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1、1第三节 硝 酸教学目标：1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质。2.使学生了解硝酸的用途。3.结合硝酸的浓度与它的氧化性的关系，阐明量变与质变的辩证关系。4.通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。知识技能：1.使学生认识硝酸的易挥发性,区分纯硝酸、浓硝酸、 “发烟”硝酸。2.掌握硝酸的不稳定性和强氧化性。3.认识硝酸的浓度与它的氧化性的关系。4.掌握三大强酸的性质，认识它们性质的异同。了解硝酸在工业上的重要应用。能力培养：1.通过对教材实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。2.通过演示实验，培养学生的实验观察能力、分析能力。3.使学生逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法
2、。科学思想：通过新课教学，引导学生从“不知”到“知”的认识过程，体现学生的主体性，面向全体学生，使学生感悟到知识的发生、发展过程中的科学思想、科学方法和科学精神。是培养学生的实践能力和创新意识的最佳、最主要的环节。科学方法：通过浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，验证硝酸具有强氧化性。提出问题实验事实假说及其验证归纳结论实际应用。重、难点：硝酸的氧化性。实验器材：实验仪器：20mL 针筒二支 蒸发皿二个 50mL 烧杯二个 试管 试管夹 酒精灯等实验药品：铜丝 铜片 浓硝酸 稀硝酸 石蕊试液 教 学 设 计 过 程教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图引言三大强酸中的盐酸硫酸我们已学过，
3、现在来学习硝酸。硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些性质就是这节课学习的重点。【板书】第三节 硝酸一、硝酸的物理性质指导阅读要认识“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，认识纯硝酸，并比较三大强酸的物理特性。讲述：硝酸是强酸，在水中完全电离出 H+和 NO3。具酸的通性。一位学生上讲台，通过实验（打开瓶盖观雾、闻气味）总结、归纳：（分析、填写）硝酸 硫酸 盐酸挥发性易 难 易沸点 低 高 低运用学生已有的知识，比较硝酸、硫酸、盐酸主要物理性质的异同，并进行总结、归纳，形成知识块。23教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图【板书】二、硝酸的化学性质1. 酸性具有酸的通性，是强酸
4、。【书写】 HNO3= H+ + NO3 与碱性氧化物、碱、盐的反应方程式。通过练习，熟练使用化学用语，巩固旧知识。设问：根据 NO3离子中 N 元素的化合价，推测硝酸还可能具有哪些性质？浓硫酸能氧化 Cu 和 C 等，硝酸是否也可以？【演示实验】：硝酸与石蕊试液作用。【板书】2. 强氧化性 使石蕊试液先变红后褪色。【演示实验】：浓硝酸、稀硝酸分别与铜片、铜丝的反应。 （密封在 20mL 针筒里反应）问题思考：为什么反应后溶液呈绿色、蓝色？反应剧烈程度的不同说明了什么？无色气体吸入空气后变红棕色，充分振荡，又变无色。为什么？指出：因浓硝酸氧化性强，故反应快，生成的气体部分溶解在溶液中，与生成的
5、 Cu2+形成绿色溶液。稀硝酸与铜丝反应较慢，说明硝酸浓度大，氧化性强。NO 会被氧化成 NO2，而NO2与水反应又生成 NO。【板书】与金属反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O分析、讨论、回答在 NO3中，氮元素呈现其最高价态+5 价，在氧化还原反应中，硝酸应具有氧化性。观察、分析、回答：变红，证明硝酸具有酸性，后褪色，证明硝酸具有氧化性。观察、分析、回答：浓硝酸与铜片反应剧烈放出红棕色气体，溶液变为绿色。稀硝酸与铜丝反应较慢，放出无色气体，吸入空气后变红棕色，充分振荡，又变无色。领
6、悟【书写】Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力。逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。培养学生的实验观察能力，提高学生分析问题的能力。通过演示实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。阐明量变与质变的辩证关系。学习新知识，巩固旧知识。45教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图2NO+O2=2NO23NO2+ H2O= 2HNO3+ NO讲解：大多数金属（除
7、金、铂等少数金属外）都可以被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同其还原产物也不同。一般浓硝酸被还原成 NO2，稀硝酸被还原成 NO。【板书】有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。指导阅读：浓硝酸和浓盐酸按体积比 13 的混合物称“王水” ，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）标出上面化学方程式中电子转移。阅读、领悟阅读、领悟概括、总结，形成知识规律。进行爱国主义教育。讲解：硫酸能与木炭在加热条件下反应，浓硝酸也能在加热条件下与木炭反应。【板书】加热C+4HNO3（浓） =2H2O + 4NO2+CO 2加热C+4HNO3（浓） =2H2O + 4NO2+CO 2标出电子
8、转移。运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力。逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。讲解：硝酸不稳定，见光或受热易分解，浓度越大就越易分解。【板书】3. 硝酸的不稳定性加热4HNO3（浓）=2H 2O +4NO2+O 2问题思考：浓硝酸常带黄色，为什么？硝酸应如何保存？回答：因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中。应存放于棕色瓶中，置于阴、冷处。引导学生思考问题，提高学生分析问题的能力。指导阅读：硝酸的用途【板书】三、硝酸的用途阅读、归纳：化工原料化学试剂使学生了解硝酸在现代工业中的重要用途。引导学生总结 小结：硝酸的性质：易挥发性、酸性、强氧化性和
