化学人教版九年级上册物质构成的基本粒子

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1、,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同,（6）原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,什么是离子？,离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离

2、子也是构成物质的一种粒子。,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,稀有气体元素，如氖（Ne)、氩（Ar）等，它们最外层电子都是8个（氦（He）为2个）。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。,金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。,非金属元素，如氧、氯、硫等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。,小于,失去,大于,得到,在化学反应中，失去最外层电子，带正电荷的原子叫 做 ；得到电

3、子，带负电荷的原子叫做 。,阳离子,阴离子,例如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-,讨论?,在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？,在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。,原子是化学变化中的最小粒子,什么是分子？,分子是一种保特物质化学性质的 最小粒子。,分子有哪些基本性质呢？,1、同种分子化学性质相同；,2、分子体积小，质量小；,4、分子间存在相互作用，在不停地运动；,3、分子之间有间隙；,1、学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观

4、察到的现象： （1） ，说明 ； （2） ，说明 。,冰糖消失 微粒不断运动 液面下降 微粒间有空隙,练一练,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,分子,原子,离子,H2 、O2、N2,H2O、CO2等,金属：如Fe,稀有气体：如He,金刚石（C）等,NaCl、KCl等,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示

5、方法：离子符号,各种微粒构成的物质,元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,什么是元素？,元素与原子的比较,化学式与化合价,元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素 组成的物质。这种用元素符号和数字的组合表示物质 组成的式子，叫做化学式。 每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质 只有一个固定的化学式。,表示一个水分子,表示水这种物质,表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成,表示水是由氢元素和氧元素组成的,2个水分子,化学式前边的数字表示分子个数 右下角数字表示一个分子中含有的原子个数,你能说出这些数字的含义吗?,化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。,1、

6、化学价有正价和负价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2、在化合物里正负化合价的代数和为0。 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。,有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH为负-1价。,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_；,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,练习巩固,、物质的组

7、成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ） A、核内质子数决定元素的种类 B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 D、镁离子和氧离子的核外电子数相同,C,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,6、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的汞是由

8、构成的； 人工降雨用的干冰是由 构成的； 食盐中的氯化钠是由 构成的。,最外层电子,7.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种微粒所含的质子数相等 三种粒子的化学性质相似 A. B. C. D.,A,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,本单元考点分析：,考点一：结构示意图,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定， 元素化学性质主要由_决定， 元素的相对原子质量由_决定。,原子

9、的质子数,原子的最外层电子数,质子数和中子数的和,小结：,（山东）下面是五种离子的结构示意图,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 ,二者形成的化合物的化学式 。,A,B,C,D,E,4,3,B,E,CCl4,物质由元素组成。 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的。,考点二,物质组成、构成的描述,一.下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧

10、化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。,练习,部分化学用语所表示的意义,元素符号,某种元素（有些表示该元素组成的单质）,某种元素的一个原子,化 学 式,某种物质,某种物质的组成,某种物质的一个粒子,某种物质一个粒子的构成,考点三：, H表示：, H2表示：, 2H2表示：,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？, 2H表示：,氢元素或一个氢原子。,2个氢原子。,氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢

11、原子构成。,两个氢分子。,说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _（2）2H2O _ （3）Mg2+ _ （4）MgO _,+2,两个氢原子,两个水分子,一个水分子中含有两个氢原子,一个镁离子带两个单位的正电荷,氧化镁中镁元素的化合价为+2价,议一议,R,x,表示粒子个数,y,表示1个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,考点四：,化学符号周围数字的含义,检验化学式的正误； 根据化学式判断元素的化合价； 根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。,化合价的应用,考点五,考点六：有关计算,一定量的物质中某元素的质量=该

12、物质的质量该元素的质量分数。,五种题型,3.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题： (1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由_ 种元素组成的。 (2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是_广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是_,四,虚假,碳酸氢铵中氮的质量分数为:1479 100%=17.7%20.1%,6、（山东）2005年10月12日我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想。运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。根据偏二甲肼的化学式C2H8N

13、2，你能获取哪些信息？ （任意写四条）,据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2电子数为 3 D 质子数为3，电子数为2,B,练 习,（1）原子核

14、（ ）。 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 (2)在原子里质子数等于（ ）。 A.中子数 B.电子数 C.中子数与电子数之和 D.中子数与电子数之差 （3）碳的相对原子质量是（ ）。 A.12g B.12 C.1.66*10-27kg D.1/12g (4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？,解：已知Na, Mg, Al的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原子质量越大，则该原子实际质量越大，故得一个钠原子的质量最小，一个铝原子的质量最大。现Na, Mg, Al的质量相等，故含有的钠原子的个数最多。含铝原子数最少。（即用质量除以每一个原子质量得原子数）。,B,B,B,1、下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,2、下列原子的电子层排布相同的是 ( ),2.3.6,3、 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( ) Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a Da-m-n,D,OH