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1、 第八单元金属和金属材料练习题一选择题（共 10 小题）1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A 硬度很大、熔点很高 B 是银白色的固体C 易与酸反应产生氢气 D 能够导电、能够导热2下列事实和解释相符的是（）A 铜丝作导线铜有良好的导电性B 盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C 汽油清洗油污汽油起乳化作用D 活性炭净水活性炭能与水中杂质反应3下列有关金属性质的说法错误的是（）A 常温下所有金属都是银白色的固体B 在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C 铜、银等金属具有良好的导电性D 埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀42014 年 5 月 29 日环球时报
2、报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金” ，该材料有望生产出“ 纸一样薄的手机”、 “一分钟充满电的电池”等产品下列关于“ 烯合金”的说法中一定不正确的是（）A 含碳元素和铝元素 B 是一种碳单质C 具有导电性 D 具有可燃性5下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（）A 合金 钛合金、不锈钢、生铁B 碱类 烧碱、纯碱、熟石灰C 干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体D 合成材料 合成纤维、合成橡胶、塑料AA BB CC DD6比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C金刚石很硬，故
3、石墨也很硬D氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多7根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（） ABCD二填空题（共 20 小题）8铝、铜、铁是生活中常见的金属（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是_（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示） 9铁与我们的生活息息相关（1）铁制锅铲要套上木质手柄，原因是铁具有良好的_性（2）铁制品发生锈蚀，是铁跟空气中的氧气、_发生了化学反应防止铁制品生锈常用的方法有 _ （写出一种即可） （3）与纯金属相比，合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度_
4、（填“小” 或“大” ） 10某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：写出反应的化学方程式并注明基本反应类型1_； 2_；3_； 4_11金属资源属于不可再生资源某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是_（填“甲” 、 “乙” 或“丙”） ；由此可知，铁制品生锈的条件是 _（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？_（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为 Fe2O3） ，其反应的化学方程式为_12钨（w）是我国丰产元素， 广泛用作灯泡的灯丝，有“ 光明使者”的美誉（1）钨
5、用作灯丝，主要利用它的_（选填物理性质中的二项） ；（2）钨的原子结构示意图如图所示，钨原子核外有_个电子层，核外电子总数为 _（3）冶炼钨的基本化学原理是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨（WO 3）还原为金属钨，为了获得纯度较高的钨，应选择_（选填“氢气”“ 炭”）作还原剂写出所选物质还原氧化钨的化学方程式 _，该反应属于基本反应类型中的 _反应金属与金属材料练习 21下列事实和解释相符的是（）A 铜丝作导线铜有良好的导电性B 盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C 汽油清洗油污汽油起乳化作用D 活性炭净水活性炭能与水中杂质反应2下列有关化学知识的说法正确的是（）A 铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的
6、空气中更容易生锈B 凡是含有碳元素的化合物都是有机物C 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大D 可燃物只要达到着火点就能燃烧3下列叙述正确的是（）A将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C淬火后的缝衣钢针不能弯曲D用食醋可除去热水壶内壁的水垢4等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）At1 时，产生气体的质量：XY B t2 时，消耗金属的质量：XYC t3 时，消耗金属的质量：X=Y D t3 时，消耗盐酸的质量：X=Y5物质的用途与其性质密切相关（1）
7、铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_性（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_（5）硅是信息技术的关键材料高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢该反应的化学方程式为_6、请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_的硬度大；（2）6.5g 与足量的稀硫酸反应（化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2） ，理论上可制得氢气的质量为_g（3）使用下
8、列各组试剂，能验证 Fe、Cu、Ag 活动性顺序的是_AAg、FeSO 4 溶液、CuSO 4 溶液BFe、Cu 、AgNO 3 溶液CFe、Ag、CuSO 4 溶液7铜与另一种金属 M 的混合物（M 可能是 Al、Fe 或 Ag） ，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则 M不可能是_，待反应完成后 _（填实验操作方法） ，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则 M 是_取一定量的原混合物投入到一定量的 AgNO3 溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_A、溶液中一定有 M 的离子 B、固体中一定有 Ag 和 Cu C、固体中一定有 Ag D、溶液中一定
9、有Ag+8金属材料在生产和生活中有着广泛的应用（1）下列物质中不属于合金的是_（填字母） A金刚石 B不锈钢 C生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有_9（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在 A 实验中发生反应的化学方程式为 _将 A 实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中
10、，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤滤渣中：一定含有的物质是_，可能含有的物质是_为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是_（填写序号） Al3+ Al3+、Fe 2+ Al3+、Fe 3+ Fe2+、Cu 2+ Al3+、Fe 2+、Cu 2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20%40% 稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_10钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途（1）钢铁属于_（填“
11、纯净物”或“ 混合物”） ；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和 _共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁） 、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第、步反应的化学方程式：_； _11金属在生产生活中得到广泛应用（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_（2）铁制品生锈的条件是_，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式 _（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的
12、国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_（4）现有两种金属单质组成的混合物向 100g 某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示下列说法不正确的一项是_a若混合物为 Zn、Al，则 m 可能是 0.2gb若混合物为 Zn、Cu，则 m=0.2gc若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3%d若混合物为 Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中 Fe 的质量分数为 50%12有一均匀的颗粒状锌、铜合金 Wg某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：（1）实验时应在烧杯
13、中加入_，在试管中加入 _，在广口瓶中加入 _提供试剂：A蒸馏水 B稀硝酸 C稀硫酸 D锌、铜合金（2）实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积 b依次向烧杯与广口瓶加入试剂c取出试管 d向试管中加入药品，置于烧杯中正确的操作顺序是：_（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为 VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_A反应前烧杯试剂的体积 B反应前烧杯中试剂的质量分数C实验广口瓶中试剂的体积 D实验条件下氢气的密度13合金是重要的金属材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_（填字母序号，下同） A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于_（填“纯净物” 或“混合物” ） （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图 1 所示） ，纯铜片上留下明显的划痕，说明_（4）黄铜渣
