《化学人教版九年级下册课题1《常见的酸和碱》复习课教学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题1《常见的酸和碱》复习课教学课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 复习课,贵定县沿山中学 陆道林,2019年9月24日星期二,3、掌握酸和碱的用途,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,4、掌握酸和碱的通性及有关化学方程式,复习目标,2019年9月24日星期二,一、酸、碱与指示剂的作用,酸能使紫色石蕊溶液变成 ，不能使无色酚酞溶液 ；碱能使紫色石蕊溶液变成 ，能使无色酚酞溶液变成 。,红色,红色,变色,蓝色,2019年9月24日星期二,二、常见的酸和碱,1、几种常见的酸,无色液体,无色粘稠状液体,产生大量的白雾,无明显现象,酸味、刺激性的气味,无气味,重要的化工产品。用于除
2、锈（常用）、制药、胃酸中的盐酸可帮助消化。,重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈（可用）。浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂（不能干燥碱性气体，如NH3）。,常见的酸除了盐酸、硫酸以外，还有硝酸、醋酸、碳酸等。,2019年9月24日星期二,2、几种常见的碱,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色块状固体,白色粉末状固体,易溶于水，且溶解时放出大量的热,微溶于水,重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂（不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl气体等）,建筑材料、树木防冻防虫、配制农药、改良酸性土壤,
3、常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙以外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)、氢氧化钡Ba(OH)2等。,2019年9月24日星期二,3、酸和碱的腐蚀性,强烈的腐蚀性,强烈的腐蚀性,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。,立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,立即用大量的水冲洗，再涂上3-5的碳酸氢钠溶液。,2019年9月24日星期二,三、常见的酸和碱的化学性质,1、与指示剂的作用,溶液由紫色变为红色,溶液不变色,溶液由紫色变为蓝色,溶液由无色变为红色,2019年9月24日星期二,2、酸与活泼金属反应，生成对应的盐和氢气。,Mg+2HCl
4、=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,注释：活泼金属是指在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属，而位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。,2019年9月24日星期二,3、酸与金属氧化物反应，生成对应的盐和水。,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,红褐色固体逐渐溶解消失，溶液无色变成黄色。,Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O,CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O,CuO+
5、2HCl = CuCl2+H2O,金属氧化物可以是活泼金属的氧化物，也可以是不活泼金属的氧化物。,黑色粉末逐渐溶解消失，溶液无色变成蓝色。,2019年9月24日星期二,4、碱与某些非金属氧化物反应，生成对应的盐和水,Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O,2NaOH + SO2= Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O,2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O,2019年9月24日星期二,5、酸与碱发生中和反应，生成对应的盐和水。,2019年9月24日星期二,HCl + NaOH = NaCl +H2O,3HCl + Al(O
6、H)3 = AlCl3+ 3H2O,H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,强调：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如第3、4条化学性质，都有盐和水生成，但不是中和反应。,6、酸与盐发生反应，生成新的酸和新的盐。,2019年9月24日星期二,7、碱与盐发生反应，生成新的碱和新的盐。,实验室制取CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2,CO2,往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+
7、Cu(OH)2,2019年9月24日星期二,补充：碱溶液除了能解离出金属离子+ OH-以外，还可以解离出NH4+ OH- 。,四、酸和碱分别具有相似的化学性质的原因,五、常见的酸和碱在水溶液中的导电性,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,NaOH=Na+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,由于酸和碱在水溶液中都能解离出大量可以自由移动的离子，所以它们的水溶液都能够导电。,2019年9月24日星期二,七、 课堂总结,（一）、酸、碱与指示剂的作用 （二）、常见的酸和碱 1、几种常见的酸 2、几种常见的碱 3、酸和碱的腐蚀性 （三）、常见的酸和碱的化学性质 1、与指示剂的作用 2
8、、酸与活泼金属反应，生成对应的盐和氢气； 3、酸与金属氧化物反应，对应的盐和水； 4、碱与某些非金属氧化物反应，生成对应的盐和水； 5、酸和碱发生中和反应，生成对应的盐和水；6、酸与盐发生反应，生成新的酸和新的盐；7、碱与盐发生反应，生成新的碱和新的盐。 （四）、酸和碱分别具有相似的化学性质的原因 （五）、常见的酸和碱在水溶液中的导电性,2019年9月24日星期二,1、分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？,减少,减小,增加,减小,不变,不变,密封保存,课堂练习,吸水性,挥发性,2019年9月24日星期二,2019年9月2
9、4日星期二,2、酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,A,2019年9月24日星期二,3、碱溶液具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,4、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2？,分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2019年9月24日星期二,取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质,5、鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？,反应原理： Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2019年9月24日星期二,再见!,2019年9月24日星期二,友情提示：有条件的同学可以在网上视听化学版青花瓷，并从其中学习相关的化学知识。,
