《湖南省2018-2019学年高一上学期期末考试化学（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018-2019学年高一上学期期末考试化学（含答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学命题人：审题人：考生注意:1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（)A. Na-遇湿易燃物品B. Na2O2-氧化剂C.浓硫酸-易爆品 D. KOH-腐蚀品 3.
2、下列实验不合理的是（ )A.用浓硫酸干燥SO2,选B.从食盐溶液中获取NaCl，选D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选和4.下列解释不科学的是（）A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油6.下列关于
3、物质的量浓度表述正确的是（)A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制 得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL lmol/L的AlCb溶液中的C卜浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cb与足量
4、的铁反应转移的电子数是2NAB.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是NAC. 0.1 molL-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD. 32gO2中含有的原子数是NA8.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体FeCl3溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是（）11.下列各组物质反应时，改变
5、反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A. Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D. Al与稀盐酸12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（)A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ CO32-=HCO3-13.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）澄清石灰水H2S溶液KMn04酸性溶液氯水品红溶液 A. B. C.除以外D.全部14.下列各组反应，
6、最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Al2(S04) 3溶液中加入过量NaOH溶液B.向CuS04溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向溶液中加入稀盐酸15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C. N02与H20反应生成HN03,所以N02是酸性氧化物D. N0和N02均有毒16.高铁酸钠（Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（）A.Fe(OH)3中铁元素化合价
7、为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌17.在探宄SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性18.下列溶液中的离子一定
8、能大量共存的是（）A.含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量 Fe3+的溶液中：NH+、Na+、I-、SCN-19.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解.B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加
9、入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀20.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)221.浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3 H2ONaOH D.Ba(OH)2CaCl2Na2SO422.向一定量F
10、e、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1molL-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（)A. 11.2gB. 2.8gC. 5.62gD.无法计算第II卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题包括5小题，每空两分，共56分）23. (14 分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。(1) Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。(2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁
11、制 成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用。(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式），它能杀菌消毒是因为有 性。(4)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 。(5)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是 。(6)向一铝制易拉罐中充满C02后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述
12、实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是 (用化学方程式表示）。24. (10分）按要求回答下列问题：(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2Og，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。AA.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤25.(12分）I、KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应，还
13、原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为： (1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内 ) 。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性II、己知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O24O2(1)该反应中的还原剂是 .(2)该反应中被还原的元素是 ，还原产物是 。(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了 mol电子。26. (12 分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。己
14、知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114;SnCl4易与水反应。 请根据上图装置回答：(1)装置IV中发生反应的化学方程式为 。(2)试管II中的试剂是 , 装置V的作用是 。(3)裝置VI最好选用下列装置中的 (填标号)。 (4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的分离方法 。(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。A.先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯B.先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯C.同时点燃I、IV两处酒精灯27.(10 分）I、将5g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为，所得溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶液体积变化忽略不计)。II、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人0.5 mol L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：请计算：(1)混合物中MgCl2的质量 g(2)P点表示盐酸加入的体积_ ml
