《化学人教版九年级下册第十一单元盐的化学性质（复习课）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册第十一单元盐的化学性质（复习课）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,盐的化学性质,专题复习,大石桥市二中 高成彪,盐的化学性质,重点：,难点：,盐的化学性质的应用,本节课学习任务,下列物质属于盐的有：,NH4NO3,Na2SO4,MgSO4,NaOH,KHCO3,NH3H2O,H2SO4,MgO,Fe(OH)3,盐,金属离子+酸根离子,对号入座 ：,n CuO H2SO4 NaOH BaCl2 CuSO4,现有下列七种物质：n、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？(Ba比n 活泼),归纳： 跟盐反应的有哪几类物质？,找朋友,+金属新金属+新盐,两种新盐盐+,新碱+新盐碱+,+酸新酸+新盐,盐
2、,盐的化学性质,春,夏,秋,冬,1、盐+金属=新盐+新金属,条件：,金属单质比盐中金属活泼 (但不能用K、Ca、Na)；,盐必须能溶于水；,3、盐+碱=新盐+新碱,4、盐+盐=新盐1+新盐2,条件：,反应物都必须溶于水， 生成物至少有一种是沉淀。,2、盐+酸=新盐+新酸,有水、生成,复分解反应,盐的反应条件：,置换反应,条件：,1、Fe + AgNO3= 2、Cu + FeSO4= 3、Mg + AgCl= 4、BaCO3+H2SO4 = 5、K2CO3 +Ca(OH)2 = 6、Fe(OH)3+CuSO4 = 7、NaOH+KNO 3= 8、CuSO4 +BaCO3 = 9、K2CO3 +B
3、aCl2=,判断下列反应能否发生，能反应的写出方程式，不反应的说出理由：,考考你？, 铜没有铁活泼, ， AgCl难溶于水, ，Fe(OH)3难溶于水,，BaCO3难溶于水,，没有水、沉淀、气体生成,找出不能共存的离子对,SO42- ：,OH-：,Cl-：,CO32-：,H+,H+,Ag+,Ag+,Cu2+,NH4+,Ca2+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Ba2+,找规律,“探险队员”纯碱，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与纯碱发生反应的物质），纯碱必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线
4、）。,Na2CO3,H2SO4,Ca(OH)2,NaCl,Zn,HCl,MgO,CaCl2,NaOH,BaCl2,AgNO3,KNO3,出口,入口,化学迷宫,只用一种试剂鉴别NaOH、 CaCl2、HCl、三种无色溶液,CaCl2,NaOH HCl CaCl2,HCl,NaOH,方案一：,方案二：,NaOH HCl CaCl2,HCl,CaCl2,NaOH,活动一 物质的鉴别,某K2CO3固体样品，可能有K2SO4、CaCO3、CuSO4、KCl、CaCl2中的一种或 几种组成,做实验得到以下结果： 将样品溶于水得到无色溶液，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； 沉淀中加入过量的稀H
5、NO3，沉淀部分消失并放出气体。 从实验可以判断出，该样品中一定含有 ，可能含 ， 一定不含有 。 步骤滤液中的溶质是 。,KCl,KCl、BaCl2,K2SO4、K2 CO3,CaCO3、CuSO4、CaCl2,活动二：物质的推断,活动三：物质的除杂,为了除去NaCl样品中的Na2CO3杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （1）写出沉淀A的化学式_。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的操作是_。 （3）同学实验过程中，发现了新的问题：此方案很容易 引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_。 （4）同学继续探究后提出新的方案：将混合物溶解，若 滴加过量的_然后再蒸发结晶，则
6、既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。,CaCO3,过滤,NaCl、CaCl2,稀盐酸,1、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A K+、Ba2+ 、 SO42- 、 NO3- 、 H+ B Fe3+、SO42- 、Na+ 、OH-、 K+ C Na+ 、K+ 、CO32- 、H+ 、Cl- D Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、OH- 、NO3-,D,学以致用,2、除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（ ） ANa2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤 BCaO固体（CaCO3）：加稀盐酸 CFeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤 D
7、KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液,练习2,C,3.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（ ） ACaO、 CuSO4 、KCl 三种固体 水 BCaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 Ba(OH)2溶液 CAg、Zn、CuO三种固体 稀盐酸 DCuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 Ca(OH)2溶液,B,练习3,稀H2SO4 或稀HCl,Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液,CaCl2或 Ca(NO3)2溶液,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,4
8、、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同类别的试剂.,练习4,5.有一包固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、KNO3中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中 一定含有 ， 一定不含有 可能含有的是_,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,KNO3,练习5,6、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A.HNO3、K2SO4、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4,A,练习6,HCl,H2O,练习7,（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由_； （2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_； （3）操作的目的是_，、操作顺序能否交换，其理由是_； （4）此设计方案是否严密，说明理由_。,悬浊液,加入BaCl2,8.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：,练习8,九年磨一剑，中考我能行！,谢谢,谢谢,同学们，再见！,
