【2017年整理】第11章动力学练习题

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1、1第十一章动力学练习题一、是非题（对的画错的画）1、反应速率系数 kA与反应物 A 的浓度有关。 （ ）2、反应级数不可能为负值。 （ ）3、一级反应肯定是单分子反应。 （ ）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（ ）5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 （ ）6、阿累尼乌斯活化能的定义是 。 （ ）dTkREaln27、对于元反应，反应速率系数部随温度的升高而增大。 （ ）8、若反应 AY，对 A 为零级，则 A 的半衰期 .。 （ ）AkCt20,19、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是

2、元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。 （ ）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。 （ ）11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。 （ ）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。 （ ）13、催化剂只能加快反应速率，而不有改变化学反应的标准平衡常数。 （ ）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。 （ ）15、质量作用定律只适用于元反应。 （ ）16、某反应，若其反应速率方程式为 A=Ac cB，则当 cB,0cA,0时，反

3、应速率方程可约化为假二2级反应。 （ ）17、若反应 A+B Y +Z 的速率方程为 = kcAcB, 则该反应是二级反应，且肯定是双分子反 应。 （ ）18、对于反应 2NO + Cl2 2NOCl，只有其速率方程为： =kc(NO)2 c(Cl2)，该反应才有 可能为元反应。其他的任何形式，都表明该 反应不是元反应。 （ ）219、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。 （ ）20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能 Ea 与碰撞理论的临界能 Ec 近似相等。 （ ）21、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子

4、的平均摩尔能量之差。 （ ）22、当某反应对物质 A 的反应级数为负值时，该反应的速率随物质 A 的浓度升高而减少。 （ ）23、设反应 2A Y+Z，其正向反应速率方程为：- =kcA则其逆向反应速率方程一定为dct= kcYcZ。 （ ）24、过渡状态理论中的活化熵有与碰撞理论中的方位因子相近的含义。 （ ）25、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。 （ ）26、过渡态理论认为：整个反应的速率是由活化络合物的形成速率所决定的。 （ ）27、对一级反应，若其速率系(常)数为 k，则当反应物反应掉 1/N 时，所需时间是 。 （ 1klnN）28、在反应坐标(即反应的最低能量途径)上，鞍点

5、的势能是最高的。 （ ）29、催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低了逆反应的速率 。 （ ）30、判断是否为链反应的一个简单实验方法是，微量的含未配对电子化合物（如 NO ）的加入能否对反应产生显著的阻滞作用。 （ ）31、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲, 过程总是沿着能峰最小的途径进行。 （ ）32、若反应 I 的活化能小于反应 II 的，则相同温度下反应 I 的反应速率常数一定大于反应 II 的，（ ）33、在势能面上，鞍点的势能是最低的。 （ ）34、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数

6、的影响，但它不能从理论上算出活化能。 （ ）35、硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能 Ea，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。 （ ）36、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。 （ ）337、对于一个在定温定压条件下不做非体积功的化学反应来说，G 越负，反应速率越快。 （ ）38、在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。 （ ）39、单分子反应一定是一级反应。 （ ）40、阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。 （ ）41、某反应在一定条件下的平衡转化率为 48%，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有8.5%，

7、合适的催化剂可提高转化率，但不会超过 48%。 （ ）42、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为 1、2、3 的反应都是基元反应。 （ ）43、破坏臭氧层的反应机理 NO+ O3NO 2+O2，反应 NO2+O2NO+ O2中，NO 是反应的中间体。 （ ）44、某反应是放热的，活化能较高，在没有找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低温度下进行。 （ ）45、某一反应 AB，A 的半衰期为 30 min，那么该反应进行完全所需要的时间为 60 min。 （ ）二、选择题1、对元反应 A+2BC，若将其反应速率方程式写为下列形式， ，BACkdt， ，则 、 、

8、 间的关系为 （ ）BABCkdtBACkdtAkBC(1) = = (2) =2 = (3) =1/2 =ABkC2、某反应 AY，其速率系数 ，则该反应物 A 的浓度从 变到1min93.6Ak 3.01dmol所需时间是（ ）3.50dmol(1) (2) (3) in2. i1.0i13、某反应 AY，如果反应物 A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）(1)零级 (2) 一级 (3) 二级 4、元反应： 的反应分子数是（ ）ClHl24(1)单分子反应 (2) 双分子反应 (3) 四分子反应 5、下列双分子反应： 2Brr 322333 CHOCOHCH rr

9、24碰撞理论中的概率因子 P 的大小顺序为（ ）(1) P（）P（） P（） (2) P（） 0，则 HI 分解反应的活化能：（ ） 。（1） E Um（ 分解） ； （4） E = Um（分解） 。28、二级反应 2A Y 其半衰期：（ ） 。（1）与 A 的起始浓度无关； （2）与 A 的起始浓度成正比；（3）与 A 的起始浓度成反比； （4）与 A 的起始浓度平方成反比。29、某反应的等压反应摩尔焓变 Hm = 100 kJmol -1，则其活化能：( )。(1) 必定等于或小于 100 kJmol-1；(2) 必定等于或大于 100 kJmol-1；(3) 可以大于或小于 100 kJ

10、mol-1；(4) 只能小于 100 kJmol-1。30、基元反应的活化能：( )。(1) 一定大于 0； (2) 一定小于 0； (3) 一定等于 0； (4) 可能大于 0 也可能小于 0；31、非基元反应的活化能：( )。(1) 一定大于 0； (2) 一定小于 0； (3) 一定等于 0； (4) 可能大于 0 也可能小于 0；32、连串反应实验测得中间物 B 非常活泼，当反应稳定之后，则( )。(1) B 的生成速率大于 B 的消耗速率；(2) B 的生成速率小于 B 的消耗速率(3) B 的生成速率等于 B 的消耗速率(4) 因条件不够，无法确定。33、对于一个反应，下列说法正确

11、的是( )。(1) S 越负，反应速率越快；(2) H 越负，反应速率越快；(3) 活化能越大，反应速率越快；(4) 活化能越小，反应速率越快。834、气相双分子反应碰撞理论的要点是( )。(1) 反应分子在碰撞截面相碰就能引起反应；(2) 反应分子可看作硬球，只要碰撞就能反应；(3) 相碰分子对的能量达到或超过某一定值时才能引起反应；(4) 具有一定速率的分子相碰就能反应。35、对于任一反应，反应级数( )。(1) 只能是正整数； (2) 只能是正数；(3) 只能是整数； (4) 可以是负分数。36、在一个连串反应 A Y Z 中，如果我们需要的是中间产物 Y，那么为了得到产品的最高产率，我

12、们应当：（ ） 。（1）控制适当的反应时间； （2）控制适当的反应温度；（3）增加反应物 A 的浓度。37、 某一级反应的半衰期在 27时为 5000 s，在 37时为 1000 s，则此反应的活化能为：（ ） 。( 1 ) 125 kJmol-1； ( 2 ) 519 kJmol -1； ( 3 ) 53.9 kJmol-1； ( 4 ) 62 kJmol -1。38、 k1 Y物质 A 发生两个平行的一级反应 A 的指前因子(参量)相近且与温度无关，k2 Z若 E1 E2，则有：( )。( 1 ) k1 k2 ； ( 2 ) k2 k1 ； ( 3 ) k1 = k2 ； ( 4 ) 无法

13、确定。39、反应 2O3 3O2的速率方程 dc(O3)/dt=kc(O3)2c(O2)1 或 dc(O2)/dt=kc(O3)2c(O2)1 速率系(常)数 k 与 k的关系是：（ ） 。 （1）2 k=3k； （2） k=k； （3）3 k=2k； （4） k/2=k/3。40、若反应的历程为 CH 3COCH3 CH3+ CH3CO1 CH3CO CH3+ CO k2 CH3+ CH3 COCH3 CH4 + CH2COCH3 k CH2COCH3 CH3+ CH2CO k4 CH3+CH2COCH3 k5 CHO39则 CH 3CO的生成速率可表示为: （ ） 。 （1） k1c(CH

14、3COCH3) k2c(CH3CO)（2） k1c(CH3COCH3) +k2c(CH3CO) （3） k1c(CH3COCH3) +k3c(CH3COCH3)c(CH3) （4） k1c(CH3COCH3) k3c(CH3COCH3)c(CH3) 41、对于三级反应，其反应速率系(常)数的单位是：（ ） 。（1）浓度时间 1 ； （2）时间 1 ；（3）浓度 1 时间 1 ； （4）浓度 2 时间 1 。42、已知某反应机理为： A B ； A + 2C Y，则 Y 的浓度随时间的变化率 为：（ k2 dYct） 。（1） k2cAcC2 ； （2） k1cB+ k-1cA ； （3） k2cAcC k1cA ； （4） k-1cB+ k2cAcC2 。43、以下复合反应由若干元反应所组成：A k12 B用质量作用定律写出反应中 与各物浓度关系为： （ ） 。dBct（1） = 2