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1、四川省内江市2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试题1. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应【答案】A【解析】A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自
2、然界中常以单质状态存在，故A正确。B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故B错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，是元素的性质，属于物理变化，故C错误；D项，该诗句出自于谦的石灰吟，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，故D错误。2. 我国科
3、学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C. 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D. 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取【答案】C【解析】A项，青嵩素分子中C原子之间含有类似甲烷型结构，例如图中圈出的C原子与其周围连接的三个C原子一定不在同一平面内，故A正确；B项，青嵩素分子中含有酯基，所以在酸或碱催化条件下可以水解，故B正确；C项，青蒿素分子中含有过氧键，受热容易分解，故C错误；D项，青蒿素分子中含有酯基，所以难溶于水，易溶于有机
4、溶剂，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取，故D正确。3. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是A. M元素位于周期表中的第3周期VIA族B. Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D. 简单离子半径:YM【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si元素，M为S元素。
5、A项，M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故A正确；B项，Z是Si元素，其最高价氧化物为SiO2，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C项，化合物XM2是CS2，结构式为：S=C=S，分子中只含有极性共价键，故C错误；D项，Y为Mg元素，M为S元素，Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：YM(Mg2+c(Cl-)=c(HCN)C. 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2
6、CO3)【答案】B【解析】A项，同浓度的MgBr2溶液中溴离子浓度是NaBr溶液中的2倍，根据Ksp=c(Ag+)c(Br-)可知，溴离子浓度越大，银离子浓度越小，则溴化银的溶解度越小，所以溴化银在MgBr2中的溶解度小于在同浓度的NaBr溶液中的溶解度，故A错误；B项，由NaCN物料守恒得：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，呈中性的溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)，故B正确；C项，醋酸得电离常数Ka=，一定温度下，电离常数为定值，故C错误；D项，Na2CO3溶液
7、物料守恒为：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，NaHCO3溶液物料守恒为：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以二者等浓度等体积混合后物料守恒为：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故D错误。8. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。(1)若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的
8、现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式_。(2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。(3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试
9、管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释)。【答案】 (1). 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应 (2). 酸性高锰酸钾溶液褪色 (3). CuO+H2Cu+H2O (4). Fe2+ (5). Fe3+ (6). 可逆反应 (7). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (8). 反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂,使H2O2 分解产生O2 (9). Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,反应消耗
10、H+使c(H+)降低，且H2O2 分解反应放热，促使水解平衡正向移动,产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀【解析】（1）A为铁与浓硫酸反应装置，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，即：铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应，所以装置A中的试管不加热，则没有明显现象。SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；由C中盛有硫酸铜，可判断出证明气体中含有氢气的方法是：装置B和C中加入的试剂分别为CuO、CuSO4，若含有H2，H2可把CuO还原为Cu，生成的H2O能与CuSO4反应生成蓝色的CuSO45H2O，B处反应化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。（2）根据检验Fe2+方法，加入K3Fe(CN)6，若产生蓝色沉淀则有Fe2+，故实验检验的离子是：Fe2+；I2易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，实验说明I-被氧化成I2，Fe3+遇K
