液调节pH值至8.0。氨氯化铵缓冲液10.
3、0取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml。按照下表，通过计算配制pH值的缓冲溶液，然后用精密pH试纸和pH计分别测定它们的pH值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定实验理论pH值各组分的体积/mL(总体积50mL)精密pH试纸测定pH值PH计测定pH值110.00.1molL-1 NH3H2O0.1molL-1 NH4Cl缓冲溶液的性质表2 缓冲溶液的性质实验号溶液类别pH值加5滴HCl后pH值加5滴NaOH 后pH值加10ml水后pH值1蒸馏水2pH=4的HCl溶液3pH=10的NaOH溶液6pH=10.0的缓冲溶液5. 注意事项实验室安全问题。缓冲溶液的配制要注意精确度。了解pH计的正确使用方法，注意电极的保护。6. 思考题(1) 为什么缓冲溶液具有缓冲作用？(2) NaHCO3溶液是否具有缓冲作用，为什么？(3) 用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器，“定位”调节是否可以改变位置，为什么？
