铁与硫的化合物（共篇）

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1、铁与硫的化合物（共3篇） 以下是网友分享的关于铁与硫的化合物的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。第一篇化学高中知识点归纳硫和硫的化合物 环境保护 物理化学性质的概念硫元素物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。例子:3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO+2H2O冷：6NaOH+3S=2NaS+NaSO+3HO热：6NaOH+3S=2NaS+NaSO+3HO用途：它主要被用在肥料中，也广泛

2、地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。*硫化氢(1)物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大硫化氢有剧毒，是一种大气污染物在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢(2)化学性质：不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) H2 + S 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)强还原性：H2S中的硫为2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化

3、为0价、+4价或+6价（补充：还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物）如：H2S +X2 2HX + S (XCl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) S+ SO2 + 2H2O水溶液显弱酸性硫化氢的水溶液叫氢硫酸氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出(3)实验室制法：反应原理：FeS + 2HFe2 + H2S(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固 + 液 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂) 2二氧化硫二氧化硫(1)物理性质

4、：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化易溶于水在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体(2)化学性质：二氧化硫与水反应：SO2 + H22SO3(该反应为可逆反应)说明 a将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色补充:酸的通性b反应生成的H2SO32二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O3说明 a该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一b反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8)都很低SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 + H2O H2SO4 + 热量cS

5、O2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性补充硫的各个化合价 例如：SO2 + 2H2S 3S + 2H2OSO2+ X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 (XC1、Br、I)二氧化硫的漂白性： 说明 aSO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定

6、的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故bSO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关c利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂二氧化硫的污染和治理(1)SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2

7、SO2 + O22SO3 SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2OH2SO4下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸雨酸雨的pH小于5.6(正常雨水因溶解了CO2，其pH约为5.6)酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等(3)治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理 3硫酸硫酸(1)

8、物理性质：纯硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体常用的浓硫酸的质量分数为98.3，密度为1.84 gcm3 (物质的量浓度为18.4 molL1 )，沸点为338(因此，浓硫酸属高沸点、难挥发性酸)硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶于水时放出大量的热因此，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入水中，并边加边搅拌(2)化学性质：硫酸属于强电解质，是二元强酸，稀H2SO4具有酸的通性例如：Zn + 2HZn2+ H2(实验室制H2原理)Fe2O3 + 6H2Fe3+ 3H2O(除铁锈原理)H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2O说明：浓硫酸中含水量很少，因此，浓H2SO4的电离程度很

9、小，其中主要含H2SO4分子吸水性：a浓H2SO4能吸收空气中的水分或各种物质中混有的游离态的H2O，形成一系列稳定的化合物，如H2SO4H2O、H2SO42H2O和H2SO44H2O等因此，在实验室中浓H2SO4可用来作气体干燥剂，但不能干燥可与浓H2SO4反应的碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S、HI、HBr等)b因为浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以实验室保存浓H2SO4时应注意密封，以防止浓H2SO4吸收水分而变稀脱水性：浓H2SO4能将有机物中的氢、氧元素按21的组成比脱出生成水，使有机物发生变化并生成黑色的炭例如：C12H22O11(蔗糖)12C + 11H2O又如将

10、浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色然后变黑色注意 浓H2SO4的脱水性及溶于水时放出大量热的性质，使浓H2SO4对有机物具有强烈的腐蚀性因此，如皮肤上不慎沾上浓H2SO4时，不能先用水冲洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水冲洗强氧化性：浓H2SO4中的硫为6价，处于硫元素的最高价态，因此浓H2SO4具有强氧化性在反应中，浓H2SO4被还原为4价硫的化合物、单质硫或2价硫的化合物a常温下，浓H2SO4使Fe、A1发生钝化(Fe、A1难溶于冷的浓H2SO4中)说明 浓硫酸跟某些金属接触，使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这一现象叫做金属的钝化钝化是化学变

11、化利用Fe、A1在冷的浓H2SO4中产生钝化的性质，可用铁或铝制容器装盛浓硫酸b加热时，浓H2SO4能跟除Pt、Au外的金属发生反应反应的通式可表示为：金属(Pt、Au除外) + H2SO4(浓)硫酸盐 + SO2+ H2O例如：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O + SO2说明 Cu与浓H2SO4的反应中，由于H2SO4中的硫元素的化合价只有部分改变，因此浓硫酸同时表现出了氧化性和酸性此外，随着反应的进行，浓H2SO4会渐渐变稀，而稀H2SO4是不与Cu发生反应的因此，反应物Cu和H2SO4都有可能剩余，且实际产生的SO2气体的体积要比理论值小c加热时，浓H2SO4能使非金

12、属单质C、S、P等氧化例如：2H2SO4(浓) + CCO2+ 2SO2+ 2H2O (在此反应中，H2SO4只表现出氧化性)d浓H2SO4能氧化某些具有还原性的物质例如：H2SO4(浓) + H2S S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4(浓) 4I2 + H2S + 4H2OSO42的检验 正确操作步骤： 待检溶液无现象产生白色沉淀，说明原溶液中含SO42离子离子方程式： SO42+ Ba2BaSO4注意 加入盐酸的目的是将待检溶液中可能存在的、对检验SO42有干扰作用的CO32、SO32等阴离子通过反应而除去：C

13、O32+ 2HCO2+ H2O SO32+ 2HSO2+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀向待检液中加入盐酸时，若有白色沉淀产生，需进行过滤才能继续下一步操作在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待检溶液因为若待检溶液中含有SO32时，会被HNO3氧化为SO42，也能产生同样的现象 4环境保护*大气污染及其防治 当大气中某些有毒物质的含量超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大气污染大气污染既危害人体健康又影响动植物的生长，同时会破坏建筑材料，严重时会改变地球的气候例如，使气候变暖、破坏臭氧层，形成酸雨等大气污染的防治要采取综合措施主要包括：调整能源结构，合理

14、规划工业发展和城市建设布局，综合运用各种防治污染的技术措施，制定大气质量标准、加强大气质量监测，采取生物措施、改善生态环境，植树造林、充分利用环境的自净能力等*空气质量日报、周报 从1997年5月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报在此基础上，又有许多城市开始发布空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等空气污染指数(简称APT)就是将常规监测的几种空气污染物的浓度简化为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况这种方式适用于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒等。空气质量分级标准是：空气污染指数50点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准，空气质量优；100点对应二级标准，空气质量良好；200点对应三级标准，空气轻度污染； 300点对应四级标准，空气质量中度污染；超过300点则为五级标准，空气质量属重度污染*水污染及其防治 由于人类活动排放的污染物，使水的物理、化学性质发生变化或生物群落组成发生变化，从而降低了水的使用价值的现象，叫做水污染水污染的主要物质有重金属、酸、碱、盐等无机污染物，耗氧物质