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1、26（2009浙江高考）14分各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式_，C的电子式_。（2）比较Y与Z的原子半径大小：_（填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) _，举出该反应的一个应用实例_。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_。 （5）研究表明：气体D
2、在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_。25（2010浙江高考）（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72
3、L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 _，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5） 设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。26.（2011浙江高考）（15）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，
4、加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： IO3Fe3+I2；还原性：S2O32I 3I2+6OH=5I+IO3+3H2O KI+I2 KI3（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是_
5、（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO3（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
6、_。26（2012浙江高考）14分已知：I222I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某
7、学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。20（宁波2013期末）（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D（未配平，反应条件略去）
8、。 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 。 该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2
9、溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，则C与D物质的量之比为 。26.（2016.04选考）（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是 （2）AB的反应类型是 A取代反应B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出AC反应的化学方程式 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体
10、共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27.（2016.04选考）（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：（1）白色沉淀E的化学式 （2）写出A-B的化学方程式 （3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 31.（2016.04选考）【加试题】（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而
11、溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作A的名称是 （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案 （3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是 （4）滴定前，加入的适量溶液B是 AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO4（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为 （6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是 A稀释被测试样 B减少被测试样取量 C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度27（18分）（201
12、5浙江）请回答：（1）H2O2的电子式（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4+C2O42+Mn2+CO2+化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2请推测并回答：（1）甲的化学式（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制
