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1、课 题 2 酸 和 碱 的 中 和 反 应,1.知道酸和碱之间发生的中和反应 。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用 。 3.会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义 。,用pH试纸测定溶液的酸碱度 中和反应及其应用,重点,难点,从微观角度初步认识酸碱中和反应,被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,同学们有这样的经历吗?,蚊虫叮咬时，蚊虫会分泌出一种有机酸蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒。,酸碱之间发生了怎样的变化呢？,实验10-8 中和反应,一、中和反应,点击画面播放,在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴
2、管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。,实验10-8 中和反应,酚酞溶液,稀盐酸,10mL氢氧化钠溶液,盐酸与氢氧化钠反应的微观过程：,HCl H+ + Cl-,NaOHNa+ + OH-,HCl和NaOH在水中解离出离子,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子的过程。,氢氧化钠与盐酸反应的微观实质：,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止
3、。否 则盐酸过量。,讨论,类似上面的反应，例如氢氧化钙 Ca(OH)2 与稀盐酸(HCl)、氢氧化钠(NaOH )与稀硫酸(H2SO4 )、氢氧化铝Al(OH)3与稀盐酸(HCl)都能发生类似的反应，你能写出它们的化学方 程式吗？,碱,酸,水,NaOH + HCl NaCl + H2O,？,盐,Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。,酸 + 碱 盐 + 水,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的 反应。,反应实质：,H+ + OH- H2O,这既是酸的化学性质，也是碱的化学性质。,1.你能解
4、释浓硫酸泄露时用熟石灰抢险的原因吗？,2.夏季，当你被蚊虫叮咬后，为什么会觉得痛痒？你知道怎样消除肿痛吗？,二、中和反应在实际中的应用,1. 改变土壤的酸碱性,农作物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于农作物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,能用生石灰代替熟石灰吗？ 为什么？,可以： CaO + H2O Ca(OH)2,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？请试一下。,Ca(OH)2 + H2
5、SO4 CaSO4 + 2H2O,中和硫酸工厂废水,3.用于医药,(1)胃酸的主要成分是 。胃药的主要 成分是氢氧化铝。,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学 方程式吗？,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,(2)被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水。,盐酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,答:不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。,根据你的生活经验，说一说中和反应在实际中还有哪些应用？,其他应用 （1）醋除去热水瓶水垢； （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污； （3）肥皂清洗衣服油渍； （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等。,制作面条时，需加入碱性的
6、 Na2CO3，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、 纯碱、水等。,1、如何检验溶液的酸碱性？,2、如何比较酸碱性相对强弱呢？ 即如何比较溶液的酸碱度呢？,用酸碱指示剂,石蕊溶液 酸红 碱蓝,酚酞溶液 酸无 碱红,常用pH来表示。,pH试纸,三、溶液酸碱度的表示法pH,pH和溶液的酸碱性,酸性溶液的pH7,碱性溶液的pH7,中性溶液的pH=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7,实验10-9 用pH试纸测定溶液的pH,点击画面播放,测定方法 在白瓷板或
7、玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,实验10-10 测定生活中的一些物质的pH,身边一些物质的pH,4.测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。,1.化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液中才 能进行；,2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7 的土壤中生长；,3.测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；,了解溶液酸碱度有何重要意义？,正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,胃酸的pH小于7。,一、中和反应：酸+碱盐+水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫
8、做盐。 二、中和反应在实际中的应用：1.农业；2.工业；3.生活。 三、溶液酸碱度的表示法pH（014之间） 1.pH与溶液的碱性的关系 中性溶液 pH=7； 酸性溶液 pH7，pH越小，酸性越强； 碱性溶液 pH7，pH越大，碱性越强。 2.溶液酸碱度的意义 农业；工业； 环境；生活。,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3,C,2.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. C
9、u(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,4.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否 反应的是( ) A. 氢氧化铜和稀盐酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 氢氧化钙与碳酸钠反应 D. 烧碱和稀硫酸,D,5下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A. 化合反应 B. 中和反应 C. 分解反应 D. 置换反应,B,7. 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A. 盐酸可用来除铁锈 B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C. 氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D. 熟石灰可用来改良酸性土
10、壤,B,6. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( ) A. 改良酸性土壤 B. 改良碱性土壤 C. 促进植物的光合作用 D. 在植物上方形成温室,BC,8. 下列实验记录合理的是( ) A. 用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B. 用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C. 用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D. 用托盘天平称取10.15 g NaCl,A,9. 保健医生提示：胃酸过多的病人，应 少食苹果！那么，苹果汁的pH( ) A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法判断,C,10.下列物质溶于水，所得溶液的 pH小于7的是（ ） A. CaO B. Na
11、Cl C. KOH D. CO2,D,11.下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和沙子制成石灰浆用于砌砖摸墙 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 12.蚊子等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ） A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀氨水或肥皂水 D. 食醋,C,C,13. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.357.45，胆汁7.17.3，胰液7.58.0， 胃液0.91.5，其中一种液体呈酸性，该液 体是 ( ) A. 血浆 B. 胆汁 C. 胰液 D. 胃液,D,
