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1、高考试题汇总-化学反应与能量变化1.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)3AlCl(g)3CO(g) Ha kJmol13AlCl(g)2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)2.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下C与Cl2在活性炭催化下合成。工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,
2、已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ；3.已知:温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。4.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式
3、焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。5.碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料,该电池反应为： 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2
4、(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。6.在1200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1；2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2；H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3；2S(g)=S2(g)H4。则H4的正确表达式为()A.H4(H1H23H3) B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3) D.H4(H1H23H3)7.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生
5、如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) = (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) =NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) =2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：H3与H1、H2之间的关系是：H3_。8.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s
6、)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。 9.乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题：已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJmol-1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJmol-1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OC
7、H3(g) =+50.7KJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_KJ.mol-1。10.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 反应2 CaSO4(s)+7CO
8、(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= （用H1H2H3表示）。11.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )12.一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。13.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化下图所示所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）:NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所
9、需的能量（KJ）是( )A.194 B.391 C.516. D.65814.已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D13015.已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能
10、大于PCl键的键能 B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为(ba5.6c) kJmol1 D.PP键的键能为(5a3b12c) kJmol116.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1,利用反应A,可实现氯的循环利用,反应A: 4 HCI+O2=Cl2+2H2O(1).已知反应A中,4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是_。17. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： X2M的燃烧热Ha
11、kJmol1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。18.化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。19.晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。20.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题: 肼可作
12、为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ； 21.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1回答下列问题： 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_22.将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸
