《化学人教版九年级下册酸和碱复习课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册酸和碱复习课（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸 和 碱 复 习 课,常见的酸和碱 复习课,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标：,酸：溶于水电离出的阳离子全都是H+的化合物,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,难溶性碱()：氢氧化铜 氢氧化铁 . 氢氧化镁 氢氧化铝 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,Mg(OH)2,碱：溶于水电离出的阴离子全都是OH-的化合物,盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,可溶性碱：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氨
2、水 .,Cu(OH)2,NH3 . H2O,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2,NaOH,Fe(OH)3,Al(OH)3,Na2CO3 、NaCl、CuSO4 、AgCl、BaSO4、CaCO3 ,微溶性碱：氢氧化钙,一、盐酸和硫酸性质的比较,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口有白雾出现,挥发性,无色液体,吸水性、腐蚀性(脱水性)溶于水时放出大量的热,腐蚀性,酸的化学性质,1、酸能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色 2、酸+金属盐+氢气 3、酸+金属氧化物盐+水 4、酸+碱 盐+水 5、酸+某些盐新酸+新盐,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。,二、
3、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,二、酸的化学性质,2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,二、酸的化学性质,3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,注意：用酸除水垢或
4、铁锈时要注意酸不能过量，也不宜长时间浸泡。,二、酸的化学性质,4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _ 碳酸钡与稀盐酸反应 _ 纯碱中加入稀盐酸 _ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,二、酸的化学性质,5.盐+酸 新盐+新酸
5、（产物符合复分解反应发生的条件）,【小结】,碱的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟非金属氧化物的反应 3、跟酸的反应 4、跟某些盐反应,碱的化学性质,三、碱的化学性质,2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,检验CO2,吸收CO2,吸收SO2,中和反应,定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（复分解反应) 实质:酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水 中和反应的应用： 1、工业上：用熟石灰处理酸性废水。 2、农业上：熟石灰改良酸性土壤。 3、医疗上：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多症。,1.测定溶液的酸碱性 酸碱指示剂 PH试纸酸碱度PH 7显性 PH = 7显 性 PH 7
6、显性 测定溶液PH的方法： 用蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的PH。,例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内液 体是NaOH溶液,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,图3-12-1,白色沉淀产生，并放出热量,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,（2014上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 方案一：测定与稀H2SO4
7、与NaOH溶液混合前后的pH(20) 测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。,中和反应及其应用,大于,H2SO4,1、（重庆綦江21）（6分） 归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图l总结了NaOH的四 条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： .,红,2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O,（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子 。 （4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl,2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O,Na+、SO42-,C,
