《化学人教版九年级下册课题1生活中常见的盐（第2课时）教学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题1生活中常见的盐（第2课时）教学课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 生活中常见的盐,冷水滩区马坪学校 胡名军,第二课时,学习导航,1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。 2、掌握盐的化学性质和CO32-的检验方法。 3、了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。,侯德榜，1890年8月9日生于福建闽侯农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在津浦铁路符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，1911年考人清华留美预备学校。经过3年的努力，他以10门功课1000分的优异成绩被保送到美国留学。8年中，他
2、先后在麻省理工学院、柏拉图学院、哥伦比亚大学攻读化学工程，1921年取得博士学位。,侯氏制碱法,碳酸纳,碳酸氢钠,碳酸钙,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、自学课本73页完成下面的表格，各小组将结果写在小黑板上,1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）,A.NaOH 氢氧化钠 烧碱,B.NaHCO3 碳酸氢钠 苏打,C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱,D.NaCl 氯化钠 食盐,B,课堂训练,【回顾】 2
3、、请书写出实验室制取CO2的方程式,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体。,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体。,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,A.盐与酸反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2Na
4、Cl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,3、观察与思考：,仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？ 由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？,含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。,向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,【分组实验】以小组为单位进行鸡蛋壳中是否含碳酸根离子的实验。,【成果展示】鸡蛋壳中含碳酸根离子，猜想其成分可能
5、是碳酸钙。,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,实验【11-2】向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,【设问】碳酸钠能否与碱反应吗？,【演示实验112】,B.盐与碱反应,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,三、复分解反应：,1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,2、表达式：AB + CD,3、特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,课堂训练,产生蓝色沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu
6、(OH)2+Na2SO4,实验【11-3】向两支分别盛有少量NaOH溶液和BaCl2溶液的试管中滴加CuSO4溶液，观察现象。,C.盐与盐反应,产生白色沉淀,CuSO4+BaCl2 =BaSO4+CuCl2,想一想：化学方程式是否正确？,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,分析：这是以前已经学过的中和反应。虽然能够反应，但是如果不借助指示剂，将不会看到现象，所以在实验的中要加酚酞试剂。,4、复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解
7、反应才可以发生。,结合课本114页附录1判断下列反应能否发生,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？,酸、碱、盐的溶解性（20）,酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐（ Cl）只有氯化银不可溶； 硫酸盐（SO4）只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。,物质溶解性判断说明：,钾钠、氨盐溶水快， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡， 氯化盐不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾钠氨， 氢氧钾钠钙钡能溶。,口 决:,4、判断下列复分解反应能否发生：
8、 H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,2,课堂训练,通过本节课学习你有何收获？,1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途；,3、复分解反应发生的条件。,2、盐的化学性质和 CO32-、HCO3-的检验方法；,1下列各组离子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2、下列物质间能否反应？ （1）AgN
9、O3 + HCl - （2）K2CO3+ Ca(OH)2- （3）Na2CO3+ CaCl2 - （4）Na2SO4 + HCl -,（5）H2SO4 + BaCl2- （6）Ba(OH)2+ KCl - （7）CuSO4 + NH4NO3- （8）HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,3、下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钠溶液和硝酸 （3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液 （4）硝酸和碳酸钾溶液 （5）硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,1、书78页第3题和85页第4题；,课后作业,2、湘岳中考第17-18页。,祝大家学习进步,同学们再见,
