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1、沉淀溶解平衡练习一 一、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ） A. 当AgC沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中
2、 Ag+和Cl-的浓度增大 B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中 Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少 C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4.(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO45石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是（ ）A. Na2CO3溶液 B
3、. AlCl3溶液 C. 水 D. CaCl2溶液4一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DPH减小6为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：（ ）ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO37试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C
4、. 盐酸 D. 氨水9写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（） APbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)c2(Cl) BAgBr(s)Ag+Br； Ksp=c(Ag+)c(Br)CBa3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c3(Ba2+)c2(PO43)DAg2S(s)2Ag+S2； Ksp=c(Ag+)c(S2)10、下列叙述中，正确的是（ ）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放
5、入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质11已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，则其Ksp为（ ）A2.33104B1105C11010D1101212、已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种
6、阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-13将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A B. C D14.(2013北京理综)实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL
7、-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶16常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是（ ）A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO42-)均相等Bd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点Ca 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-) 一定等于310
8、3 molL1 二、填空题17.写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 18.向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(I)（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）（3）若改加AgBr固体，则C(I)19.通过比较溶度积Ksp和离子积QC（溶液中有关离子浓度幂的乘积）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QCKsp 溶液 ，有 析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态QC= Ksp 溶液 ， 与 处于平衡状态QCKsp溶液 ，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶
9、电解质 直至溶液饱和。三、计算题20.将4103 molL1的AgNO3溶液与4103 molL1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.81010mol2L221在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。沉淀溶解平衡练习二1在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（A
10、gCl的Ksp1.81010） （ ）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D无法确定 2. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为 （ ）A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011molL13、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A.Ba2+=SO42-= Ksp B. Ba2+SO42- Ksp Ba2+ = SO42- C
11、. Ba2+SO42- =Ksp Ba2+SO42- D. Ba2+SO42- Ksp Ba2+SO42-4. 工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性8铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（A
12、l2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 9已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银11（2013，新课标）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A.12lg(ba)B.12lg(ab) C.14+12lg(ab) D.14+12 lg(ba)13.(双选)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
