《自然科学基础知识教学全套课件第1章第1节第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《自然科学基础知识教学全套课件第1章第1节第2课时（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三、元素周期律和周期表的发展史,第一节第2课时,三、元素周期律和周期表的发展史,1.探索阶段,2.成熟和应用阶段,在周期律的指导下, 先后发现了稼、钪、锗、钋、镭、锕、镤、铼、锝、钫、砹等十一种元素同时还预言了稀有气体的存在, 并于1898年以后, 陆续发现了氖、氢、氙等元素, 因而在周期表中增加A族。到1944年自然界存在的92种元素全部被发现。,1867年俄人门捷列夫对当时已发现的63种元素进行归纳、比较, 结果发现：元素及其化合物的性质是原子量的周期函数的关系, 这就是元素周期律。依据周期律排出了周期表, 根据周期表, 他修改了铍、铯原子量, 预言了三种新元素, 后来陆续被发现, 从而验
2、证了门氏周期律的正确性, 迅速被化学家所接受。,四、元素核外电子的排布,原子核外电子,(1)电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。,注意:(易在选择题中考察) a.电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。 b.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,(2)电子层,概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号： K L M N O P Q 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低高 离核距离：近远,知识梳理题型构建,核外电子排布,核外电子排布原理,1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。 2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子层，然后占能量高的电子层。(理解),2019年9月25日9时16分,自然科学基础知识,9,核外电子排布规律,1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32 3）先占内层，后占外层 要求：主族元素和第四周期元素原子结构示意图会写 方法：记住每周期稀有气体的结构示意图,核电荷数为1一20的元素原子核外电子层排布,练习,练习,
