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1、第四章 化学与能源,第二节 化学电池,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,2,蓄电池 锂电池 锌汞电池 碱性锌锰电池 锌锰干电池 锌银蓄电池 燃料电池,一、常见的化学电池,思考（图甲）：将Zn、Cu片插入稀H2SO4中有何现象？,现象：Zn片上有气泡产生 原理：Zn+2H + = Zn2+ + H2,二、原电池的原理,1、探究实验（1）,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,4,图乙实验探究： 1、铜片是否发生变化？ 2、铜片上产生什么气体？ 铜片上的电子从何而来？ 3、如何检验电子的流动？,2、探究实验（2）,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,5,3
2、、铜、锌原电池的分析,当电解质溶液为稀H2SO4时,Zn电极（负极）：电极反应为 Zn-2e - =Zn2+ （氧化反应） Cu电极（正极）：电极反应为 2H+ +2e- =H2 （还原反应）,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,6,原电池是 化学能转化为电能 的装置 原电池反应的本质是 氧化还原 反应,总结归纳：,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,7,分析讨论： 电解质溶液为CuSO4溶液时原电池分析,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,8,（1）有两种活动性不同的金属（或是非金属能导电的）作电极 （2）电极材料插入电解质溶液中 （3）两极相连形成
3、闭合电路（或直接接触） （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应,三、探究形成原电池的条件,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,9,下列哪几个装置能形成原电池？,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,10,铁生锈的过程可分为两类： 1、化学腐蚀，高温下铁直接和氧气反应，得到氧化铁。 2、电化学腐蚀（普遍），分两种：析氢腐蚀、吸氧腐蚀,四、铁生锈原理分析,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,11,如：吸氧腐蚀，自然界中最为普遍。 条件：不纯的铁，空气，潮湿的环境。 原理：在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成无数个微小 的原电池。 铁：负极：Fe-2e-=Fe2+ 碳：正极：2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=空气中失水=Fe2O3nH2O铁锈+(3-n)H2O,2019年9月25日9时42分,自然科学基础知识,12,谢 谢 聆 听！,
