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1、教 案授课班级课题：第三节 电解池(一)课 时 1知识与技能1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液 pH 值及整个溶液 pH 值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。教学目的情感态度价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。重 点 理解电解原理和以电解 CuCl2 溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难 点 理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理
2、的应用。知识结构与板书设计第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)一、电解原理1、电解原理： CuCl2 Cu 2+2Cl 阴极：Cu 2+2e =Cu（还原反应）阳极：2Cl -2e =Cl2（氧化反应）2、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2 CuCl 2、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）、电解池中的电子的移动方向电源负极 电解池阴
3、极 电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极 电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子：Ag +Hg 2+Cu 2+Fe 2+Zn 2+H +Al 3+Na +K +阴离子：S 2-I -Br -Cl -OH 含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)无氧酸根离子OH 含氧酸根离子F (2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解
4、水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的 H 放电，溶质和水都参加反应，pH 增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的 OH 离子放电，溶质和水都参加反应，pH 减小。教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动复习在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？学生讨论学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。引入1799 年，当意大利人发明了最原始的电池-伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可
5、思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807 年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。板书第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)一、电解原理1、电解原理设疑我们已
6、经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？学生实验学生以学习小组为单位完成实验（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。(1) 将两要碳棒分别插进 U 型管内的 CuCl2溶液中，观察现象 现象：碳棒表面无明显现象(2) 将两根碳棒用导线相连后，浸入 U 型管内的 CuCl2溶液中，观察现象现象：碳棒表面无明显现象(3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入 U 型管内的 CuCl2溶液中，接通电源，观察现象实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试
7、纸变蓝的气体。问请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。小结两极产物阴极铜 阳极氯气问氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u 和 Cl2呢？ 讲CuCl 2在水溶液中完全电离生成 Cu2+和 Cl-板书 CuCl2 Cu 2+2Cl 讲通电前，Cu 2+和 Cl 在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的 Cl 移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成 Cl2放出，带正电的 Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。投影播放课前制作的多媒体课件，模拟 CuCl2溶液中 Cu2+和 Cl 在通电前后的运动、变化情况。板书阴极：C
8、u 2+2e =Cu（还原反应）阳极：2Cl -2e =Cl2（氧化反应）小结电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。板书2、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程学生活动让学生独立书写电解 CuCl2溶液的化学反应方程式。（可以请 12 名学生到黑板上书写，然后讲评）板书 CuCl 2 CuCl 2过渡下面我们再分析电解池的两个电极。板书、电解池的两极讲电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。板书阴极：与电源负极相连
9、的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）设疑电解质溶液是如何将电路沟通的呢？板书、电解池中的电子的移动方向学生活动请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。板书电源负极 电解池阴极 电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极 电源正极讲由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。板书4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程问从上已知 CuCl2溶液中存在的离子有：Cu 、Cl 、OH 、H 为什么电解时，只有 Cu 和 Cl
10、放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。板书5、离子的放电顺序讲由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。板书阳离子：Ag +Hg 2+Cu 2+Fe 2+Zn 2+H +Al 3+Na +K +阴离子：S 2-I -Br -Cl -OH 含氧酸根讲电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。讲我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式板书
11、6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)无氧酸根离子OH 含氧酸根离子F (2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电板书7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。讲首先要分清电极，并分析电极材料和电解质溶液中的阴阳离子，确定放电顺序，牢记三个守恒。电极反应必须写离子放电，总反应中弱电解质写化学式，且总反应中一定要注明条件。过下面，我们来重点介绍几组有代表性的电解池及其电极反应式的书写投影用惰性电极电解烧杯里的溶液1、电解含氧酸阳极：4OH 4e = 2H2O+O2阴极：4H + 4e = 2H2通电总的方程式：2H 2O = 2H2+O 2
12、结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后，酸的浓度增大，即H +增大，故溶液的 PH 减小。2、电解无氧酸阳极：2Cl 2e = Cl2阴极：2H + 2e = 2H2 通电总的方程式：2HCl = H 2+Cl 2结论：用惰性电极电解无氧酸(除 HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了 HCl，即H +减小，溶液的 PH 增大 。3、电解可溶性碱阳极：4OH 4e = 2H2O+O2阴极：4H + 4e = 2H2通电总的方程式：2H 2O = 2H2+O 2结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度增大，即OH -增大，故溶液的 PH 增大。4、电解活泼金属的含氧酸盐阳极：4O
13、H 4e = 2H2O+O2阴极：4H + 4e = 2H2通电总的方程式：2H 2O = 2H2+O 2结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的 PH 不变，等于 7。H2SO4Na2SO4NaOHHCl5、电解不活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl 2e = Cl2阴极：Cu 2+ + 2e = Cu通电总的方程式：CuCl 2 = 2Cu + Cl2结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，溶质消耗。电解的结果使Cu 2+减小，溶液的H +减小，溶液的 PH 略有增大。Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+6、电解活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl 2
14、e = Cl2阴极：4H + 4e = 2H2通电总的方程式：2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2+ Cl 2结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的 PH 增大。7、电解不活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH 4e = 2H2O+O2阴极：Cu 2+ + 2e = Cu通电总的方程式：2CuSO 4 +2H2O = 2H2SO4+2Cu+O2结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，溶液的 PH 减小。讲判断溶液中 pH 的变化，先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物，如果只产生 H2没有 O2则 pH
15、 变大。如果只产生 O2而无 H2，则 pH 变小。如果既产生 O2又有 H2，若原溶液呈酸性，则 pH 减小；若原溶液呈碱性则 pH 增大；若原溶液呈中性则 pH 不变。如果既无 O2产生也无 H2产生，则溶液的 pH 均趋于 7 板书8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的 H 放电，溶质和水都参加反应，pH 增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的 OH 离子放电，溶质和水都参加反应，pH 减小。小结本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。 投影1、电解与电离的比较电离 电解条件 电解质溶于水或熔化状态
