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1、第八单元复习,本单元知识结构,1.了解几种重要的金属：,铁、铝、铜,2.合金,合金的定义,常见的合金,铁合金,铝合金,铜合金,生铁,钢,青铜,黄铜,硬铝,合金的形成是物理变化，合金是混合物,3.金属的化学性质,与氧气反应,与酸反应,与盐反应,防止金属锈蚀,注意金属的活动性顺序,4.金属资源的保护,概要,废旧回收、防止锈蚀、合理开采、寻找代替品,物理性质,化学性质,金属的利用,金属的保护,性质,用途,决定,体现,常温下一般是固态 （汞液态） 大多呈银白色金属光泽 （铜紫红 、 金黄） 一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的物理性质 （共性与个性）,物理性质,化学性质
2、,金属的利用,金属的保护,合金的优势,硬度比其组分金属强 （纯铁较软生铁、锰钢） 抗腐蚀性能比其组分金属强 （铁易生锈不锈钢） 外观比其组分金属更艳丽 （纯金外观上不如K金亮丽） 熔点比其组分金属低 （焊锡以及保险丝：武德合金）,物理性质,化学性质,金属的利用,金属的保护,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,物理性质,化学性质,金属的利用,金属的保护,金属活动性顺序：,金属的化学性质,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,3、与某些盐溶液反应,物理性质
3、,化学性质,金属的利用,金属的保护,3、判断下列反应是否与氧气反应，如果反应，请写出化学方程式, 铝, 铜, 金,不反应,4、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式, 镁与盐酸, 铁与盐酸, 铜与盐酸,不反应,与酸反应剧烈程度不同,铝与硫酸铜溶液,5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式,铜与硝酸银溶液,铁与硫酸镁溶液,不反应,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,3、与某些化合物的溶液反应,反应难易程度,反应的剧烈程度,能否进行反应,物理性质,金属的利用,金属的保护,化学性质,金属活动顺序在金属的化学性质的体现,置换反应：,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种
4、单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,物理性质,金属的利用,金属的保护,你能举例吗？,化学性质,置换反应的类型,1、活泼金属与盐酸、硫酸反应,2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应,3、C、H2还原金属氧化物的反应,概要,归纳已学的化学基本反应类型： A + B AB AB A+B A +BC AC + B,分解反应,置换反应,化合反应,物理性质,金属的利用,金属的保护,化学性质,冶炼金属,铁的冶炼,物理性质,化学性质,金属的利用,金属的保护,1、反应原理：,2、实验现象：,红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊,3、注意事项：,a 、先通入气体，再点燃酒精灯 b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再 停止通气 c 、尾气处理,金属资源的保护,1 铁生锈的条件,2 如何利用和保护好金属,（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品,物理性质,化学性质,金属的利用,金属的保护,氧 气,水,关于不纯物的计算,1 、化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量,2 、如何处理题目中质量分数的数据？,m纯净物m不纯物 X a%,祝 学习愉快！,