9、不稳定性。6练习：通过学生练习，教师讲评，巩固知识。1. 如何清洗试管内壁附着的铜? 稀硝酸，加热。2. 如何贮藏和运输大量的浓硝酸? 用铁或铝制容器。3. 将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象为( ) CA.变为红色 B.不变颜色 C.先变红后褪色 D.变为黑色 4. 长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是( ) BA.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 D.加入漂白粉5. 某单质能与浓硝酸反应生成 NO2，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） BDA.+1 B.+2 C.+3 D.+4作业：课本 P17.习题:三
10、.2.3. 四.1.【板书设计】第三节 硝 酸一、硝酸的物理性质通常状况，无色有刺激性气味的液体，与水任意比互溶，易挥发。二、硝酸的化学性质1. 酸性：具有酸的通性，是强酸。2. 强氧化性： 使石蕊试液先变红后褪色。与金属反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。与非金属反应： 加热C+4HNO3（浓） =2H2O + 4NO2+CO 23. 不稳定性： 加热4HNO3（浓）= 2H 2O + 4NO2+ O 2三、硝酸的用途：化工原料、化学试剂。“硝酸
11、”说课1 说教材1.1 地位和作用氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素作重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，7也是重要的基本化工原料，有着广泛的用途。硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的认识和理解。1.2 教学目标依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标A 使学生掌握硝酸的化学性质B 了解硝酸的用途（2）能力目标通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实
12、验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。（3）情感目标教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般以及内因和外因的辩证关系。1.3 重点、难点虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为浓、稀硝酸的氧化性只是简单提及，而且浓、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不相同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性更复杂，更难掌握，因此硝酸的氧化性既是本节的重点，又是难点。2 说程序、说教法为完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下六步教学程序和相应教学方法。2.1 联系实际问题，创设悬念引入新课我先展示了一个实际问题情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔
13、不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。学生的情绪被调动起来了。望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。2.2 新授课的教学方法2.2.1 用实验探究硝酸的物理性质2.2.2 通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。具体做法如下：先创设问题情境设疑：展示一瓶在无色试剂瓶中久置发黄的浓硝酸，引导学生讨论产生这种现象的原因，然后演示浓、稀硝酸受热的
14、对比实验，让学生根据观察到的实验现象评判自己的推测，在让学生根据对现象的分析讨论下列问题：分析加热浓、稀硝酸的不同现象，由此可得出什么结论？写出相关反应的化学方程式。如何消除久置浓硝酸的黄色？哪种方案最好？8实验室应如何保存浓硝酸？为什么？从环保角度考虑，应对硝酸的加热装置作怎样的改动？学生讨论完后，我再点拨疑难点，以加深学生对硝酸不稳定性的认识和理解。2.2.3 新旧知识迁移、实验探究、问题讨论相结合突出重点新课的中心内容是硝酸的氧化性。硝酸是继硫酸之后的另一种强氧化性酸，因此，我先引导学生复习铜与浓硫酸的反应，进行知识类比迁移，推测铜与浓硝酸反应的产物，再演示实验 17 。演示之前，我先提
15、出了观察的目标：反应的剧烈程度；生成气体的颜色；反应前后溶液颜色如何变化。引导学生观察实验，分析实验现象。为了更顺利地证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO 而又尽量避免对环境的污染，我将实验加以改进，具体如下：将单孔塞换成双孔胶塞，并在塞子上安装一个能自由开关的玻璃弯管，开始时先关闭此管，等看到试管中产生无色气体后打开此管，向试管中鼓入空气，便出现明显的颜色变化：气体由无色变为红棕色。这样既便于学生确定生成的是一氧化氮气体，又能防止有毒气体散失到空气中。根据对实验现象的分析，学生很容易就能写出上述反应的化学方程式。2.2.4 用问题研讨和对比的方法突破难点分析浓、稀硝酸与铜反应的本质上的异同点是揭示硝酸氧化性的核心所在。于是，我提出如下问题让学生展开讨论：比较浓、稀硝酸的氧化性并说出判断依据。总结不活泼金属与浓、稀硝酸反应的规律。比较 Cu 与浓、稀硝酸的反应，若要制取一定量的 Cu(NO3) 2，采用那种方法更好，为什么？能否设计一条最佳途径？联系浓硫酸的氧化性，
